Bu kurs materialı 11-ci sinif şagirdləri üçün nəzərdə tutulub. Bu vaxta qədər ümumi və qeyri-üzvi kimya proqramı başa çatmışdır, əsas kursun tələbələri artıq hesablama məsələlərinin növləri və onların həlli ilə tanış olurlar. Bu, əldə edilmiş bilikləri möhkəmləndirməyə imkan verir; üzvi maddələrin quruluş və xassələrinin xüsusiyyətlərinə, onların əlaqəsinə və bir-birinə çevrilməsinə, hesablama məsələlərinin tipologiyasına diqqət yetirirlər. Materialı hazırlayarkən tapşırıqların və məşqlərin əksəriyyəti ondan götürülür təlimatlar FIPI imtahana hazırlaşır. İmtahana hazırlaşmağın əsas məqsədi ən çətin tapşırıqları yerinə yetirmək vərdişlərinə yiyələnmək, redoks reaksiyaları, üzvi və qeyri-üzvi birləşmələrin əsas sinifləri, həmçinin hesablama məsələlərinin əsas növlərinin həlli alqoritmləri haqqında biliklərə yiyələnməkdir.

Yüklə:

Önizləmə:

Önizləmə:

Hidroliz

Cədvəl 1. Hidrogen ionunun konsentrasiyasından asılı olaraq göstəricinin rənginin dəyişməsi.

Sxem 1. Zəif turşuların və güclü əsasların əmələ gətirdiyi duzların hidrolizi - anionla hidroliz. , qələvi mühit pH> 7

Qeyd: Mən (aktiv, qələvi əmələ gətirən) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

Sxem 2. Güclü turşuların və zəif əsasların əmələ gətirdiyi duzların hidrolizi - kation, turşu mühit, pH ilə hidroliz

Qeyd: Me- Mg…….Au və NH 4+

Sxem 3. Zəif turşuların və zəif əsasların əmələ gətirdiyi duzların kation və anionla hidrolizi - dönməz hidroliz.

Bu vəziyyətdə hidroliz məhsulları zəif turşular və əsaslardır: KtAn + H 2 O \u003d KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O \u003d KtOH + Han

burada Kt + və An - - zəif əsasların və turşuların müvafiq olaraq kation və anion.

Sxem 4.

Güclü turşuların və güclü əsasların əmələ gətirdiyi duzlar hidrolizdən keçmir. Orta neytral, pH=7

Güclü və zəif elektrolitlər

1) Hidroliz prosesidir geri çevrilə bilən , sona qədər deyil, yalnız tarazlıq anına qədər davam edir;

2) Hidroliz prosesi NEYTRALLAŞMA reaksiyasının əksidir, buna görə də hidroliz -endotermikproses (istiliyin udulması ilə baş verir).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Hansı amillər hidrolizi artırır?

1. İstilik - temperaturun artması ilə tarazlıq ENDOTHERMİK reaksiyaya doğru dəyişir - hidroliz güclənir;
2. Su əlavə etmək - çünki. su hidroliz reaksiyasında başlanğıc materialdır, sonra məhlulun seyreltilməsi hidrolizi gücləndirir.

Hidroliz prosesini necə basdırmaq (zəifləmək) olar?

Çox vaxt hidrolizin qarşısını almaq lazımdır. Bunun üçün:

1. Həll hazırlamaq ən çox cəmləşmişdir(suyun miqdarını azaldın);
2. Balansı sola keçirmək üçünhidroliz məhsullarından birini əlavə edin- turşu kationda hidroliz olarsa və ya qələvi, anion hidrolizi olarsa.

Duz olmayan digər birləşmələrin hidrolizi.

1) Metalların ikili birləşmələri: fosfidlər, nitridlər, hidridlər, karbidlər.

Hidroliz metal hidroksid və istehsal edir hidrogen bağı qeyri-metal, hidriddən isə hidrogen.

A) hidridlər. CaH 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

B) karbidlər: hidroliz zamanı karbidlər metan (alüminium karbid, berillium) və ya asetilen (kalsium karbidləri, qələvi metallar) əmələ gətirə bilər:

Al 4 C 3 + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + CH 4

(H+OH-)

CaC 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C) digər binar birləşmələr: nitridlər (ammiak ayrılır), fosfidlər (fosfin əmələ gəlir), silisidlər (silan alınır).

Ca 3 P 2 + H 2 O \u003d PH 3 + Ca (OH) 2

2) Turşu halogenidləri.

Turşu halogeni turşudakı OH qrupunun halogenlə əvəz edilməsi nəticəsində yaranan birləşmədir.

Misal: COCl2 - CO (OH) kimi yazıla bilən karbon turşusu xlorid (fosgen) 2

Halogen turşuların, eləcə də qeyri-metalların halogenlərlə birləşmələrinin hidrolizi zamanı iki turşu əmələ gəlir.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HBr

Önizləmə:

Turşuların və duzların adları cədvəli

Önizləmə:

BƏZİ QEYRİQANİK MADDƏLƏRİN TRIVİAL ADLARI

Önizləmə:

Cədvəl - Metalların turşularla qarşılıqlı təsiri zamanı bərpa məhsulları

Federal Pedaqoji Ölçülər İnstitutu (FIPI), məlumat məqsədləri üçün KIM USE strukturunu tənzimləyən sənədləri təqdim etdi. Əsas yenilikləri spesifikasiyadan öyrənə bilərsiniz. Gördüyümüz kimi, yeni versiya KIM versiyası müxtəlif mürəkkəblikdə 40 tapşırıqdan ibarət 2 hissədən ibarətdir. Yeri gəlmişkən, bütün işlərin yerinə yetirilməsi üzrə maksimum balda azalma müşahidə olunub - 2015-ci ildə bu, 64-dür (2014-cü ildə - 65).

Kimyadan imtahana necə hazırlaşmaq olar?

Kimya dilini öyrənmək

Hər hansı digər fənlər kimi, kimya da sıxılmalı deyil, başa düşülməlidir. Axı kimya düsturların, qanunların, təriflərin, reaksiyaların və elementlərin adlarının davamlı qarışığıdır. Burada kimyəvi "dil" öyrənmək vacibdir, sonra daha asan olacaq - siz bəzi nümunələri görə biləcəksiniz, kimyəvi düsturları başa düşməyi və tərtib etməyi öyrənəcəksiniz, həmçinin onlarla işləyəcəksiniz. Bildiyiniz kimi, "yolu yeriyən idarə edər".

Kimyadan 2015-ci il imtahanına uğurla hazırlaşmaq üçün hansı kitablar kömək edəcək? "USE - 2015. Kimya" tapşırıqlar toplusuna diqqət yetirin. (2014 red.) müəlliflər Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Müəllif Doronkin V.N.-nin "Kimya, Vahid Dövlət İmtahanına Hazırlıq - 2015" (Kitab 1 və 2) tədris vəsaitindən də çoxlu faydalı məlumatlar əldə etmək olar.

Cədvəllərdən düzgün istifadə döyüşün yarısıdır

Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşmaq üçün 3 cədvəli diqqətlə öyrənmək vacibdir:

• Mendeleyev
• duzların, turşuların və əsasların həllolma qabiliyyəti
• metalların elektrokimyəvi gərginlik seriyası

Bir qeyddə! Bu arayış cədvəlləri imtahan vərəqinin hər variantına əlavə olunur. Onlardan düzgün istifadə etmək bacarığı imtahanda lazım olan məlumatların 50%-dən çoxunu təmin edir.

Düsturların və cədvəllərin yazılması

İmtahanda kimyanın hansı bölmələri üzrə biliklər yoxlanılacaq? FIPI veb-saytı kimya üzrə USE tapşırıqlarının açıq bankına çıxışı təmin edir - siz tapşırıqların həllində öz gücünüzü sınaya bilərsiniz. Kodifikator kimya üzrə imtahan üçün sınaqdan keçirilmiş məzmun elementlərinin siyahısını ehtiva edir.

Öyrənilən hər bir mövzunu qısa qeydlər, diaqramlar, düsturlar, cədvəllər şəklində təsvir etmək daha yaxşıdır. Bu formada imtahana hazırlaşmağın effektivliyi xeyli artacaq.

Riyaziyyat - əsas kimi

Heç kimə sirr deyil ki, kimya bir fənn kimi faizlər, ərintilər və məhlulların sayı üçün müxtəlif tapşırıqlarla "doymuşdur". Beləliklə, riyaziyyatı bilmək kimyəvi məsələlərin həlli üçün çox vacibdir.

köməyi ilə bilik və bacarıq səviyyənizi yoxlayın demo versiyası FIPI tərəfindən hazırlanmış kimyada KIM USE 2015. Demo versiyası məzuna KIM-in strukturu, tapşırıqların növləri və onların mürəkkəblik səviyyələri haqqında təsəvvür əldə etməyə imkan verir.

2018-ci ildə əsas dövrdə kimya fənni üzrə Vahid Dövlət İmtahanında 84,5 mindən çox insan iştirak edib ki, bu da 2017-ci illə müqayisədə 11 min nəfərdən çoxdur. İmtahan tapşırığının doldurulması üzrə orta bal praktiki olaraq dəyişməz qalıb və 55,1 təşkil edib. bal (2017-ci ildə - 55,2). Minimum balı keçməyən məzunların xüsusi çəkisi 15,9% təşkil edib ki, bu da 2017-ci illə müqayisədə (15,2%) bir qədər çoxdur. İkinci ildir ki, yüksək bal toplayanların (81-100 bal) sayında artım müşahidə olunur: 2018-ci ildə 2017-ci illə müqayisədə artım 1,9% təşkil edib (2017-ci ildə - 2016-cı illə müqayisədə 2,6%). Yüz bənddə də müəyyən artım olub: 2018-ci ildə 0,25% təşkil edib. Əldə edilən nəticələr orta məktəb şagirdlərinin müəyyən tapşırıq modellərinə daha məqsədyönlü hazırlanması ilə bağlı ola bilər, ilk növbədə, yüksək səviyyə imtahan variantının 2-ci hissəsinə daxil edilmiş çətinliklər. Digər səbəb olimpiada qaliblərinin imtahan işini 70 baldan yuxarı başa çatdırmaq şərti ilə müsabiqədənkənar qəbul hüququ verən Kimya fənni üzrə Vahid Dövlət İmtahanında iştirakıdır. Açıq tapşırıqlar bankında yerləşdirmə də nəticələrin yaxşılaşdırılmasında müəyyən rol oynaya bilər. daha çox imtahan variantlarına daxil edilmiş tapşırıqların nümunələri. Beləliklə, 2018-ci ilin əsas vəzifələrindən biri fərdi tapşırıqların və bütövlükdə imtahan variantının diferensiallaşdırma qabiliyyətinin gücləndirilməsi olub.

Daha ətraflı analitik və metodoloji Materiallardan istifadə edin 2018 linkdə mövcuddur.

Saytımızda 2018-ci ildə kimya fənnindən imtahana hazırlaşmaq üçün 3000-ə yaxın tapşırıq var. İmtahanın ümumi planı aşağıda təqdim olunur.

2019-cu il KİMYANIN İSTİFADƏ İŞİ PLANI

Tapşırığın çətinlik səviyyəsinin təyin edilməsi: B - əsas, P - qabaqcıl, C - yüksək.

Təxmini ÖLÇƏ 2019

Minimum arasında uyğunluq əsas nöqtələr və minimal test balları 2019. Təhsil və Elmdə Nəzarət üzrə Federal Xidmətin əmrinə 1 nömrəli əlavəyə dəyişikliklər edilməsi haqqında əmr.

M.: 2013. - 352 s.

Tədris təlimatında hazırlaşmaq üçün material var imtahandan keçmək kimya üzrə. USE proqramının 43 mövzusu təqdim olunur, tapşırıqları əsas (28), qabaqcıl (10) və yüksək (5) mürəkkəblik səviyyələrinə uyğundur. Bütün nəzəriyyə nəzarət ölçmə materiallarının məzmununun mövzu və suallarına uyğun olaraq qurulur. Hər bir mövzuda nəzəri mövqelər, suallar və tapşırıqlar, bütün növ testlər (bir cavab seçimi, yazışma yaratmaq, çox seçim və ya nömrə şəklində cavab), ətraflı cavabı olan tapşırıqlar var. Müəllimlərə və orta məktəb şagirdlərinə ünvanlanıb Ali məktəb, eləcə də universitetəqədər hazırlıq üzrə universitetin abituriyentləri, kimya fakültələrinin (məktəblərinin) müəllimləri və tələbələri.

Format: pdf

Ölçü: 3.5 MB

Baxın, endirin: yandex.disk

MƏZMUN
ÖN SÖZ 7
1. Kimyanın nəzəri bölmələri
1.1. Müasir mənzərələr Atomun quruluşu haqqında 8
1.2. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleeva 17
1.2.1. Dövrlər və qruplar üzrə elementlərin və onların birləşmələrinin kimyəvi xassələrinin dəyişməsinin qanunauyğunluqları 17
1.2.2-1.2.3. Əsas yarımqrupların metallarının ümumi xarakteristikası I-III qruplar və keçid elementləri (mis, sink, xrom, dəmir) dövri sistemdəki vəziyyətinə və atomlarının struktur xüsusiyyətlərinə görə 23
1.2.4. IV-VII qrupların əsas yarımqruplarının qeyri-metallarının dövri sistemdəki vəziyyətinə görə ümumi xarakteristikası və atomlarının struktur xüsusiyyətləri 29
1.3. Kimyəvi bağ və maddənin quruluşu 43
1.3.1. Kovalent rabitə, onun növləri və əmələ gəlmə mexanizmləri. Kovalent bağın polaritesi və enerjisi. İon bağı. Metal əlaqə. Hidrogen bağı 43
1.3.2. Kimyəvi elementlərin elektronmənfiliyi və oksidləşmə vəziyyəti. Atom valentliyi 51
1.3.3. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr. Kristal qəfəs növü. Maddələrin xassələrinin onların tərkibindən və quruluşundan asılılığı 57
1.4. Kimyəvi reaksiya 66
1.4.1-1.4.2. Qeyri-üzvi və üzvi kimyada reaksiyaların təsnifatı. Reaksiyanın istilik effekti. Termokimyəvi tənliklər 66
1.4.3. Reaksiya sürəti, onun müxtəlif amillərdən asılılığı 78
1.4.4. Geri dönən və geri dönməyən reaksiyalar. kimyəvi balans. Müxtəlif amillərin təsiri altında tarazlığın yerdəyişməsi 85
1.4.5. Sulu məhlullarda elektrolitlərin dissosiasiyası. Güclü və zəif elektrolitlər 95
1.4.6. İon mübadiləsi reaksiyaları 106
1.4.7. Duz hidrolizi. Sulu məhlulların mühiti: asidik, neytral, qələvi 112
1.4.8. Redoks reaksiyaları. Metalların korroziyası və ondan qorunma üsulları 125
1.4.9. Ərintilərin və məhlulların (duzlar, qələvilər, turşular) elektrolizi 141
2. Qeyri-üzvi kimya
2.1. Qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı. Qeyri-üzvi maddələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq) 146
2.2. Sadə maddələrin xarakterik kimyəvi xassələri - metallar: qələvi, qələvi torpaq, alüminium, keçid metalları - mis, sink, xrom, dəmir 166
2.3. Sadə maddələrin xarakterik kimyəvi xassələri - qeyri-metallar: hidrogen, halogenlər, oksigen, kükürd, azot, fosfor, karbon, silisium 172
2.4. Oksidlərin xarakterik kimyəvi xassələri: əsas, amfoter, turşu 184
2.5-2.6. Əsasların, amfoter hidroksidlərin və turşuların xarakterik kimyəvi xassələri 188
2.7. Duzların xarakterik kimyəvi xassələri: orta, turşu, əsas, kompleks (alüminium və sink birləşmələri timsalında) 194
2.8. Qeyri-üzvi maddələrin müxtəlif siniflərinin əlaqəsi 197
3. Üzvi kimya
3.1-3.2. Üzvi birləşmələrin quruluş nəzəriyyəsi: homologiya və izomeriya (struktur və məkan). Karbon 200 atom orbitallarının hibridləşməsi
3.3. Üzvi birləşmələrin təsnifatı. Üzvi birləşmələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq). Radikal. Funksional qrup 207
3.4. Karbohidrogenlərin xarakterik kimyəvi xassələri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenlər, dienlər, alkinlər, aromatik karbohidrogenlər (benzol və toluol) 214
3.5. Doymuş monohidrik və çox atomlu spirtlərin xarakterik kimyəvi xassələri, fenol 233
3.6. Aldehidlərin, doymuş karboksilik turşuların, efirlərin xarakterik kimyəvi xassələri 241
3.7. Azot tərkibli üzvi birləşmələrin xarakterik kimyəvi xassələri: aminlər, amin turşuları 249
3.8. Bioloji əhəmiyyətli birləşmələr: yağlar, zülallar, karbohidratlar (mono-, di- və polisaxaridlər) 253
3.9. Üzvi birləşmələrin əlaqəsi 261
4. Kimyada bilik üsulları. Kimya və həyat
4.1. Kimyanın Eksperimental Əsasları 266
4.1.1-4.1.2. Laboratoriyada işləmə qaydaları. Qarışıqların ayrılması və maddələrin təmizlənməsi üsulları 266
4.1.3-4.1.5. Maddələrin sulu məhlullarının mühitinin təbiətinin təyini. Göstəricilər. Qeyri-üzvi maddələrə və ionlara keyfiyyət reaksiyaları. Üzvi birləşmələrin identifikasiyası 266
4.1.6. Qeyri-üzvi birləşmələrin tədqiq olunan siniflərinə aid olan spesifik maddələrin (laboratoriyada) alınmasının əsas üsulları 278
4.1.7. Karbohidrogenlərin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 279
4.1.8. Oksigen tərkibli üzvi birləşmələrin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 285
4.2. Ən vacib maddələrin alınması üçün sənaye üsulları haqqında ümumi fikirlər 291
4.2.1. Metallurgiya anlayışı: metalların alınması üçün ümumi üsullar 291
4.2.2. Kimyəvi istehsalın ümumi elmi prinsipləri (ammiak, sulfat turşusu, metanolun alınması nümunəsində). Ətraf mühitin kimyəvi çirklənməsi və onun nəticələri 292
4.2.3. Karbohidrogenlərin təbii mənbələri, onların emalı 294
4.2.4. yüksək molekulyar ağırlıqlı birləşmələr. Polimerləşmə və polikondensasiya reaksiyaları. Polimerlər. Plastiklər, rezinlər, liflər 295
4.3. üçün hesablamalar kimyəvi düsturlar və reaksiya tənlikləri 303
4.3.1-4.3.2. Reaksiyalarda qazların həcm nisbətlərinin və istilik effektinin hesablanması 303
4.3.3. Kütləvi payı məlum olan məhlulun müəyyən kütləsində olan məhlulun kütləsinin hesablanması 307
4.3.4. Reaksiyada iştirak edən maddələrdən birinin kütləsi və ya həcminin məlum miqdarından maddənin kütləsinin və ya qazların həcminin hesablanması 313
4.3.5-4.3.8. Hesablamalar: reaksiya məhsulunun kütləsi (həcmi, maddənin miqdarı), əgər maddələrdən biri artıqlaması ilə (çirkləri varsa) və ya maddənin müəyyən kütlə payı olan məhlul şəklində verilirsə; məhsulun praktiki məhsulu, qarışıqdakı maddənin kütlə payı (kütləsi) 315
4.3.9. Maddənin molekulyar düsturunu tapmaq üçün hesablamalar 319
Standart imtahan sənədi
İş təlimatı 324
İmtahan vərəqinin standart variantına cavablar 332
Müstəqil iş üçün tapşırıqların cavabları 334
APPS 350

Kimyadan imtahana hazırlıq, bir qayda olaraq, sıfırdan kimyadan imtahana hazırlıqdır.

Adi məktəblərdə kurikulum elə qurulub ki, kimyaya ayrılan saatlar nəyisə anlamağa başlamaq üçün qətiyyən kifayət etmir.

Şagirdlər əzbərləyirlər məktəb kurikulumu sadəcə bir neçə şablon. Məsələn: "Qaz, çöküntü və ya su əldə edildikdə reaksiya sona çatır." Amma nə reaksiya, nə çöküntü - bunu orta məktəb şagirdlərinin heç biri bilmir! Məktəb bu təfərrüatlara girmir. Və sonda hətta zahiri uğurun arxasında, məktəb beşliklərinin arxasında heç bir anlayış yoxdur.

Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşarkən, səkkizinci və doqquzuncu siniflər üçün ən adi məktəb dərsliklərindən başlamağa dəyər. Bəli, dərslikdə baş verənləri başa düşmək üçün lazım olan lazımi səviyyədə izahat yoxdur. Hazır olun ki, bəzi məlumatları yadda saxlamalı olacaqsınız.

Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşırsan və məktəb dərsliyini oxuyursansa, kimyanı xarici dil kimi öyrənirsən. Doğrudan da, tədqiqatın əvvəlində xarici dildə bəzi anlaşılmaz sözlər, anlaşılmaz hərflər də var. Və "əlifba" və əsas "lüğəti" öyrənmək üçün bir az vaxt və səy sərf etməlisiniz, əks halda heç bir şey nəticə verməyəcək.

Kimya empirik bir elmdir və onun riyaziyyatdan fərqi də budur. Biz izah etməyə çalışdığımız faktlarla məşğul oluruq. Əvvəlcə müəyyən bir faktla tanış oluruq, şübhə doğurmayanda isə onu izah edirik. Kimyada çoxlu faktlar var və əgər siz kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşırsınızsa, onları başa düşmək çətindir. Ona görə də adi məktəb dərsliyindən başlayırıq. Məsələn, müəllifləri G. E. Rudzitis və F. G. Feldman və ya N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin olan dərslik.

Və bundan sonra ciddi kitablara keçmək lazımdır. Çünki kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşırsınızsa, dərhal ciddi bir kitaba “tullanmaq” cəhdi uğursuzluqla nəticələnə bilər. Eyni zamanda, kimyadan imtahana hazırlaşmaq üçün təkcə məktəb dərslikləri kifayət etməyəcək!

Kimyadan imtahana hazırlaşmaq üçün dərslik yazdım. Kimya adlanır. Müəllifin imtahana hazırlıq kursu. Bu kitab məktəb dərsliklərini artıq oxumuş, valentliyin nə olduğunu və hansı simvolun hansı elementi ifadə etdiyini sıfırdan izah etməyə ehtiyac duymayanlar üçündür.

Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşanlar üçün daha bir məsləhət.
Bu vəziyyətdə olimpiadalara "səpələməyin" mənası yoxdur, çünki orada nəyisə həll etmək şansı demək olar ki, olmayacaq. Bir şəxs əvvəlcədən hazırlaşmağa başlamışsa və 11-ci sinfin əvvəlində yazır sınaq imtahanları kimyadan 70 bal, o zaman iştirak etməyin mənası var. Olimpiada üçün lazım olan fiziki kimyanın ayrı-ayrı bölmələrini öyrənməyə və əlinizi sınamağa dəyər.

Bəs orta məktəb şagirdi kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşmaq istəyirsə və məktəb dərsliyini başa düşmürsə? Başa düşə bilmirəm! Həkim olmaq istəyir, amma məktəb dərsliyindən başa düşmür. Bəs onda? Repetitor yanına gedin?

Başqa bir məktəb dərsliyi götürməyə cəhd edə bilərsiniz. Hamısı yazılıb müxtəlif dillərdə Onların bir az fərqli yanaşmaları var. Ancaq orta məktəb şagirdi kimya üzrə Vahid Dövlət İmtahanına sıfırdan hazırlaşmaq qərarına gəlsə və 8-ci sinif üçün bir məktəb kimya dərsliyini mənimsəyə bilmirsə ... Bəlkə o zaman məşğul olmaq daha asan olan bir ixtisas haqqında düşünməlisən? Belə bir ərizəçi qəbula çox enerji sərf edəcək, amma keçərsə, çox güman ki, pullu birinə, sonra da uçacaq! Axı tibb sahəsində təhsil almaq tibbə qəbul imtahanına hazırlaşmaqdan qat-qat çətindir. Kimyadan imtahana hazırlıq həll olunmayan, tamamilə həll olunmayan çətinliklərə səbəb olarsa, tibbdə oxumaq daha çətin olacaq! Kimyadan imtahana sıfırdan hazırlaşarkən bunu nəzərə alın.