Tapşırıq 1. Atomun quruluşu. D.İ.Mendeleyevin dövri sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşu.

Tapşırıq 2. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleyev.

Tapşırıq 3.Molekulların quruluşu. Kimyəvi bağ: kovalent (qütblü və qütbsüz), ion, metal.

Tapşırıq 4.

Tapşırıq 5. Sadə və mürəkkəb maddələr. Qeyri-üzvi maddələrin əsas sinifləri. Qeyri-üzvi birləşmələrin nomenklaturası.

Yüklə:

Önizləmə:

Məşq 1

Atomun quruluşu. D.İ.Mendeleyevin dövri sisteminin ilk 20 elementinin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşu.

Bir atomdakı elektronların, protonların və neytronların sayını necə təyin etmək olar?

1. Elektronların sayı seriya nömrəsinə və protonların sayına bərabərdir.
2. Neytronların sayı kütləvi sayı ilə seriya nömrəsi arasındakı fərqə bərabərdir.

Seriya nömrəsinin, dövr nömrəsinin və qrup nömrəsinin fiziki mənası.

1. Seriya nömrəsi proton və elektronların sayına, nüvənin yükünə bərabərdir.
2. A qrupunun nömrəsi xarici təbəqədəki elektronların sayına bərabərdir (valentlik elektronları).

Səviyyələrdə elektronların maksimum sayı.

Səviyyələrdə elektronların maksimum sayı düsturla müəyyən edilir N= 2 n 2 .

Səviyyə 1 - 2 elektron, Səviyyə 2 - 8, Səviyyə 3 - 18, Səviyyə 4 - 32 elektron.

A və B qrup elementlərində elektron qabıqların doldurulmasının xüsusiyyətləri.

A - qruplarının elementləri üçün valentlik (xarici) elektronlar sonuncu təbəqəni, B qruplarının elementləri üçün isə - xarici elektron təbəqəni və qismən ön xarici təbəqəni doldurur.

Yüksək oksidlərdə və uçucu hidrogen birləşmələrində elementlərin oksidləşmə vəziyyəti.

Qruplar								VIII
BELƏ Kİ. daha yüksək oksiddə = + No qr
Yüksək oksid	R 2 O		R 2 O 3	RO 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
BELƏ Kİ. LAN-da = No gr - 8
LAN				H 4 R	H 3 R	H 2 R

İonların elektron qabıqlarının quruluşu.

Kationlarda yük başına daha az elektron, anionlarda isə yük başına daha çox elektron var.

Misal üçün:

Ca 0 - 20 elektron, Ca2+ - 18 elektron;

S0 – 16 elektron, S 2- - 18 elektron.

İzotoplar.

İzotoplar eyni sayda elektron və protona, lakin fərqli atom kütlələrinə (müxtəlif sayda neytronlara) malik olan eyni kimyəvi elementin atomlarının növləridir.

Misal üçün:

Elementar hissəciklər	izotoplar
	40 Ca	42 Ca

Cədvəl D.I.-ə uyğun olaraq bacardığınızdan əmin olun. Mendeleyev ilk 20 elementin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşunu müəyyən etmək üçün.

Önizləmə:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleyev

Kimyəvi elementlərin dövri sistemindəki mövqe ilə əlaqədar elementlərin və onların birləşmələrinin kimyəvi xassələrinin dəyişməsinin qanunauyğunluqları.

Seriya nömrəsinin, dövr nömrəsinin və qrup nömrəsinin fiziki mənası.

Kimyəvi elementin atom (seriya) nömrəsi proton və elektronların sayına, nüvənin yükünə bərabərdir.

Dövrün sayı doldurulmuş elektron təbəqələrinin sayına bərabərdir.

Qrup nömrəsi (A) xarici təbəqədəki elektronların sayına bərabərdir (valentlik elektronları).

Varlıq formaları kimyəvi element və onların xassələri		Mülkiyyət dəyişiklikləri
		Əsas alt qruplarda (yuxarıdan aşağıya)	Dövrlərdə (soldan sağa)
atomlar	Əsas yük	artır	artır
	Enerji səviyyələrinin sayı	artır	Dəyişmir = dövr nömrəsi
	Xarici səviyyədəki elektronların sayı	Dəyişmir = dövr nömrəsi	artır
	Atom radiusu	Artır	Azalır
	Bərpaedici xüsusiyyətlər	Artır	Azaltmaq
	Oksidləşdirici xüsusiyyətlər	Azalır	Artır
	Ən yüksək müsbət oksidləşmə vəziyyəti	Sabit = qrup nömrəsi	+1-dən +7-yə (+8) yüksəlir
	Ən aşağı oksidləşmə vəziyyəti	Dəyişmir = (8-qrup nömrəsi)	-4-dən -1-ə qədər artır
Sadə maddələr	Metal xassələri	artır	Azaltmaq
	Qeyri-metal xassələri	Azaltmaq	artır
Element birləşmələri	Yüksək oksidin və daha yüksək hidroksidin kimyəvi xüsusiyyətlərinin təbiəti	Əsas xüsusiyyətlərin gücləndirilməsi və asidik xüsusiyyətlərin zəiflədilməsi	Turşu xüsusiyyətlərinin gücləndirilməsi və əsas xüsusiyyətlərin zəiflədilməsi

Önizləmə:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcəsi və valentliyi.

Oksidləşmə vəziyyəti- birləşmədəki bir atomun şərti yükü, bu birləşmədəki bütün bağların ion olduğu fərziyyəsi ilə hesablanır (yəni, bütün əlaqə elektron cütləri tamamilə daha elektronmənfi elementin atomuna köçürülür).

Bir birləşmədəki elementin oksidləşmə vəziyyətini təyin etmək qaydaları:

• BELƏ Kİ. sərbəst atomlar və sadə maddələr sıfıra bərabərdir.
• Mürəkkəb bir maddənin bütün atomlarının oksidləşmə dərəcələrinin cəmi sıfırdır.
• Metallarda yalnız müsbət S.O.
• BELƏ Kİ. qələvi metal atomları (I (A) qrupu) +1.
• BELƏ Kİ. qələvi torpaq metallarının atomları (II (A) qrupu) + 2.
• BELƏ Kİ. bor atomları, alüminium +3.
• BELƏ Kİ. hidrogen atomları +1 (qələvi və qələvi torpaq metallarının hidridlərində -1).
• BELƏ Kİ. oksigen atomları -2 (istisnalar: peroksidlərdə -1, in OF 2 +2).
• BELƏ Kİ. flüor atomları həmişə - 1-dir.
• Monatomik ionun oksidləşmə vəziyyəti ionun yükü ilə üst-üstə düşür.
• Daha yüksək (maksimum, müsbət) S.O. element qrup nömrəsinə bərabərdir. Bu qayda oksidləşmə dərəcələri adətən +1-dən çox olan birinci qrupun ikinci dərəcəli altqrupunun elementlərinə, həmçinin VIII qrupun ikinci dərəcəli altqrupunun elementlərinə şamil edilmir. Həmçinin, oksigen və flüor elementləri qrup sayına bərabər olan daha yüksək oksidləşmə vəziyyətini göstərmir.
• Ən aşağı (minimum, mənfi) S.O. qeyri-metal elementlər üçün düsturla müəyyən edilir: qrup nömrəsi -8.

* BELƏ Kİ. - oksidləşmə dərəcəsi

Atom valentliyiatomun digər atomlarla müəyyən sayda kimyəvi əlaqə yaratmaq qabiliyyətidir. Valensiyanın heç bir əlaməti yoxdur.

Valent elektronları A - qruplarının elementlərinin xarici təbəqəsində, xarici təbəqədə və d - B qruplarının elementlərinin sondan əvvəlki təbəqəsinin alt səviyyəsində yerləşir.

Bəzi elementlərin valentlikləri (Roma rəqəmləri ilə qeyd olunur).

daimi		dəyişənlər
O	valentlik	O	valentlik
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I-V
			III, V
		C, Si	IV(II)

Valentliyin müəyyən edilməsi nümunələri və S.O. birləşmələrdə atomlar:

Düstur	Valentlik	BELƏ Kİ.	Maddənin struktur formulu
	NIII		N N
NF3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N -3, N +1	H - N - H
H2O2	H I, O II	H +1, O -1	H-O-O-H
OF 2	O II, F I	O +2, F -1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O -2	"C" atomu ümumi istifadə üçün iki elektron bağışladı və daha elektronegativ "O" atomu iki elektronu özünə tərəf çəkdi: "C" xarici səviyyədə qiymətli səkkiz elektrona malik olmayacaq - dördü öz elektronu və ikisi oksigen atomu ilə ümumi. "O" atomu ümumi istifadə üçün sərbəst elektron cütlərindən birini ötürməli olacaq, yəni. donor kimi çıxış edir. "C" atomu qəbuledici olacaq.

Önizləmə:

A3. Molekulların quruluşu. Kimyəvi bağ: kovalent (qütblü və qütbsüz), ion, metal.

Kimyəvi bağ atomlar və ya atom qrupları arasında molekulların, ionların, sərbəst radikalların, həmçinin ion, atom və metal kristal qəfəslərin əmələ gəlməsinə səbəb olan qarşılıqlı təsir qüvvəsidir.

kovalent bağEyni elektronmənfiliyə malik atomlar arasında və ya elektronmənfilik dəyərlərində kiçik fərq olan atomlar arasında rabitə yaranır.

Eyni elementlərin atomları - qeyri-metallar arasında kovalent qeyri-qütblü bir əlaqə yaranır. Kovalent qeyri-qütb bağı, əgər maddə sadədirsə, yaranır, məsələn, O 2 , H 2 , N 2 .

Müxtəlif elementlərin atomları - qeyri-metallar arasında kovalent qütb bağı yaranır.

Kovalent qütb bağı, əgər maddə mürəkkəbdirsə, məsələn, SO əmələ gəlir 3, H 2 O, Hcl, NH 3.

Kovalent bağ əmələ gəlmə mexanizmlərinə görə təsnif edilir:

mübadilə mexanizmi (ümumi elektron cütlərinə görə);

donor-akseptor (atom - donorun sərbəst elektron cütü var və onu başqa bir atomla ümumi istifadəyə ötürür - sərbəst orbital olan qəbuledici). Nümunələr: ammonium ionu NH 4+, karbonmonoksit CO.

İon bağı çox fərqli elektronmənfiliyə malik atomlar arasında əmələ gəlir. Bir qayda olaraq, metalların və qeyri-metalların atomları birləşdirildikdə. Bu, əks yoluxmuş ionlar arasındakı əlaqədir.

Atomların EO-ları arasındakı fərq nə qədər çox olarsa, bağ bir o qədər ion olur.

Nümunələr: oksidlər, qələvi və qələvi torpaq metal halidləri, bütün duzlar (ammonium duzları daxil olmaqla), bütün qələvilər.

Dövri cədvələ görə elektronmənfiliyi təyin etmək qaydaları:

1) dövrdə soldan sağa və qrupda aşağıdan yuxarıya doğru atomların elektronmənfiliyi artır;

2) ən elektronmənfi element flüordur, çünki inert qazlar tam xarici səviyyəyə malikdir və elektron verməyə və ya qəbul etməyə meylli deyildir;

3) qeyri-metal atomları həmişə metal atomlarından daha çox elektronmənfidir;

4) hidrogen dövri cədvəlin yuxarı hissəsində yerləşməsinə baxmayaraq, aşağı elektronmənfiliyə malikdir.

metal əlaqə- səbəbiylə metal atomları arasında əmələ gəlir sərbəst elektronlar kristal qəfəsdə müsbət yüklü ionları saxlayır. Müsbət yüklü metal ionları və elektronlar arasındakı bağdır.

Molekulyar quruluşlu maddələrmolekulyar kristal qəfəs var,qeyri-molekulyar quruluş- atom, ion və ya metal kristal qəfəs.

Kristal qəfəslərin növləri:

1) atom kristal qəfəsi: kovalent qütblü və qeyri-qütblü (C, S, Si) rabitəsi olan maddələrdə əmələ gəlir, atomlar qəfəs düyünlərində yerləşir, bu maddələr təbiətdə ən sərt və odadavamlıdır;

2) molekulyar kristal qəfəs: kovalent qütblü və kovalent qeyri-qütblü əlaqələri olan maddələrdə əmələ gəlir, molekullar qəfəs düyünlərində yerləşir, bu maddələr aşağı sərtliyə, əriyən və uçucu olur;

3) ion kristal qəfəs: ion rabitəsi olan maddələrdə əmələ gəlir, qəfəs düyünlərində ionlar var, bu maddələr bərk, odadavamlı, uçucu deyil, lakin atom qəfəsli maddələrdən daha az dərəcədədir;

4) metal kristal qəfəs: metal rabitəsi olan maddələrdə əmələ gəlir, bu maddələr istilik keçiriciliyinə, elektrik keçiriciliyinə, elastikliyə və metal parıltısına malikdir.

Önizləmə:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Sadə və mürəkkəb maddələr. Qeyri-üzvi maddələrin əsas sinifləri. Qeyri-üzvi birləşmələrin nomenklaturası.

Sadə və mürəkkəb maddələr.

Sadə maddələr bir kimyəvi elementin atomlarından əmələ gəlir (hidrogen H 2, azot N 2 , dəmir Fe və s.), mürəkkəb maddələr - iki və ya daha çox kimyəvi elementin atomları (su H 2 O - iki elementdən (hidrogen, oksigen), sulfat turşusundan H ibarətdir 2 SO 4 - üç kimyəvi elementin (hidrogen, kükürd, oksigen) atomlarından əmələ gəlir.

Qeyri-üzvi maddələrin əsas sinifləri, nomenklatura.

oksidlər - biri oksidləşmə vəziyyətində olan oksigen olan iki elementdən ibarət mürəkkəb maddələr -2.

Oksidlərin nomenklaturası

Oksidlərin adları "oksid" sözlərindən və genitiv halda elementin adından ibarətdir (mötərizədə Roma rəqəmləri ilə elementin oksidləşmə dərəcəsini göstərir): CuO - mis (II) oksidi, N. 2 O 5 - azot oksidi (V).

Oksidlərin xarakteri:

O	əsas	amfoterik	duz əmələ gətirməyən	turşu
Metal	S.O.+1,+2	S.O.+2, +3, +4 amp. Mən - Ol, Al, Zn, Cr, Fe, Mn		S.O.+5, +6, +7
qeyri-metal			S.O.+1,+2 (Cl 2 O istisna olmaqla)	S.O.+4,+5,+6,+7

Əsas oksidlər C.O ilə tipik metallar əmələ gətirir. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO və s.). Əsas oksidlərə əsaslara uyğun gələn oksidlər deyilir.

Turşu oksidləriS.O ilə qeyri-metallar əmələ gətirir. +2-dən çox və S.O ilə metallar. +5 ilə +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 və Mn 2 O 7 ). Turşu oksidləri turşulara uyğun gələn oksidlər adlanır.

Amfoter oksidləramfoter metallarla S.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 və RIO). Amfoteriklər kimyəvi ikilik nümayiş etdirən oksidlərdir.

Duz əmələ gətirməyən oksidlər– SO.+1,+2 olan qeyri-metal oksidləri (СО, NO, N 2O, SiO).

Əsaslar ( əsas hidroksidlər) - ibarət olan birləşmələr

Bir metal ionu (və ya ammonium ionu) və bir hidrokso qrupu (-OH).

Əsas nomenklatura

"Hidroksid" sözündən sonra elementi və onun oksidləşmə vəziyyətini göstərin (əgər element daimi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirirsə, onu buraxmaq olar):

KOH - kalium hidroksid

Cr(OH) 2 – xrom (II) hidroksid

Əsaslar təsnif edilir:

1) suda həll olma qabiliyyətinə görə əsaslar həll olunanlara bölünür (qələvi və NH 4 OH) və həll olunmayan (bütün digər əsaslar);

2) dissosiasiya dərəcəsinə görə əsaslar güclü (qələvi) və zəif (bütün digərləri) bölünür.

3) turşuluğa görə, yəni. turşu qalıqları ilə əvəz edilə bilən hidrokso qruplarının sayına görə: tək turşu (NaOH), iki turşu, üç turşu.

Turşu hidroksidləri (turşular)- hidrogen atomlarından və turşu qalığından ibarət mürəkkəb maddələr.

Turşular təsnif edilir:

a) molekuldakı oksigen atomlarının tərkibinə görə - oksigensiz (H) C l) və oksigenləşdirilmiş (H 2SO4);

b) əsaslılığa görə, yəni. metal ilə əvəz edilə bilən hidrogen atomlarının sayı - monobazik (HCN), iki əsaslı (H) 2 S) və s.;

c) elektrolitik gücə görə - güclü və zəifə. Ən çox istifadə edilən güclü turşular HCl, HBr, HI, HNO-nun seyreltilmiş sulu məhlullarıdır. 3, H 2 S, HClO 4.

Amfoter hidroksidləramfoter xassələrə malik elementlərdən əmələ gəlir.

duz - metal atomlarının turşu qalıqları ilə birləşməsindən əmələ gələn mürəkkəb maddələr.

Orta (normal) duzlar- dəmir (III) sulfid.

Turşu duzları - turşuda hidrogen atomları qismən metal atomları ilə əvəz olunur. Onlar bir turşunun artıqlığı ilə bir baza neytrallaşdırmaqla əldə edilir. Düzgün ad vermək turşu duzu, turşu duzunu təşkil edən hidrogen atomlarının sayından asılı olaraq normal duzun adına hidro- və ya dihidro- prefiksini əlavə etmək lazımdır.

Məsələn, KHCO 3 – kalium bikarbonat, KH 2PO4 - kalium dihidrogen fosfat

Yadda saxlamaq lazımdır ki, turşu duzları iki və ya daha çox əsas turşu, həm oksigen tərkibli, həm də anoksik turşular əmələ gətirə bilər.

Əsas duzlar - əsasın hidrokso qrupları (OH− ) qismən turşu qalıqları ilə əvəz olunur. Adlandırmaqəsas duz, normal duzun adına duzu təşkil edən OH - qruplarının sayından asılı olaraq hidrokso- və ya dihidrokso- prefiksini əlavə etmək lazımdır.

Məsələn, (CuOH) 2 CO 3 - mis hidroksokarbonatı (II).

Yadda saxlamaq lazımdır ki, əsas duzlar yalnız tərkibində iki və ya daha çox hidrokso qrupu olan əsaslar əmələ gətirməyə qadirdir.

ikiqat duzlar - onların tərkibində iki müxtəlif kation var, onlar müxtəlif kationları olan, lakin eyni anionlu duzların qarışıq məhlulundan kristallaşma yolu ilə alınır.

qarışıq duzlar - onların tərkibində iki fərqli anion var.

hidrat duzları ( kristal hidratlar ) - bunlara kristallaşma molekulları daxildirsu . Nümunə: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Təlimatda kimya kursu üzrə nəzəri material və test tapşırıqlarıümumi təhsil təşkilatlarının 9-cu sinfinin məzunları üçün OGE-nin Dövlət Yekun Attestasiyasına hazırlaşmaq tələb olunur. Kursun nəzəriyyəsi qısa və əlçatan formada verilir. Hər bölmə nümunə testləri ilə müşayiət olunur. Praktiki tapşırıqlar OGE formatına uyğundur. Onlar imtahan vərəqinin tapşırıqlarının növləri və onların mürəkkəblik dərəcəsi haqqında hərtərəfli fikir verirlər. Təlimatın sonunda bütün tapşırıqların cavabları, həmçinin zəruri istinad cədvəlləri verilir.
Təlimat şagirdlər tərəfindən OGE-yə və özünü idarə etməyə hazırlaşmaq üçün, müəllimlər tərəfindən isə ibtidai sinif şagirdlərini kimya üzrə yekun attestasiyaya hazırlamaq üçün istifadə edilə bilər. Kitab tələbələr, müəllimlər və metodistlər üçün nəzərdə tutulub.

Atomun nüvəsi. Nuklonlar. İzotoplar.
Atom kimyəvi elementin ən kiçik hissəciyidir. Uzun müddət atomlar bölünməz hesab olunurdu, bu da öz adlarında əks olunur (“atomos” yunanca “kəsilməyən, bölünməz” deməkdir). Eksperimental tədqiqatlar aparılmışdır XIX- 20-ci əsrin əvvəllərində məşhur fiziklər W. Crooks, V.K. Rentgen, A.Bekkerel, C.Tomson, M.Küri, P.Küri, E.Rezerford və başqaları atomun daha kiçik hissəciklərdən ibarət mürəkkəb sistem olduğunu inandırıcı şəkildə sübut etdilər ki, onlardan birincisi elektronlar kəşf edildi. XIX əsrin sonlarında. müəyyən edilmişdir ki, güclü işıqlandırmada bəzi maddələr elektronlar (fotoelektrik effekt hadisəsi) adlanan mənfi yüklü hissəciklər axını olan şüalar buraxır. Sonralar məlum oldu ki, təkcə işıqlandırma altında deyil, həm də qaranlıqda (radioaktivlik hadisəsi) öz-özünə təkcə elektron deyil, həm də başqa zərrəciklər buraxan maddələr var.

By müasir ideyalar, atomun mərkəzində müsbət yüklü atom nüvəsi var, onun ətrafında mənfi yüklü elektronlar mürəkkəb orbitlərdə hərəkət edir. Nüvənin ölçüsü çox kiçikdir - nüvə atomun özünün ölçüsündən təxminən 100 000 dəfə kiçikdir. Bir atomun demək olar ki, bütün kütləsi nüvədə cəmləşmişdir, çünki elektronlar çox kiçik bir kütləyə malikdirlər - onlar hidrogen atomundan (atomların ən yüngülü) 1837 dəfə yüngüldür. Elektron məlum elementar hissəciklərin ən yüngülüdür, onun kütləsi yalnızdır
9,11 10 -31 kq. Elektronun elektrik yükü (1,60 10 -19 C-yə bərabərdir) bütün məlum yüklərin ən kiçiki olduğuna görə ona elementar yük deyilir.

Yuxarıda və aşağıda düymələr "Kağız kitab al" və Al linkindən istifadə edərək, bu kitabı bütün Rusiya üzrə çatdırılma ilə və buna bənzər kitabları ən yaxşı qiymətə kağız şəklində Labirint, Ozon, Bukvoed, Chitai-gorod, Litres, My-shop, Book24 rəsmi onlayn mağazaların saytlarından ala bilərsiniz. , Kitablar. ru.

"E-kitab al və yüklə" düyməsini klikləməklə siz bu kitabı əldə edə bilərsiniz elektron formatda rəsmi onlayn mağazada "LitRes" və sonra onu Liters saytında yükləyin.

M.: 2017. - 320 s.

Yeni dərslikdə 9-cu sinifdə əsas dövlət imtahanından keçmək üçün tələb olunan kimya kursu üzrə bütün nəzəri materiallar öz əksini tapıb. O, nəzarət-ölçü materialları ilə yoxlanılan məzmunun bütün elementlərini özündə birləşdirir və orta (tam) məktəb kursu üçün bilik və bacarıqların ümumiləşdirilməsinə və sistemləşdirilməsinə kömək edir. Nəzəri material yığcam və əlçatan formada təqdim olunur. Hər bir mövzu test tapşırıqlarının nümunələri ilə müşayiət olunur. Praktiki tapşırıqlar OGE formatına uyğundur. Testlərin cavabları təlimatın sonunda verilmişdir. Dərslik məktəblilər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

Format: pdf

Ölçü: 4.2 MB

Baxın, endirin:drive.google

MƏZMUN
Müəllifdən 10
1.1. Atomun quruluşu. Dövri Cədvəlin ilk 20 elementinin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşu D.I. Mendeleeva 12
Atomun nüvəsi. Nuklonlar. İzotoplar 12
Elektron qabıqlar 15
Atomların elektron konfiqurasiyası 20
Tapşırıqlar 27
1.2. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleyev.
Kimyəvi elementin seriya nömrəsinin fiziki mənası 33
1.2.1. Dövri sistemin qrupları və dövrləri 35
1.2.2. Kimyəvi elementlərin dövri sistemindəki mövqe ilə əlaqədar elementlərin və onların birləşmələrinin xassələrindəki dəyişikliklərin nümunələri 37
Əsas alt qruplardakı elementlərin xassələrinin dəyişdirilməsi. 37
39-cu dövrə görə element xassələrinin dəyişdirilməsi
Tapşırıqlar 44
1.3. Molekulların quruluşu. Kimyəvi bağ: kovalent (qütb və qeyri-qütb), ion, metal 52
Kovalent rabitə 52
İon rabitəsi 57
Metal birləşmə 59
Tapşırıqlar 60
1.4. Kimyəvi elementlərin valentliyi.
Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcəsi 63
Tapşırıqlar 71
1.5. Saf maddələr və qarışıqlar 74
Tapşırıqlar 81
1.6. Sadə və mürəkkəb maddələr.
Qeyri-üzvi maddələrin əsas sinifləri.
Qeyri-üzvi birləşmələrin nomenklaturası 85
Oksidlər 87
Hidroksidlər 90
Turşular 92
Duzlar 95
Tapşırıqlar 97
2.1. Kimyəvi reaksiyalar. Kimyəvi reaksiyaların şərtləri və əlamətləri. Kimyəvi
tənliklər. Kimyəvi reaksiyalarda maddələrin kütləsinin saxlanması 101
Tapşırıqlar 104
2.2. Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı
müxtəlif əsaslarla: başlanğıc və alınan maddələrin sayı və tərkibi, kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələrində dəyişikliklər,
enerjinin udulması və sərbəst buraxılması 107
Reagentlərin və son maddələrin sayına və tərkibinə görə təsnifat 107
H2O kimyəvi elementlərinin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsinə görə reaksiyaların təsnifatı
İstilik effektinə görə reaksiyaların təsnifatı 111
Tapşırıqlar 112
2.3. Elektrolitlər və qeyri-elektrolitlər.
Kationlar və anionlar 116
2.4. Turşuların, qələvilərin və duzların elektrolitik dissosiasiyası (orta) 116
Turşuların elektrolitik dissosiasiyası 119
Əsasların elektrolitik dissosiasiyası 119
Duzların elektrolitik dissosiasiyası 120
Amfoter hidroksidlərin elektrolitik dissosiasiyası 121
Tapşırıqlar 122
2.5. İon mübadiləsi reaksiyaları və onların həyata keçirilməsi şərtləri 125
Kiçilmiş ion tənliklərinin yazılması nümunələri 125
İon mübadiləsi reaksiyalarının həyata keçirilməsi şərtləri 127
Tapşırıqlar 128
2.6. Redoks reaksiyaları.
Oksidləşdirici və azaldıcı maddələr 133
Redoks reaksiyalarının təsnifatı 134
Tipik azaldıcı və oksidləşdirici maddələr 135
Redoks reaksiyalarının tənliklərində əmsalların seçilməsi 136
Tapşırıqlar 138
3.1. Kimyəvi xassələri sadə maddələr 143
3.1.1. Sadə maddələrin kimyəvi xassələri - metallar: qələvi və qələvi torpaq metalları, alüminium, dəmir 143
Qələvi metallar 143
Qələvi torpaq metalları 145
Alüminium 147
Dəmir 149
Tapşırıqlar 152
3.1.2. Sadə maddələrin kimyəvi xassələri - qeyri-metallar: hidrogen, oksigen, halogenlər, kükürd, azot, fosfor,
karbon, silikon 158
Hidrogen 158
Oksigen 160
Halogenlər 162
Kükürd 167
Azot 169
Fosfor 170
Karbon və silikon 172
Tapşırıqlar 175
3.2. Kimyəvi xassələri mürəkkəb maddələr 178
3.2.1. Oksidlərin kimyəvi xassələri: əsas, amfoter, turşu 178
Əsas oksidlər 178
Turşu oksidləri 179
Amfoter oksidlər 180
Tapşırıqlar 181
3.2.2. Əsasların kimyəvi xassələri 187
Tapşırıqlar 189
3.2.3. Turşuların kimyəvi xassələri 193
Turşuların ümumi xassələri 194
Sülfürik turşunun spesifik xassələri 196
Azot turşusunun spesifik xassələri 197
Fosfor turşusunun spesifik xassələri 198
Tapşırıqlar 199
3.2.4. Duzların kimyəvi xassələri (orta) 204
Tapşırıqlar 209
3.3. Qeyri-üzvi maddələrin müxtəlif siniflərinin əlaqəsi 212
Tapşırıqlar 214
3.4. Üzvi maddələr haqqında ilkin məlumat 219
Üzvi birləşmələrin əsas sinifləri 221
Üzvi birləşmələrin quruluşu nəzəriyyəsinin əsasları ... 223
3.4.1. Limit və doymamış karbohidrogenlər: metan, etan, etilen, asetilen 226
Metan və etan 226
Etilen və asetilen 229
Tapşırıqlar 232
3.4.2. Oksigen tərkibli maddələr: spirtlər (metanol, etanol, qliserin), karboksilik turşular (sirkə və stearik) 234
Spirtli içkilər 234
Karboksilik turşular 237
Tapşırıqlar 239
4.1. Qaydalar təhlükəsiz iş 242 saylı məktəb laboratoriyasında
Məktəb laboratoriyasında təhlükəsiz iş qaydaları. 242
Laboratoriya şüşə qabları və avadanlıqları 245
Qarışıqların ayrılması və maddələrin təmizlənməsi 248
Məhlulların hazırlanması 250
Tapşırıqlar 253
4.2. Göstəricilərdən istifadə etməklə turşuların və qələvilərin məhlullarının mühitinin təbiətinin təyini.
Məhluldakı ionlara (xlorid, sulfat, karbonat ionları) keyfiyyət reaksiyaları 257
Göstəricilərdən istifadə etməklə turşuların və qələvilərin məhlullarının mühitinin təbiətinin təyini 257
İonlara keyfiyyət reaksiyaları
məhlulda 262
Tapşırıqlar 263
4.3. Qaz halında olan maddələrə (oksigen, hidrogen, karbon dioksid, ammonyak) keyfiyyətli reaksiyalar.

Qaz halında olan maddələrin alınması 268
Qaz halında olan maddələrə keyfiyyət reaksiyaları 273
Tapşırıqlar 274
4.4. Reaksiyaların düsturları və tənlikləri əsasında hesablamaların aparılması 276
4.4.1. Maddədə kimyəvi elementin kütlə payının hesablanması 276
Tapşırıqlar 277
4.4.2. Məhlulda həll olunan maddənin kütlə payının hesablanması 279
Tapşırıqlar 280
4.4.3. Reagentlərdən birinin maddənin miqdarından, kütləsindən və ya həcmindən maddənin miqdarının, kütləsinin və ya həcminin hesablanması
və ya reaksiya məhsulları 281
Maddənin miqdarının hesablanması 282
Kütləvi hesablama 286
Həcm hesablanması 288
Tapşırıqlar 293
OGE-nin kimya üzrə iki imtahan modeli haqqında məlumat 296
Eksperimental tapşırığın yerinə yetirilməsi üçün göstərişlər 296
Eksperimental tapşırıqların nümunələri 298
Tapşırıqlara cavablar 301
Proqramlar 310
Qeyri-üzvi maddələrin suda həll olma qabiliyyəti cədvəli 310
s- və p-elementlərin elektronmənfiliyi 311
Metalların elektrokimyəvi gərginlik sıraları 311
Ən vacib fiziki sabitlərdən bəziləri 312
Çoxlu və alt çoxlu vahidlərin formalaşmasında prefikslər 312
Atomların elektron konfiqurasiyası 313
Ən mühüm turşu-əsas göstəriciləri 318
Qeyri-üzvi hissəciklərin həndəsi quruluşu 319

Bu bölmədə OGE 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015-ci illərdə müxtəlif mürəkkəblik səviyyələrində olan kimya üzrə bütün tapşırıqlar toplusu var. Bu testlərdən keçməklə siz 9-cu sinifdən sonra bu məcburi imtahana hazırlıq səviyyənizi müəyyən edə biləcəksiniz.

2018-2020-ci tədris ilində 9-cu sinfi bitirən şagirdlər tədris ili, keçən il olduğu kimi, məktəblərinin bazasında kimyadan OGE alacaqlar. İmtahan üç mərhələdə keçiriləcək:

• erkən (haqqı olanlar üçün erkən təslim olmaq);
• əsas (Rusiya Federasiyasının bütün bölgələrindən məzunların əksəriyyəti üçün);
• əlavə (sentyabrda təkrar qəbul).

İmtahan cədvəli (ilkin):

Struktur 2 blokdan ibarətdir:

Eksperimentsiz imtahan

Sadələşdirilmiş əsas hissəsi OGE seçimi kimya fənnindən imtahanlar olacaq. Bütün tapşırıqlar iki bloka bölünəcək:

Belə ki, imtahan üçün ayrılmış 120 dəqiqədə (2 saat) tələbələr OGE formasını düzgün dolduraraq 22 suala cavab verməli olacaqlar.

Eksperimentlə imtahan

Kimya fənnini təkmil səviyyədə öyrənmiş ixtisas siniflərinin məzunları təkcə test suallarına cavab verməklə kifayətlənməyəcək, həm də real eksperiment həyata keçirməli olacaqlar (23 nömrəli tapşırıq). 2019-cu ilin 2 nömrəli modelində tapşırıqlar paylanacaq:

Profil səviyyəli KIM-in 23 tapşırığını yerinə yetirmək üçün iki saat iyirmi dəqiqə vaxt veriləcək.

İstifadə edilə bilər:

• proqramlaşdırılmayan kalkulyator;
• Dövri Cədvəl;
• metalların gərginliklərinin elektrokimyəvi sıraları;
• duzların, turşuların və əsasların suda həll olma cədvəli;
• qaralama.

Layihədə edilən bütün qeydlər qiymətləndirilərkən nəzərə alınmır, buna görə də vərəqlərdə lazım olan hər şeyi etibarlı şəkildə yaza və səhvləri düzəltməkdən qorxmaya bilərsiniz.

Tərcümə miqyası əsas nöqtələr Rusiya Federasiyasının bəzi bölgələrində qiymətləndirmədə fərqli ola bilər. 2019-cu ildə FIPI aşağıdakı uyğunluq diapazonlarını tövsiyə edir:

Hər hansı səbəbdən 9 bal həddinə çata bilməyən tələbələr yenidən imtahan vermək üçün daha 2 cəhd qazanacaqlar.

Əsas dövr

Əlavə müddət (sentyabr şərtləri)

Gələcəkdə bir peşəyə yiyələnməyi planlaşdıran tələbələr üçün kimya ilə bağlıdır, OGE bu mövzuda çox əhəmiyyətlidir. Testlərdə ən yaxşı nəticə əldə etmək istəyirsinizsə, dərhal hazırlaşmağa başlayın. İş yerinə yetirərkən ən yaxşı bal 34-dür. Bu imtahanın göstəriciləri ixtisaslaşdırılmış siniflərə göndərilərkən istifadə edilə bilər. Ali məktəb. Eyni zamanda, bu halda ballar üzrə göstəricinin minimum həddi 23-dür.

Seçimlər nələrdir

Kimya üzrə OGE, əvvəlki illərdə olduğu kimi, nəzəriyyə və praktikanı özündə birləşdirir. Nəzəri tapşırıqların köməyi ilə onlar oğlan və qızların üzvi və təbii maddələrin əsas düsturlarını və təriflərini necə bildiklərini yoxlayırlar. qeyri-üzvi kimya və onları praktikada necə tətbiq edəcəyini bilir. İkinci hissə, müvafiq olaraq, məktəblilərin redoks və ion mübadilə tipli reaksiyaları həyata keçirmə qabiliyyətini yoxlamaq, molar kütlələr və maddələrin həcmləri.

Test niyə lazımdır

Kimya üzrə OGE 2020 ciddi hazırlıq tələb edir, çünki mövzu kifayət qədər mürəkkəbdir. Çoxları nəzəriyyəni artıq unudublar, bəlkə də onu səhv başa düşüblər və onsuz tapşırığın praktik hissəsini düzgün həll etmək mümkün deyil.

Gələcəkdə layiqli nəticə göstərmək üçün indi məşq etməyə vaxt ayırmağa dəyər. Bu gün məktəblilər ötən ilin real sınaqlarını həll etməklə öz güclərini qiymətləndirmək üçün əla fürsət əldə edirlər. Heç bir xərc yoxdur - istifadə etmək pulsuzdur məktəb biliyi və imtahanın necə keçiriləcəyini anlayın. Şagirdlər təkcə keçilən materialı təkrarlamaq və praktiki hissəni tamamlamaq deyil, həm də real sınaqlar mühitini hiss edə biləcəklər.

Rahat və səmərəli

Əla fürsət birbaşa kompüterdə OGE-yə hazırlaşmaqdır. Sadəcə olaraq start düyməsini sıxıb onlayn testlərdən keçməyə başlamaq lazımdır. Bu çox effektivdir və repetitorluğu əvəz edə bilər. Rahatlıq üçün bütün tapşırıqlar bilet nömrələri ilə qruplaşdırılıb və Federal Pedaqoji Ölçülər İnstitutunun saytından götürüldüyü üçün real olanlara tam uyğun gəlir.

Qabiliyyətlərinizə arxayın deyilsinizsə, qarşıdan gələn testlərdən qorxursunuzsa, nəzəri cəhətdən boşluqlarınız varsa, kifayət qədər eksperimental tapşırıqları yerinə yetirməmisinizsə, kompüteri yandırın və hazırlaşmağa başlayın. Sizə uğurlar və ən yüksək qiymətlər arzulayırıq!