Bu yanaşma həm də sulfat, selen və sözdə tellur turşularının - müvafiq olaraq H2SO4, H2SeO4 və H2TeO4-ün ümumi düsturlarının oxşarlığı ilə şərtlənir. Bununla belə, əgər ilk iki birləşmə turşuların struktur anlayışlarına tam uyğundursa, onda onların tərkibində S və Se koordinasiya sayı 4-ə bərabər olan 2 və ya 2- təcrid olunmuş tetraedral kompleks radikalları var ki, bu da onların struktur düsturlarını yazmaq üçün əsas verir. H2 və H2 formasında, bunu "tellurik turşusu" haqqında demək olmaz. Bu birləşmənin tədqiqi onun strukturunda CN Te = 4 olan 2- hər hansı bir anion qrupu aşkar etmədi, bunun əvəzinə Te6+ ionlarının CN = 6, yəni. amfoter və ya zəif turşulu anion əmələ gətirənlərin CN-yə uyğundur. Bu birləşmənin quruluşu TeO4(OH)2 - oktaedr zəncirlərindən ibarət oldu, iki əks təpəsində OH ionları var, oktaedrin ekvator təpələrinin ümumi O atomları ilə bir-birinə bağlıdır. Asanlıqla görmək olar ki, belə strukturun təkrarlanma elementini kəsməklə Te(OH)2O2 formasında struktur formulunu əldə edirik. Beləliklə, bu birləşmə çox cüzi asidik xüsusiyyətlərə malik olan Te6+ hidroksid oksiddir və onu sulfat və selen turşularından kəskin şəkildə fərqləndirir.

“Faydalı qazıntıların sistematikası” təqdimatından slayd 109“Faydalı qazıntılar” mövzusunda kimya dərsləri üçün

Ölçülər: 960 x 720 piksel, format: jpg. Slayd yükləmək üçün pulsuz istifadə etmək kimya dərsi, şəklin üzərinə sağ vurun və "Şəkli fərqli saxla..." düyməsini basın. Siz “Mineralların Sistematikası.ppt” təqdimatını 4289 KB ölçüsündə zip arxivinə yükləyə bilərsiniz.

Təqdimat yükləyin

Minerallar

"Minerallar Kimyası" - Minerallar və mineralogiya son dərəcə böyük maraq doğurur. Minerallar. Təbiətdəki minerallar. Sənaye baxımından qiymətli minerallar arasında iki qrupu ayırmaq adətdir. Mineralların xassələri. Qidalarda olan minerallar. Qiymətli minerallar. Mineralların insan həyatındakı əhəmiyyəti. Minerallar insan inkişafında mühüm rol oynamışdır.

"Mineralların sistematikası" - Elementləri ən böyük sol hissəni tutan metallar. Senosimmetrik element. Alt ailələri ehtiva edən seolitlər ailəsi. Mineralların taksonomiyasına dair əsas tələblər. Müxtəlif elementlərin bir-biri ilə müqayisə edilməz dərəcədə çox əlaqəsi var. Mineralın müəyyən bir oksizol sinfinə təyin edilməsi. Minerallar əsasən kovalent-ion və ion tiplidir.

"Minerallərin təsnifatı" - Kosmik bədən. Kvars. Opal. Mineralların təsnifatı. Sfalerit. Doğma elementlər sinfi. Halit. Silikatlar kompleksi ilə xarakterizə olunur kimyəvi birləşmə. Dolomit. Boyama. Silikatlar. Sulfat sinfinin mineralları. Minerallar. Kvars və xalsedon. Silikat sinfi. Birinci sinifin ən çox yayılmış mineralı kükürddür.

"Ural Gems" - Ancaq xüsusilə qiymətlidir: yaşıl naxışlı malaxit və çəhrayı qartal. Çox vaxt kristallar və ya onların fraqmentləri şəklində. DIAMONDS olan məhsullar. almaz. Qiymətli daşlar təbiətdə müxtəlif forma və formalarda olur. Zümrüd (köhnəlmiş: Smaragd) - daş 1-ci sinif. Zümrüd.

“Qara və əlvan metalların filizləri” - ilə tanış olun tədris materialı. Qüsur. Polad və çuqun istifadəsi. filiz. Pas. Metalların əsas xassələri. Filiz haqqında material. Hansı metalın qara, hansının əlvan olduğunu necə müəyyənləşdirmək olar. Dəmir. Gözlənilən nəticələr.

"Qızıl yatağı" - Radioaktiv elementlər. Kömür. Mineral ehtiyat bazası. Sürmə. Qalay və volfram yataqları. Qeyri-metal minerallar. Neft və qaz. Qalıq yanacaqlar. Əlvan və nadir metallar. İllik qızıl hasilatının dinamikası. Qızıl. Sürmə yataqları. Qızıl yataqları. Qalay və volfram. Mədənçıxarma sektorunda qanunvericiliyin təkmilləşdirilməsi.

Sadə kimyəvi hesablamalar. Kimyanın əsas anlayışları və qanunları Kimyəvi simvolizm Elementin adının abreviaturası kimi kimyəvi simvoldan (kimyəvi elementin simvolu) istifadə olunur. İşarə olaraq, adətən elementlərin Latın adından bir və ya iki hərf götürürlər. Si - mis (cuprum), Au - qızıl (Aurum) və s. Kimyəvi işarələr sistemi 1811-ci ildə isveç alimi J. Verzelius tərəfindən təklif edilmişdir. Kimyəvi əlamət: [D) elementin adını; 1 mol atomu; |T] atom nömrəsi; [b] elementin nisbi atom kütləsi. Kimyəvi hesablamalar Kimyəvi düstur kimyəvi simvollardan istifadə edərək maddənin tərkibinin ifadəsidir. Kimyəvi düsturdan öyrənə bilərsiniz: (TJ maddənin adı; (2) onun molekullarından biri; hər bir elementin neçə mol atomunda bir mol maddə var. Elementlərin kütlə miqdarı arasındakı əlaqənin xarakterizə edilməsi. maddəni təşkil edirsə, düstur birləşmədəki hər bir elementin kütləsini və onun kütlə hissəsini hesablamağa imkan verir. = 1 q/mol Tapın: w(H) Həlli: 1) NH3-ün hmolyar kütləsini təyin edin: M( NH3) = 14 + 1- 3 = 17 q/mol 2) Maddənin miqdarında ammiakın kütləsini təyin edin 1 mol: m(NH3) = 1 mol 17 q/mol = 17 q 3) Ammonyakın düsturundan belə çıxır ki, maddənin atom hidrogeninin miqdarı 3 dəfədir daha çox miqdar maddələr NH3: v(H) - 3v(NH3), v(H) = 3-1 = 3 mol. 4) Hidrogenin kütləsini hesablayın: m = v M; t(H) = 3 1 = 3 q 5) Ammonyakda hidrogenin kütlə payını tapın: c;(H) = - = 0,176 və ya 17,6%. 17 Cavab: w(H) = 17,6%. CG Misal 2 620 kq kalsium ortofosfatdan əldə edilə bilən fosforun kütləsini hesablayın. Verilmişdir: m(Ca3(P04)2) = 620 kq Tapın: t(P Həlli: 1) Ca3 (P04)2-nin molyar kütləsini təyin edin: M(Ca3 (P04)2) = 40 3 + 31 2 + 16 8 = 310 q/mol. 2) Kalsium ortofosfatın miqdarını hesablayın: = 2 03 mol. 3) Kalsium ortofosfat düsturundan belə çıxır ki, atom fosfor maddəsinin miqdarı Ca3(P04)2 maddəsinin miqdarından 2 dəfə çoxdur: v(P) = 2v(Ca3(P04)2), v(P) = 2 2 103 - 4 103 mol. 4) Fosforun kütləsini tapın; t(P) - 4 103 31 = 124 kq. Cavab: t(P) = 124kq. Sadə və həqiqi (molekulyar) düsturlar var. Ən sadə düstur molekula daxil olan elementlərin atomlarının sayı arasındakı ən kiçik nisbəti ifadə edir. Həqiqi düstur ən kiçik nisbətə uyğun gələn molekuldakı atomların həqiqi sayını göstərir. Həqiqi düstur yaratmaq üçün yalnız maddənin kütlə tərkibini deyil, həm də molekulyar çəkisini bilmək lazımdır. w(C) = 75% Tapın: Həlli: 1) 100 q-a görə naməlum birləşmənin kütləsini seçin Onda H və C elementlərinin kütlələri bərabərdir: E Misal 3 Tərkibində 25% hidrogen olan birləşmənin düsturu alın. 75% karbon. /n(H) = 100-0,25 = 25 q, m(C) = 100 0,75 = 75 q 2) H və C atom elementlərinin maddələrinin miqdarını təyin edin: 25 75 v(H) = -- = 25. mol, v(C) = -- = 6,25 mol. 1 A/ 3) Maddələrin kəmiyyət nisbətini təşkil edirik: v(H): v(C) - 25: 6,25. 4) Nisbətin sağ tərəfini daha kiçik ədədə (6.25) bölün və naməlum birləşmənin düsturunda atomların nisbətini əldə edin: *(C): y(H) = 1:4. Mürəkkəbin ən sadə formulu CH4-dür. Cavab: CH4. Misal 4 Müəyyən bir maddənin 2,66 q tam yanması zamanı 1,54 q karbonmonoksit (IV) və 4,48 q kükürd oksidi (IV) əmələ gəldi. Bu maddənin havada buxarının sıxlığı 2,62-dir. Bu maddənin əsl düsturunu əldə edin. Verilmişdir: m(C02) = 1,54 q m(S02) = 4,48 q Tapın: maddənin həqiqi düsturu Həlli: 1) Dəm qazı (IV) və kükürd oksidinin (IV) miqdarını hesablayın: 1,54 v(C02 ) = - -- = 0,035 mol, 44 4,48 v(S02) ~ -GT~ = 0,07 mol. 64 2) Atom karbonunun və kükürdlü maddələrin miqdarını təyin edin: v(C) = v(C02) - 0,035 mol, v(S) = v(S02) = 0,07 mol. 3) Karbon və kükürdün kütlələrini tapın: /72(C) = 0,035-12 "0,42 q, m(S) = 0,07 32 "2,24 q bu elementlərin ümumi kütləsi 2,66 q və yanan kütləyə bərabərdir maddə. Buna görə də yalnız karbon və kükürddən ibarətdir. 4) Maddənin ən sadə düsturunu tapın: v(C): v(S) - 0,035: 0,07 - 1:2. Ən sadə düstur CS2-dir. 5) CS2-nin molyar kütləsini təyin edin: M(CS2) = 12 + 32 2 = 76 q/mol. 6) Maddənin həqiqi düsturunu hesablayın: Af = 29 1> = 29 2,62 - 76 q/mol. İST. VOED. * "Beləliklə, maddənin əsl düsturu ən sadəsi ilə üst-üstə düşür. Cavab: L/ist - 76 q/mol. Misal 5 Tərkibində 40,03% C, 6,67% H və 53,30% O olan üzvi birləşmənin həqiqi düsturunu çıxarın. Bu birləşmənin molyar kütləsi 180 q/mol Verilir: u>(C) = 40,03% w(H) - 6,67% w(0) = 53,30% m(CxH02) = 180 q/mol Tapın: схяуог Həll: 1) Karbon atomlarının sayını x, hidrogen atomlarının sayını y, oksigen atomlarının sayını z ilə işarə edək 2) Elementlərin faizini müvafiq olaraq onların nisbi atom kütlələrinin qiymətlərinə bölüb tapırıq verilmiş birləşmənin molekulundakı atomlar arasındakı nisbətlər: 40, 03 6,67 53,30 x:y: z = 3,33: 6,67: 3,33 3) Tapılan dəyərləri tam ədədlərə endiririk: x: y: z = 1: 2:1 CH20 olacaq: (12 + 2 + 16) -30 g/mol, bu birləşmənin həqiqi düsturundan 6 dəfə azdır , üzvi birləşmənin həqiqi düsturunu əldə etmək üçün atomların sayını 6-ya vurmaq lazımdır. Sonra C6H1206 alırıq. Cavab: SbN12Ob. Nümunə 6 Kalsium xlorid kristal hidratının düsturunu təyin edin, əgər onun 6,57 q kalsinasiyası zamanı 3,24 q qatılaşdırılmış su ayrılır. Verilmişdir: /l(CaC12 *H20) = 6,57 q m(H20) = 3,24 q Tapın: kristal hidrat düsturu Həlli: 1) Kristal hidratın tərkibində olan susuz CaC12 duzunun kütləsini hesablayın: t(CaC12) - 6,27 =3. 3,33 q 2) CaCl2 və H20 maddələrinin miqdarını təyin edin: 3 33 v(CaCL) - ---- 0,03 mol, 111 3,24 v(H90) --- 0,18 mol. 2 18 3) Kristal hidratın düsturunu tapın: v(CaCl2): v(H20) = 0,03: 0,18 = 1:6. Kristal hidratın formulu CaC12 6H20-dir. Cavab: CaC12 6H20. Kimyəvi tənlik kimyəvi simvollar və düsturlardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın təsviridir. Tənlik həm reaksiyanın keyfiyyət tərəfini (hansı maddələr kimyəvi reaksiyaya girmiş və bu proses zamanı əldə edilmiş), həm də kəmiyyət tərəfini (başlanğıc maddələrin qazlarının kütlələri və ya həcmləri ilə reaksiya arasında kəmiyyət əlaqələri nədir) xarakterizə edir. məhsullar). Kimyəvi proseslərin kəmiyyət tərəfinin tənliklərlə əks etdirilməsi onların əsasında müxtəlif hesablamalar aparmağa imkan verir: müəyyən miqdarda reaksiya məhsullarını əldə etmək üçün başlanğıc maddələrin kütləsini və ya həcmini, bir reaksiya məhsulundan əldə edilə bilən yeni maddələrin kütləsini və ya həcmini tapmaq. başlanğıc maddələrin verilmiş miqdarı və s. s. Misal 7 Dəmiri 464 q dəmir şkalasından azaltmaq üçün hansı kütlədə alüminium götürmək lazımdır? Verilmişdir: m(Fe304) = 464 q Tapın: m(A1) Həlli: 1) Reaksiya tənliyini yazın və tələb olunan maddələrin kəmiyyət nisbətlərini göstərin: 8A1 + 3Fe304 - 9Fe + 4A1203. 8 mol 3 mol 2) Fe304-ün molyar kütləsini təyin edin: M(Fe304) - 56 3 + 16 4 = 232 q/mol. 3) Dəmir pulcuqlu maddənin (Fe304) miqdarını hesablayın: 464 v(Fe304) - -- = 2 mol. Kimyəvi reaksiya tənliyindən istifadə edərək, verilən miqdarda reaksiya verən maddələrin qarşılıqlı təsiri zamanı hansı maddənin və hansı miqdarda artıq (və ya çatışmazlıq) alındığını hesablaya bilərsiniz. Misal 9 Tərkibində 37,6 q mis nitrat olan məhlula 5,6 q ağırlığında dəmir çöküntüləri əlavə edildi. Kimyəvi reaksiya bitdikdən sonra mis nitratın məhlulda qalıb-qalmayacağını hesablayın. Verilmişdir: /n(Cu(N03)3) = 37,6 q m(Fe) - 5,6 q Tapın: məhlulda mis nitrat qalacaqmı Həlli: 1) Reaksiya tənliyini yazın: Cu(N03)2 + Fe = Fe (N03) 2 + Si. 2) Cu(N03)2-nin molyar kütləsini tapın: M(Cu(N03)2) = 64 + 14 2 + 16 6 - 188 q/mol. 3) Cu(N03)2 və ​​Fe maddələrinin miqdarını təyin edin: 37,6 v(Cu(N03)2) = -n- = 0,2 mol, v(Fe) = - " =0,1 mol. 56 4) Miqdarı hesablayırıq. nisbətinə görə reaksiya tənliyinə görə Cu (N03)2 maddəsinin: 1 mol Cu(N03)2 - 1 mol Fe v mol Cu(N03)2 - 0,1 mol Fe v(Cu(N03)2) = 0,1 mol Reaksiya üçün tələb olunan və Cu(N03)2-nin ilkin miqdarını müqayisə edərək belə nəticəyə gəlirik ki, Cu(N03)2-nin miqdarı normadan artıq alınır çatışmazlıqda götürülmüş halımızda Fe üçün reaksiyadan sonra məhluldakı Cu(N03)2-nin miqdarını və kütləsini hesablayırıq: v(Cu(N03)2) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol, m(Cu. (N03)2) = 0 ,1 188 = 18,8 g Cavab: m(Cu(N03)2) = 18,8 q Misal 10 Tərkibində 85% NaN03 olan 1 kq natrium nitritin miqdarını hesablayın. Həlli: 1) Reaksiya tənliyini yazın: 2NaN03 = 2NaN02 + 02|. 2) NaN03-ün kütləsini təyin edin: t(nitr) to(NaN03) m(NaNOo) = 37 100% 1 103- 85% m(NaN03) = = 850 q (NaN03) = = 10 mol. 3) NaN03 maddəsinin miqdarını təyin edin: 850 85 4) NaN02 maddəsinin miqdarını nisbətə uyğun olaraq reaksiya tənliyinə görə hesablayın: 2 mol NaN03 - 2 mol NaN02 10 mol NaNO. - v mol NaNO. , NaN02-nin kütləsini tapın: m(NaN02) = 10 69 = 690 q Cavab: m(NaN02) = 690 q Kimyəvi reaksiya tənliyinə (və ya kimyəvi düstur) əsasən məhsulun çıxması ilə bağlı məsələlər həll edilir. Nümunə 11 2 kq ağırlığında qum artıq kalium hidroksid ilə əridildi və nəticədə 3,82 kq ağırlığında kalium silikat əmələ gələn reaksiya ilə nəticələndi. Silisium (IV) oksidin qumdakı kütlə payı 90% olarsa, reaksiya məhsulunun məhsuldarlığını təyin edin. Verilmişdir: t(qum) = 2 kq 0)(Si02) = 90% m(K2Si03) = 3,82 kq Tapın: 4(K2Si03) Həlli: 1) Reaksiya tənliyini yazın: Si02 + 2KOH = K2Si03 + H20. 2) Si02-nin kütləsini təyin edin: t(qum) 90% 2>"wG%-2 90% t(810^)=-tshg=1"8kg- 3) Si02 maddəsinin miqdarını təyin edin: 1.8-103 v( Si02) ---- = 30 mol. E-Ll 4) Reaksiya tənliyinə uyğun olaraq K2Si03 maddəsinin miqdarını nisbətə görə hesablayırıq: 1 mol Si02 - 1 mol K2Si03 30 mol Si02 - v mol K2Si03 v(K2Si03) = 30 mol. 5) Nəzəri hesablamaya uyğun olaraq əmələ gəlməli olan K2Si03 kütləsini tapın: m(K2Si03) - 30 154 - 4620 q və ya 4,62 kq. 6) Reaksiya məhsulunun məhsuldarlığını hesablayırıq: 3,82 100% llgtl/ L-Shch - 82,7%. Cavab: Ti(K2Si03) - 82,7%. Müstəqil həll üçün məsələlər 1. Aşağıdakı xrom birləşmələrində hər bir elementin kütlə payını hesablayın: a) Fe(Cr02)2; b) Cr2(S04)3; c) (NH4)2Cr04. 2. 444 q əsas mis karbonatın tərkibində olan misin kütləsini hesablayın. Cavab: 256 q 3. 320 q qırmızı dəmir filizindən əldə edilə bilən dəmirin kütləsini hesablayın. Cavab: 224 q 4. Tərkibində neçə mol qurğuşun nitrat var: a) 414 q qurğuşun; b) 560 q azot; c) 768 q oksigen. Cavab: a) 2 mol; b) 20 mol; c) 8 mol. 5. Tərkibində 31% kalsium ortofosfat olan 1 ton fosforitdən əldə edilə bilən fosforun kütləsini hesablayın. Cavab: 62 kq. 6. Təmizlənməmiş Qlauber duzunun tərkibində 94% kristal hidrat var. Bu xammaldan 6,85 ton əldə edilə bilən susuz natrium sulfat kütləsini hesablayın. Cavab: 2,84 t 7. Tərkibində 44,89% kalium, 18,37% kükürd və 36,74% oksigen olan birləşmənin ən sadə düsturunu tapın. Cavab: K2S04. 8. Mineral mis parıltısı 79,87% mis və 20,13% kükürddən ibarətdir. Mineralın formulunu tapın. Cavab: Cu2S. 9. Azot atmosferində yanan kalsium və ya maqnezium müvafiq olaraq 18,92% və 27,75% azotdan ibarət birləşmələr əmələ gətirir. Bu birləşmələrin düsturlarını tapın. Cavab: Ca3N2; Mg3N2. 10. Karbohidrogenin tərkibində 85,72% karbon və 14,28% hidrogen var. Onun düsturunu tapın və hansı homoloji sıraya aid olduğunu müəyyənləşdirin. Cavab: C2H4. 11. Birləşmənin molyar kütləsi 98 q/mol-dur. Tərkibində 3,03% H, 31,62% P və 65,35% O olan bu birləşmənin düsturunu müəyyənləşdirin. Cavab: N3P04. 12. Karbon, hidrogen və kükürddən ibarət üzvi maddələr yandırıldıqda 2,64 q dəm qazı (IV), 1,62 q su və 1,92 q kükürd oksidi (IV) alınır. Bu maddənin formulunu tapın. Cavab: C2H6S. 13. Üzvi maddənin 2,4 q yanması zamanı 5,28 q dəm qazı (IV) və 2,86 q su alınarsa, onun həqiqi düsturunu təyin edin. Bu maddənin hidrogen üçün buxar sıxlığı 30. Cavab: C3H80. 14. Natrium sulfatın kristal hidratlarından birinin düsturunu qurun, əgər onun susuzlaşdırılması zamanı çəki itkisi kristal hidrat kütləsinin 20,22%-ni təşkil edirsə. Cavab: Na2S04 2H20. 15. 0,327 q sink sulfat turşusunda həll edildi və əldə edilən məhluldan 1,438 q sink duzunun kristal hidratı kristallaşdırıldı. Kristal hidratın düsturunu təyin edin. Cavab: ZnS04 7N20. 16. Volfram (VI) oksidi hidrogenlə reduksiya etdikdə 27 q su əmələ gəldi. Volframın hansı kütləsini bu yolla əldə etmək olar? Cavab: 92 q 17. Dəmir boşqab mis sulfatın məhluluna batırılıb. Bir müddət sonra boşqabın kütləsi 1 q artdı. Lövhədə hansı kütlədə mis yığılmışdır? Cavab: 8 q 18. 4 q maqnezium oksidi ilə 10 q sulfat turşusu arasında reaksiya nəticəsində hansı maddənin və hansı miqdarda artıq qalacağını müəyyənləşdirin. Cavab: 0,20 q H2S04. 19. 50 q kalsium karbonatı bikarbonata çevirmək üçün hansı həcmdə karbon qazı tələb olunacaq? Cavab: 11.2l C02. 20. Tərkibində 9 q natrium hidroksid olan məhlulun 2,24 litr metanın yandırılması ilə karbon qazı ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində yaranan duz hansı tərkibdə və hansı miqdardadır? Cavab: 11,9 q Na2C03. 21. 44,4 q malaxitin parçalanması nəticəsində 4,44 litr dəm qazı (IV) əldə edildi (n.o.). Malaxitdəki çirklərin kütlə hissəsini (%) təyin edin. Cavab: 0,9%. 22. 5 q ağırlığında olan maqnezium və maqnezium oksidinin qarışığı xlorid turşusu ilə müalicə edildikdə, 4 litr hidrogen ayrıldı. Qarışıqdakı maqneziumun kütlə hissəsini hesablayın. Cavab: 85,7%. 23. 5,35 q ammonium xlorid qarışığını 10 q kalsium hidroksidlə qızdırdıqda hansı həcmdə ammonyak (n.a.) alınacaq? Cavab: 2,24 l. 24. 5,6 litr hidrogen (n.e.) ayrıldıqda, tərkibində 8% çirkləri olan silisiumun hansı kütləsi natrium hidroksid məhlulu ilə reaksiya verdi? Cavab: 3,8 q 25. 310 kq təbii fosforitdən 195 kq çəkisi olan fosfor turşusu alınmışdır. Təbii fosforitdə Ca3(P04)2-nin kütlə payını hesablayın. Cavab: 99,5%.

Onların əsasında kimyəvi reaksiyaların sxemləri və tənlikləri tərtib edilir, həmçinin kimyəvi təsnifat və maddələrin nomenklaturası. Onlardan ilk istifadə edənlərdən biri rus kimyaçısı A. A. İovski olmuşdur.

Kimyəvi formula aşağıdakıları göstərə və ya əks etdirə bilər:

• 1 molekul (həmçinin ion, radikal...) və ya 1 mol konkret maddə;
• keyfiyyət tərkibi: maddənin hansı kimyəvi elementlərdən ibarət olması;
• kəmiyyət tərkibi: bir molekulda (ion, radikal...) hər bir elementin neçə atomu var?

Məsələn, HNO 3 formulunun mənası:

• 1 molekul azot turşusu və ya 1 mol azot turşusu;
• keyfiyyət tərkibi: azot turşusu molekulu hidrogen, azot və oksigendən ibarətdir;
• kəmiyyət tərkibi: azot turşusu molekulunda bir hidrogen atomu, bir azot atomu və üç oksigen atomu var.

Növlər

Hal-hazırda kimyəvi formulların aşağıdakı növləri fərqlənir:

• Ən sadə düstur . Elementlərin atom kütlə dəyərlərindən istifadə edərək maddədəki kimyəvi elementlərin nisbətini təyin etməklə eksperimental olaraq əldə edilə bilər. Beləliklə, suyun ən sadə düsturu H 2 O, benzolun ən sadə düsturu CH-dir (C 6 H 6-dan fərqli olaraq - doğru). Düsturlarda atomlar kimyəvi elementlərin əlamətləri ilə, nisbi kəmiyyətləri isə alt işarə formatında rəqəmlərlə göstərilir.
• Həqiqi Formula . Molekulyar formula - maddənin molekulyar kütləsi məlum olduqda əldə edilə bilər. Suyun əsl düsturu ən sadə ilə üst-üstə düşən H 2 O-dur. Benzolun əsl düsturu ən sadəindən fərqli olan C 6 H 6-dır. Həqiqi düsturlar da deyilir ümumi düsturlar . Onlar maddənin molekullarının quruluşunu deyil, tərkibini əks etdirir. Həqiqi düstur bir molekuldakı hər bir elementin atomlarının dəqiq sayını göstərir. Bu kəmiyyət [aşağı] indeksə uyğun gəlir - müvafiq elementin simvolundan sonra kiçik rəqəm. Əgər indeks 1-dirsə, yəni molekulda verilmiş elementin yalnız bir atomu varsa, belə bir indeks göstərilmir.
• Rasional düstur . Rasional formullar kimyəvi birləşmələrin siniflərinə xas olan atom qruplarını vurğulayır. Məsələn, spirtlər üçün -OH qrupu ayrılır. Rasional düstur yazarkən belə atom qrupları mötərizə (OH) içinə alınır. Təkrarlanan qrupların sayı bağlama mötərizəsindən dərhal sonra qoyulan alt işarə formatında rəqəmlərlə göstərilir. Kompleks birləşmələrin quruluşunu əks etdirmək üçün kvadrat mötərizələrdən istifadə olunur. Məsələn, K4 kalium heksasiyanokobaltatdır. Rasional düsturlar tez-tez yarı genişlənmiş formada olur, eyni atomlardan bəziləri maddənin molekulunun quruluşunu daha yaxşı əks etdirmək üçün ayrıca göstərildikdə.
• Markuş düsturu aktiv nüvənin və bir sıra əvəzedici variantların təcrid olunduğu, alternativ strukturlar qrupuna birləşdirildiyi düsturu təmsil edir. Kimyəvi strukturları ümumiləşdirilmiş formada təyin etmək üçün əlverişli bir yoldur. Formula bütün maddələr sinfinin təsvirinə aiddir. Kimyəvi patentlərdə “geniş” Markuş düsturlarının istifadəsi bir çox problem və müzakirələrə səbəb olur.
• Empirik düstur. Müxtəlif müəlliflər bu termini mənalandırmaq üçün istifadə edə bilərlər ən sadə , doğru və ya rasional düsturlar.
• Struktur formul. Qrafik olaraq göstərir qarşılıqlı tənzimləmə molekuldakı atomlar. Atomlar arasındakı kimyəvi bağlar xətlər (tire) ilə göstərilir. İki ölçülü (2D) və üçölçülü (3D) düsturlar var. İki ölçülü maddənin quruluşunun bir müstəvidə əks olunmasıdır (həmçinin skelet formulu- 2D müstəvisində 3D strukturu təxmin etməyə çalışır). Üçölçülü [məkan modelləri] onun tərkibini maddənin quruluşunun nəzəri modellərinə və çox vaxt (lakin həmişə deyil) atomların, əlaqə bucaqlarının və məsafələrinin daha tam (həqiqi) nisbi düzülüşünə ən yaxın şəkildə təmsil etməyə imkan verir. atomlar arasında.

• Ən sadə düstur: C 2 H 6 O
• Doğru, empirik və ya ümumi düstur: C 2 H 6 O
• Rasional düstur: C 2 H 5 OH
• Yarım genişlənmiş formada rasional düstur: CH 3 CH 2 OH

N N │ │ N-S-S-O-N │ │ N N

• Struktur formulu (3D):

Seçim 1: Seçim 2:

Ən sadə düstur C 2 H 6 O dimetil efirə eyni dərəcədə uyğun ola bilər (rasional formula; struktur izomerizm): CH 3 -O-CH 3.

Kimyəvi düsturları yazmağın başqa yolları da var. 1980-ci illərin sonunda fərdi kompüter texnologiyasının inkişafı ilə yeni metodlar meydana çıxdı (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN və s.). IN fərdi kompüterlər Kimyəvi düsturlarla işləmək üçün molekulyar redaktorlar adlanan xüsusi proqram vasitələrindən də istifadə olunur.

Qeydlər

1. Kimyanın əsas anlayışları (müəyyən edilməmiş) (əlçatmaz link). Alındı ​​23 noyabr 2009. Arxivləşdirildi 21 noyabr 2009.
2. fərqləndirmək empirik Və doğru düsturlar. Empirik düstur ifadə edir ən sadə düstur elementar analizlə müəyyən edilən maddə (kimyəvi birləşmə). Beləliklə, təhlillər bunu göstərir ən sadə, və ya empirik, bəzi birləşmənin formulu CH-yə uyğundur. Həqiqi Formula molekulda bu ən sadə CH qruplarından neçəsinin olduğunu göstərir. Təsəvvür edək həqiqi düstur(CH) x şəklində, onda x = 2-də asetilen C 2 H 2, x = 6-da benzol C 6 H 6 olur.
3. Düzünü desəm, siz " terminlərindən istifadə edə bilməzsiniz " molekulyar formula"Və" molekulyar kütlə"duzlar, çünki duzların tərkibində molekullar yoxdur, yalnız ionlardan ibarət sifarişli qəfəslər var. Natrium xlorid strukturunda olan natrium ionlarının [kationlarının] heç biri hər hansı xüsusi xlorid ionuna [anion] “mənsub deyil”. haqqında danışmaq düzgündür kimyəvi formula duz və ona uyğundur formula kütləsi. Çünki kimyəvi formula (doğru) natrium xlorid - NaCl, formula kütləsi natrium xlorid bir natrium atomunun və bir xlor atomunun atom kütlələrinin cəmi kimi müəyyən edilir: 1 natrium atomu: 22.990 a. yemək.
   1 xlor atomu: 35.453 a. yemək.
   -----------
   Cəmi: 58,443 a. yemək.
   Bu kəmiyyəti adlandırmaq adətdir”

10-1. Aşağıdakıların su ilə qarşılıqlı təsiri üçün reaksiya tənliklərini yazın

birləşmələr: SOCl2, PCl3, P2S5, Al4C3, LiAlH4, NaHCO3, Na2SiO3.

10-2. Laboratoriyada müxtəlif sulu məhlulları olan beş kolba var

maddələr. Birinci kolbada “barium hidroksid”, ikincisində “yodid” yazılır.

kalium, üçüncü - "natrium karbonat", dördüncü - "xlorid turşusu" və

beşincisi “mis nitrat”dır. Etiketlər elə qarışdırılır ki, heç biri

həllər düzgün imzalanmamışdır. İkinci kolbadan məhlulu boşaldarkən

məhlul üçüncü kolbadan qaz buraxır, məhlul isə qalır

şəffaf. İkinci kolbadan olan məhlulu içindəkilərlə qarışdırarkən

Dördüncü kolbada ağ çöküntü əmələ gəlir, məhlulun rəngi dəyişmir.

1. 1-5 nömrəli kolbalar üçün düzgün etiketləri göstərin.

2. Şərtdə qeyd olunan reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.

3. Bu maddələr arasında başqa hansı reaksiyalar aparıla bilər?

10-3. üç üzvi maddələr izomerlərdir. Yandırdıqları zaman

yalnız CO2 və su əmələ gətirir. Bu maddələrin hər birinin molekulyar çəkisi

60-dır, molekuldakı hidrogenin kütlə payı isə ondan 6 dəfə azdır

karbonun kütlə payı.

1. Maddələrin tərkibini müəyyən edin, onların mümkün strukturunu təklif edin.

2. Aşağıdakı birləşmələrdən hansı a) sulu ilə qarşılıqlı təsir göstərir

natrium hidroksid məhlulu. c) təzə çökdürülmüş mis hidroksid?

Reaksiya tənliklərini yazın.

10-4. Rəflərdə ağrıkəsiciləri çeşidləyərkən əczaçı rast gəldi

ağ kristallarla qab. Brend etiketi demək olar ki, köhnəlib və siz edə bilərsiniz

maddənin adının yalnız bir hissəsini oxumaq mümkün olub: “S-2-(para-iso...)-

haqqında...ova.......” Bu kristalların 1,0 qramının sulu məhlulunu titr etmək üçün

4,85 ml 1 M NaOH məhlulu istehlak edilmişdir. Elementar analiz göstərdi

ki, karbon və hidrogendən əlavə, maddənin kütləsi 15,5% oksigen ehtiva edir.

Mövcud məlumatlardan istifadə edərək ümumi formulunu bərpa etməyə çalışın və sonra

bu birləşmənin quruluşu. Seçiminizi əsaslandırın.

10-5. 3,95 q ağırlığında mineral enargit nümunəsi həddindən artıq atəşə tutulmuşdur

oksigen. Yandırma zamanı hidrogen sıxlığı olan 896 ml (n.s.) qaz A əldə edilmişdir.

32, həmçinin iki bərk məhsul B və C qarışığı 3,55 q. B qarışığını emal edərkən

və Natrium hidroksidin seyreltilmiş məhlulunda B maddəsi ilə həll olunur

tribazik turşunun duzunun əmələ gəlməsi. Bu turşunun molekulu var

Kütləvi olaraq 45,10% oksigen. Həll edilməmiş qalıqdır

B maddəsinin çəkisi 2,40 q, seyreltilmiş sulfat turşusunda həll olunur

mavi məhlulun əmələ gəlməsi.

1. Enargitin kəmiyyət tərkibini (düsturunu) təyin edin

2. Onun tərkib elementlərinin oksidləşmə dərəcələrini təyin edin. TO

Bu mineral hansı birləşmələr sinfinə aiddir?

3. Qeyd olunan reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.

10-6. Tərkibində A maddəsi olan 100 q məhlul qaynadıldığında,

0,448 l dəm qazı (IV) (n.s.). Qaz təkamülü dayandıqdan sonra həll

5,72 q maddə əldə etmək üçün diqqətlə buxarlanır. Kalsine edildikdə, bunun kütləsi

maddə 3,60 q azalıb.

1. A maddəsi nədir?

2. Sonra alınan məhluldakı maddənin kütlə payını təyin edin

qaynama zamanı məhlulun həcmi dəyişməzsə qazın təkamülünün dayandırılması.

Həll yolları

10-1.

SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl və ya SOCl2 + 2 H2O = H2SO3 + 2 HCl

PCl3 + 3 H2O = H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H2O = 2 H3PO4 + 5 H2S

Suyun miqdarı göstərilmədiyi üçün digər fosfor turşularının əmələ gəlməsi ilə reaksiyalar,məsələn, HPO3 də düzgün həlldir. Bununla belə, məhsullarda oksid yazınfosfor - səhvdir, çünki çox hiqroskopikdir və su ilə qarşılıqlı təsir göstərir.orijinal sulfiddən çox daha sürətli.

Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4

LiAlH4 + 4 H2O = + 4 H2

Suda olan NaHCO3 qələvi mühit yaratmaq üçün hidroliz olur.

Hidrolizi ion şəklində yazmaq daha yaxşıdır, ancaq hər hansı bir şəkildə yazmaqdüzgün kimi qiymətləndirilmişdir.

HCO32– + H2O = H2CO3 + OH–

Eyni şey natrium silikat Na2SiO3 üçün də keçərlidir

SiO32– + H2O = HSiO3– + OH–

10-2.

1. Qazın emissiyası (çöküntü əmələ gəlmədən) məhlulların boşaldılması deməkdir

natrium karbonat və xlorid turşusu: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O (kolbalar № 2 + № 3)

Ağ çöküntünün əmələ gəlməsi Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2 NaOH (No 2 + No 4) uyğun gəlir.

İkinci kolba hər iki halda olur, ona görə də natrium karbonatdır

№2 - natrium karbonat

№ 3 - xlorid turşusu

№ 4 - barium hidroksid

1 və 5 nömrəlilər qaldı - kalium yodid və mis nitrat. Bütün flakonlardan bərisəhv etiketlənir, onda 1 nömrəli mis nitrat, 5 nömrəli isə kalium yodiddir.(əksinə ola bilməz, çünki 5 nömrə mis nitrat ilə etiketlənir).

Bu maddələr arasında həyata keçirilə bilən digər reaksiyalar:

2 Cu(NO3)2 + 2 Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4 NaNO3

Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

2 Cu(NO3)2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KNO3

Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O

10-3.

Yanma məhsullarına görə, maddə yalnız C, H və O ehtiva edir.

Kütləvi C-nin H nisbəti 6:1 olduğundan, atom nisbəti = 1:2.

Belə nisbətdə və molekulyar çəkisi 60 olan bir karbohidrogen ola bilməz,

molekulda oksigen də olmalıdır. C2H4O2 uyğundur.

İzomerlər olaraq təklif edə bilərik

CH3COOH sirkə turşusu

HCOOCH3 metil format

HOCH2-CHO qlikolaldehid

Reaksiyalar: a) NaOH-un sulu məhlulu ilə

CH3COOH + NaOH ----------------CH3COONa + H2O neytrallaşması, natrium asetatın əmələ gəlməsi

HCOOCH3 + NaOH ----------------HCOONA + CH3OH qələvi hidrolizi

HOCH2–CHO + NaOH ----------------OCH2–CHO + H2O (qismən)

b) mis hidroksid ilə

CH3COOH + Cu(OH)2 ---------------- (CH3COO)2Cu + 2H2O neytrallaşması, mis asetatın əmələ gəlməsi

HOCH2–CHO + 2 Cu(OH)2 ---------------- HOCH2–COOH + Cu2O + 2 H2O oksidləşməsi

10-4.

Maddənin aromatik olduğu adından aydın görünür;

benzol halqası, çox güman ki, turşudur.

Titrləmə ilə hesablama. Titrləmə üçün istifadə olunan NaOH miqdarı: 0,00485 mol

Tutaq ki, turşu bir əsaslıdır.

Sonra onun molar kütlə 1/0,00485 = 206,18 təşkil edir.

analiz edərək, oksigen atomlarının sayını öyrənə bilərsiniz: 206.2 x 0.155 = 32, iki O atomu,

olanlar. Molekulda yalnız bir karboksil qrupu var, daha oksigen yoxdur.

Bir COOH qrupunun və bir benzol halqasının mövcudluğunu nəzərə alaraq, onu müəyyən etmək olar

maddənin ümumi formulunun C13H18O2 olduğunu

Benzol halqasının para mövqeyində əvəz olunduğunu qeyd edərək,

karboksilik turşu (çox güman ki, propionik) 2-ci mövqedə əvəz olunur,