Sličnost bruto formula sumporne, selenske i takozvane telurske kiseline - H2SO4, H2SeO4, odnosno H2TeO4, gura prema ovom pristupu. Međutim, ako prva dva spoja u potpunosti odgovaraju strukturnim konceptima kiselina, budući da sadrže izolirane tetraedarske kompleksne radikale 2- ili 2- s CN S i Se jednakim 4, što daje osnovu za pisanje njihovih strukturnih formula u obliku H2 i H2, to se ne može reći za telursku kiselinu. Ispitivanje ovog spoja nije otkrilo u njegovoj strukturi anionske skupine 2- s CN Te = 4. Umjesto toga, utvrđeno je da ioni Te6 + imaju CN = 6, tj. odgovaraju CN amfoternih ili slabo kiselih anion-formera. Pokazalo se da se struktura ovog spoja sastoji od lanaca TeO4 (OH) 2 - oktaedara, u dva suprotna vrha kojih se nalaze OH-ioni međusobno povezani zajedničkim O atomima ekvatorijalnih vrhova oktaedara. Lako je vidjeti da izrezivanjem elementa ponovljivosti takve strukture dobivamo strukturnu formulu u obliku Te (OH) 2O2. Dakle, ovaj spoj je Te6 + hidroksid oksid s vrlo slabo kiselim svojstvima, što ga oštro razlikuje od sumporne i selenske kiseline.

Slajd 109 iz prezentacije "Sistematika minerala" na satu kemije na temu "Minerali"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Da biste preuzeli besplatni slajd za korištenje u lekciji kemije, desnom tipkom miša kliknite sliku i kliknite "Spremi sliku kao...". Cijelu prezentaciju "Systematics of Minerals.ppt" možete preuzeti u zip-arhivi od 4289 KB.

Preuzmite prezentaciju

Minerali

Kemija minerala - Minerali i mineralogija su od velikog interesa. Minerali. Minerali u prirodi. Među industrijski vrijednim mineralima uobičajeno je razlikovati dvije skupine. Svojstva minerala. Minerali u hrani. Dragocjeni minerali. Vrijednost minerala u ljudskom životu. Minerali su igrali važnu ulogu u ljudskom razvoju.

"Sustavnost minerala" - Metali, čiji elementi zauzimaju najveći lijevi dio. Kainosimetrični element. Obitelj zeolita koja ujedinjuje podfamilije. Osnovni zahtjevi za taksonomiju minerala. Nesumjerljivo više povezanosti raznih elemenata međusobno. Svrstavanje minerala u određenu klasu oksisola. Minerali su pretežno kovalentnog ionskog i ionskog tipa.

"Klasifikacija minerala" - Kozmičko tijelo. Kvarcni. Opal. Klasifikacija minerala. Sfalerit. Klasa izvornih elemenata. Halite. Silikate karakterizira kompleksnost kemijski sastav... Dolomit. Bojanje. Silikati. Minerali klase sulfata. Minerali. Kvarc i kalcedon. Klasa silikata. Od najčešćih minerala prve klase može se nazvati sumpor.

"Uralski dragulji" - Ali posebno cijenjeni: zeleni malahit s uzorkom i ružičasti orao. Često u obliku kristala ili njihovih fragmenata. Proizvodi s DIJAMANTIMA. Dijamant. Dragocjeno kamenje se u prirodi nalazi u raznim oblicima, u raznim oblicima. Smaragd (zastarjelo: Smaragd) - dragi kamen 1. razred. Smaragd.

"Rude crnih i obojenih metala" - Upoznajte se s nastavno gradivo... Mana. Korištenje čelika i lijevanog željeza. Rude. Hrđa. Osnovna svojstva metala. Građa o rudi. Kako odrediti koji je metal crn, a koji obojeni. Željezo. Očekivani rezultati.

"Zlatni depozit" - Radioaktivni elementi. Ugljen. Baza mineralnih sirovina. Antimon. Naslage kositra i volframa. Nemetalni minerali. Nafta i plin. Zapaljivi fosili. Obojeni i rijetki metali. Dinamika godišnje proizvodnje zlata. Zlato. Naslage antimona. Depoziti zlata. Kositar i volfram. Poboljšanje zakonodavstva u sektoru rudarstva.

Najjednostavniji kemijski izračuni. Osnovni pojmovi i zakoni kemije Kemijski simboli Kemijski znak (simbol kemijskog elementa) koristi se kao kratica za naziv elementa. Kao znak obično se uzimaju jedno ili dva slova iz latinskog naziva elemenata. Si - bakar (cuprum), Au - zlato (Aurum) itd. Sustav kemijskih znakova predložio je 1811. švedski znanstvenik J. Verzelius. Kemijski znak znači: [D) naziv elementa; 1 mol njegovih atoma; | T] atomski broj; [b] relativna atomska masa elementa. Kemijski izračuni Kemijska formula je izraz sastava tvari pomoću kemijskih znakova. Iz kemijske formule možete saznati: (TJ naziv tvari; (2] njezina jedna molekula; koliko mola atoma svakog elementa sadrži jedan mol tvari. njegov maseni udio Primjer 1 Izračunajte maseni udio vodika u amonijak Zadano: M (N) = 14 g / mol M (H) = 1 g / mol Pronađite: w (H) Rješenje: 1) Odredite hmolarnu masu NH3: M ( NH3) = 14 + 1- 3 = 17 g / mol. 2) Odredite masu amonijaka u količini tvari 1 mol: m (NH3) = 1 mol 17 g / mol = 17 g. 3) Iz formule amonijaka slijedi da je količina tvari atomski vodik 3 puta više količine tvari NH3: v (H) - 3v (NH3), v (H) = 3 - 1 = 3 mol. 4) Izračunaj masu vodika: t = v M; t (H) = 3 1 = 3 g. 5) Nađite maseni udio vodika u amonijaku: c; (H) = - = 0,176 ili 17,6%. 17 Odgovor: w (H) = 17,6%. KG Primjer 2 Izračunajte masu fosfora koja se može dobiti iz 620 kg kalcijevog ortofosfata. Zadano: m (Ca3 (P04) 2) = 620 kg Nađi: m (P Rješenje: 1) Odredi molarnu masu Ca3 (P04) 2: M (Ca3 (P04) 2) = 40 3 + 31 2 + 16 8 = 310 g/mol. 2) Izračunajte količinu tvari kalcij-ortofosfata: = 2 03 mol. 3) Iz formule kalcijevog ortofosfata proizlazi da je količina atomske fosforne tvari 2 puta veća od količine Ca3 (P04) 2: v (P) = 2v (Ca3 (P04) 2), v (P) = 2 2 103 - 4 103 mol. 4) Nađi masu fosfora; t (R) - 4 103 31 = 124 kg. Odgovor: t (P) = 124 kg. Razlikovati jednostavne i istinite (molekularne) formule. Najjednostavnija formula izražava najmanji omjer između brojeva atoma elemenata koji čine molekulu. Prava formula pokazuje stvarni broj atoma u molekuli koji odgovara najmanjem omjeru. Da biste utvrdili pravu formulu, morate znati ne samo maseni sastav tvari, već i njezinu molekularnu težinu. w (C) = 75% Pronađite: Rješenje: 1) Odaberite masu nepoznatog spoja za 100 g. Tada su mase elemenata H i C jednake: E Primjer 3 Izvedite formulu spoja koji sadrži 25% vodika i 75% ugljika. / p (H) = 100-0,25 = 25 g, m (C) = 100 0,75 = 75 g. 2) Odredite količinu tvari atomskih elemenata H i C: 25 75 v (H) = - = 25 mol, v (C) = - = 6,25 mol. 1 A / 3) Sastavljamo kvantitativni omjer tvari: v (H): v (C) - 25: 6,25. 4) Desnu stranu omjera podijelite s manjim brojem (6.25) i dobijete omjer atoma u formuli nepoznatog spoja: * (C): y (H) = 1:4. Najjednostavnija formula spoja je CH4. Odgovor: CH4. Primjer 4. Potpunim izgaranjem 2,66 g određene tvari nastalo je 1,54 g ugljičnog monoksida (IV) i 4,48 g sumporovog oksida (IV). Gustoća pare ove tvari u zraku je 2,62. Ispišite pravu formulu za ovu tvar. Zadano je: m (C02) = 1,54 g m (S02) = 4,48 g Pronađite: pravu formulu tvari Rješenje: 1) Izračunajte količine tvari ugljičnog monoksida (IV) i sumporovog oksida (IV): 1,54 v (C02 ) = --- = 0,035 mol, 44 4,48 v (SO2) ~ -GT ~ = 0,07 mol. 64 2) Odredite količinu atomskih tvari ugljika i sumpora: v (C) = v (C02) - 0,035 mol, v (S) = v (S02) = 0,07 mol. 3) Nalazimo mase ugljika i sumpora: / 72 (C) = 0,035-12 "0,42 g, m (S) = 0,07 32" 2,24 g. Ukupna masa ovih elemenata je 2,66 g i jednaka je masi spaljena tvar. Stoga se sastoji samo od ugljika i sumpora. 4) Pronađite najjednostavniju formulu tvari: v (C): v (S) - 0,035: 0,07 - 1: 2. Najjednostavnija formula je CS2. 5) Odredite molarnu masu CS2: M (CS2) = 12 + 32 2 = 76 g / mol. 6) Izračunavamo pravu formulu tvari: Af = 29 1> = 29 2,62 - 76 g / mol. IST. VOED. * "Dakle, prava formula tvari poklapa se s najjednostavnijom. Odgovor: L/ist - 76 g/mol. Primjer 5 Izvedite pravu formulu organskog spoja koji sadrži 40,03% C, 6,67% H i 53,30% O. Molarna masa ovog spoja je 180 g / mol Zadano: u> (C) = 40,03% w (H) - 6,67% w (0) = 53,30% m (CxHy02) = 180 g / mol Nađi : schewor Rješenje: 1) Označimo broj ugljikovih atoma kroz x, broj atoma vodika - y, broj atoma kisika - g. 2) Podijelimo postotak elemenata s vrijednostima njihovih relativnih atomskih masa i pronađite omjer između atoma u molekuli ovog spoja: 40, 03 6,67 53,30 x: y: z = 3,33: 6,67: 3,33. 3) Smanjite pronađene vrijednosti na cjelobrojne vrijednosti: x: y: z = 1: 2: 1. Najjednostavnija formula za organski spoj bit će CH20 Molarna masa je: (12 + 2 + 16) -30 g/mol Molarna masa najjednostavnije formule je 6 puta 180: 30 = 6 manja od molarnu masu prave formule ovog spoja.. Dakle, za izvođenje prave formule organskog spoj, broj atoma se mora pomnožiti sa 6. Tada dobivamo S6N1206. Odgovor: SbN12Ob. Primjer 6. Odredite formulu kristalnog hidrata kalcijevog klorida ako se nakon kalciniranja 6,57 g otpusti 3,24 g kondenzirane vode. Zadano: / l (CaC12 * H20) = 6,57 gm (H20) = 3,24 g Pronađite: formulu kristalnog hidrata Rješenje: 1) Izračunajte masu bezvodne CaCl2 soli sadržane u kristalnom hidratu: t (CaCl2) - 6,57 - 3,2 = 3,33 g. 2) Odredite količinu tvari CaC12 i H20: 3 33 v (CaCL) - ---- 0,03 mol, 111 3,24 v (H90) --- 0,18 mol. 2 18 3) Pronađite formulu kristalnog hidrata: v (CaCl2): v (H20) = 0,03: 0,18 = 1: 6. Formula kristalnog hidrata je CaC12 6H20. Odgovor: CaC12 6H20. Kemijska jednadžba je prikaz kemijske reakcije pomoću kemijskih znakova i formula. Jednadžba karakterizira i kvalitativnu stranu reakcije (koje su tvari ušle u kemijsku reakciju, a koje su se tijekom nje ispostavile) i kvantitativnu stranu (koji su kvantitativni omjeri između masa ili volumena za plinove početnih tvari i produkti reakcije). Odraz jednadžbe kvantitativne strane kemijskih procesa omogućuje izvođenje različitih izračuna na njihovoj osnovi: pronalaženje mase ili volumena polaznih tvari za dobivanje određene količine reakcijskih produkata, mase ili volumena novih tvari koje mogu dobiti iz određene količine polaznih tvari itd. n. Primjer 7 Koju masu aluminija treba uzeti da se željezo reducira iz 464 g željeznog kamenca? Zadano: m (Fe304) = 464 g Nađi: m (A1) Rješenje: 1) Zapiši jednadžbu reakcije i naznači kvantitativne omjere traženih tvari: 8A1 + 3Fe304 - 9Fe + 4A1203. 8 mol 3 mol 2) Odredite molarnu masu Fe304: M (Fe304) - 56 3 + 16 4 = 232 g / mol. 3) Izračunajte količinu tvari željeznog kamenca (Fe304): 464 v (Fe304) - - = 2 mol. Pomoću jednadžbe kemijske reakcije moguće je izračunati koja se tvar iu kojoj količini uzima u višku (ili manjku) tijekom interakcije određenih količina reagirajućih tvari. Primjer 9 Otopini koja sadrži 37,6 g bakrenog nitrata dodane su željezne strugotine mase 5,6 g. Izračunajte hoće li bakrov nitrat ostati u otopini nakon završetka kemijske reakcije. Zadano: / n (Cu (N03) 3) = 37,6 g m (Fe) - 5,6 g Pronađite: hoće li bakrov nitrat ostati u otopini Rješenje: 1) Zapišite reakcijsku jednadžbu: Cu (N03) 2 + Fe = Fe (N03 ) 2 + B. 2) Pronađite molarnu masu Cu (N03) 2: M (Cu (N03) 2) = 64 + 14 2 + 16 6 - 188 g / mol. 3) Odredite količinu tvari Cu (NO3) 2 i Fe: 37,6 v (Cu (NO3) 2) = -w- = 0,2 mol, v (Fe) = - "= 0,1 mol. 56 4) Izračunamo količinu tvari Cu (NO3) 2 prema jednadžbi reakcije prema omjeru: 1 mol Cu (NO3) 2 - 1 mol Fe v mol Cu (NO3) 2 - 0,1 mol Fe v (Cu (NO3) 2) = 0,1 Od uspoređujući početnu količinu Cu (NO3) 2 i količinu potrebnu za reakciju, zaključujemo da je količina Cu (NO3) 2 uzeta u višku. količinu tvari uzete u deficitu.U našem slučaju - Fe.Izračunavamo količinu tvari i masu Cu (N03) 2 u otopini nakon reakcije: v (Cu (N03) 2) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol, m (Cu (N03) 2) = 0 , 1 188 = 18,8 g Odgovor: m (Cu (NO3) 2) = 18,8 g Prema kemijskoj jednadžbi proračuni se mogu izvršiti u slučaju kada početna tvar sadrži određena određena količina nečistoća.količina natrijevog nitrita nastaje kalcinacijom 1 kg čileanskog nitrata koji sadrži 85% NaN03. n (nitrat) = 1 kg do (NaN03) = 85% Nađi: m (NaN02) Rješenje: 1) Zapiši jednadžbu reakcije: 2NaN03 = 2NaN02 + 02 |. 2) Odredite masu NaN03: t (nitrat) do (NaN03) m (NaNOo) = 37 100% 1 103- 85% m (NaN03) = = 850 g v (NaN03) = = 10 mol. 3) Odredite količinu tvari NaN03: 850 85 4) Izračunajte količinu tvari NaN02 prema jednadžbi reakcije prema omjeru: 2 mol NaN03 - 2 mol NaN02 10 mol NaNO. - v mol NaNO. , Nalazimo masu NaN02: m (NaN02) = 10 69 = 690 g. Odgovor: m (NaN02) = 690 g. Na temelju jednadžbe kemijske reakcije (ili kemijske formule) rješavamo probleme prinosa proizvoda. Primjer 11 Pijesak mase 2 kg fuzioniran je s suviškom kalijevog hidroksida da se dobije kalijev silikat težine 3,82 kg kao rezultat reakcije. Odredite prinos produkta reakcije ako je maseni udio silicij oksida (IV) u pijesku 90%. Zadano je: t (pijesak) = 2 kg 0) (Si02) = 90% m (K2Si03) = 3,82 kg Nađi: 4 (K2Si03) Rješenje: 1) Zapiši jednadžbu reakcije: Si02 + 2KON = K2Si03 + H20. 2) Odrediti masu SiO2: t (pijesak) 90% 2> "wG% -2 90% t (SiO ^) = - tshg = 1" 8kg-3) Odrediti količinu tvari SiO2: 1,8-103 v ( SiO2) ---- = 30 mol. E-Ll 4) Izračunajte količinu tvari K2Si03 prema jednadžbi reakcije prema omjeru: 1 mol SiO2 - 1 mol K2Si03 30 mol SiO2 - v mol K2Si03 v (K2Si03) = 30 mol. 5) Pronađite masu K2Si03, koju treba formirati u skladu s teoretskim proračunom: m (K2Si03) - 30 154 - 4620 g ili 4,62 kg. 6) Izračunavamo prinos reakcijskog produkta: 3,82 100% lgtl / L-U - 82,7%. Odgovor: Ti (K2Si03) - 82,7%. Zadaci za samostalno rješenje 1. Izračunajte maseni udio svakog od elemenata u sljedećim spojevima kroma: a) Fe (Cr02) 2; b) Cr2(S04)3; c) (NH4)2Cr04. 2. Izračunajte masu bakra sadržanog u 444 g bazičnog bakrenog karbonata. Odgovor: 256 g. 3. Izračunaj masu željeza koja se može dobiti iz 320 g crvene željezne rude. Odgovor: 224 g. 4. Koliko mola olovnog nitrata sadrži: a) 414 g olova; b) 560 g dušika; c) 768 g kisika. Odgovor: a) 2 mola; b) 20 mola; c) 8 mol. 5. Izračunajte masu fosfora koji se može dobiti iz 1 tone fosforita koji sadrži 31% kalcijevog ortofosfata. Odgovor: 62 kg. 6. Sirova Glauberova sol sadrži 94% kristalnog hidrata. Izračunajte masu bezvodnog natrijevog sulfata koji se može dobiti iz 6,85 tona ove sirovine. Odgovor: 2,84 tone 7. Izvedi najjednostavniju formulu spoja koji sadrži 44,89% kalija, 18,37% sumpora i 36,74% kisika. Odgovor: K2S04. 8. Mineralni bakreni sjaj sadrži 79,87% bakra i 20,13% sumpora. Pronađite formulu za mineral. Odgovor: Cu2S. 9. Kalcij ili magnezij, izgarajući u atmosferi dušika, tvore spojeve koji sadrže 18,92% odnosno 27,75% dušika. Pronađite formule za te spojeve. Odgovor: Ca3N2; Mg3N2. 10. Ugljikovodik sadrži 85,72% ugljika i 14,28% vodika. Pronađite njegovu formulu i odredite kojem homolognom nizu pripada. Odgovor: C2H4. 11. Molarna masa spoja je 98 g/mol. Pronađite formulu za ovaj spoj koji sadrži 3,03% H, 31,62% P i 65,35% O. Odgovor: N3R04. 12. Izgaranjem organske tvari, koja se sastoji od ugljika, vodika i sumpora, dobiveno je 2,64 g ugljičnog monoksida (IV), 1,62 g vode i 1,92 g sumporovog oksida (IV). Pronađite formulu za ovu tvar. Odgovor: C2H6S. 13. Ustanovite pravu formulu organske tvari ako se pri izgaranju 2,4 g njezine tvari dobije 5,28 g ugljičnog monoksida (IV) i 2,86 g vode. Gustoća vodikove pare ove tvari je 30. Odgovor: S3N80. 14. Odredite formulu jednog od kristalnih hidrata natrijevog sulfata, ako je tijekom njegove dehidracije gubitak mase 20,22% mase kristalnog hidrata. Odgovor: Na2S04 2H20. 15. 0,327 g cinka je otopljeno u sumpornoj kiselini i 1,438 g kristalne cinkove soli kristalizirano je iz dobivene otopine. Uspostavite formulu kristal hidrata. Odgovor: ZnS04 7H20. 16. Redukcijom volframovog (VI) oksida vodikom nastalo je 27 g vode. Koja se masa volframa može dobiti u ovom slučaju? Odgovor: 92 g. 17. Željezna ploča je uronjena u otopinu bakrenog sulfata. Nakon nekog vremena, težina ploče se povećala za 1 g. Koliko se bakra taloži na ploči? Odgovor: 8 g. 18. Odredi koja će tvar i u kojoj količini ostati u višku kao rezultat reakcije između 4 g magnezijeva oksida i 10 g sumporne kiseline. Odgovor: 0,20 g H2SO4. 19. Koliko je ugljičnog dioksida potrebno za pretvaranje 50 g kalcijevog karbonata u bikarbonat? Odgovor: 11,2L CO2. 20. Kakav sastav i u kojoj količini nastaje sol kada otopina koja sadrži 9 g kaustične sode stupi u interakciju s ugljičnim dioksidom nastalim pri izgaranju 2,24 litre metana? Odgovor: 11,9 g Na2C03. 21. Razlaganjem 44,4 g malahita dobiveno je 4,44 litara ugljičnog monoksida (IV) (n. At.). Odrediti maseni udio (%) nečistoća u malahitu. Odgovor: 0,9%. 22. Prilikom obrade smjese magnezija i magnezijevog oksida mase 5 g klorovodičnom kiselinom, oslobođeno je 4 litre vodika. Izračunajte maseni udio magnezija u smjesi. Odgovor: 85,7%. 23. Koliki će se volumen amonijaka (standardna jedinica) dobiti zagrijavanjem smjese od 5,35 g amonijevog klorida s 10 g kalcijevog hidroksida? Odgovor: 2,24 litre. 24. Koja je masa silicija, koja je sadržavala 8% nečistoća, reagirala s otopinom natrijevog hidroksida, ako se oslobodilo 5,6 litara vodika (n.u.)? Odgovor: 3,8 g. 25. Iz prirodnog fosforita mase 310 kg dobivena je fosforna kiselina mase 195 kg. Izračunajte maseni udio Ca3 (PO4) 2 u prirodnom fosforitu. Odgovor: 99,5%.

Na njihovoj osnovi izrađuju se sheme i jednadžbe kemijskih reakcija, kao i kemijska klasifikacija i nomenklaturu tvari. Jedan od prvih koji ih je upotrijebio bio je ruski kemičar A. A. Iovskiy.

Kemijska formula može značiti ili odražavati:

• 1 molekula (kao i ion, radikal...) ili 1 mol određene tvari;
• kvalitativni sastav: od kojih se kemijskih elemenata tvar sastoji;
• kvantitativni sastav: koliko atoma svakog elementa sadrži jedna molekula (ion, radikal...).

Na primjer, formula HNO 3 znači:

• 1 molekula dušične kiseline ili 1 mol dušične kiseline;
• kvalitativni sastav: molekula dušične kiseline sastoji se od vodika, dušika i kisika;
• kvantitativni sastav: molekula dušične kiseline sadrži jedan atom vodika, jedan atom dušika i tri atoma kisika.

Pogledi

Trenutno se razlikuju sljedeće vrste kemijskih formula:

• Najjednostavnija formula ... Može se dobiti empirijski određivanjem omjera kemijskih elemenata u tvari pomoću vrijednosti atomske mase elemenata. Dakle, najjednostavnija formula za vodu bit će H 2 O, a najjednostavnija formula za benzen je CH (za razliku od C 6 H 6, istina je). Atomi su u formulama označeni znakovima kemijskih elemenata, a njihova relativna količina označena je brojevima u formatu indeksa.
• Prava formula ... Molekularna formula – može se dobiti ako je poznata molekulska masa tvari. Prava formula vode je H 2 O, koja se poklapa s najjednostavnijom. Prava formula benzena je C 6 H 6, koja se razlikuje od najjednostavnije. Prave formule također se nazivaju bruto formule ... Oni odražavaju sastav, ali ne i strukturu molekula tvari. Prava formula pokazuje točan broj atoma svakog elementa u jednoj molekuli. Ova količina odgovara indeksu [subscript] - maloj znamenki iza simbola odgovarajućeg elementa. Ako je indeks 1, odnosno postoji samo jedan atom ovog elementa u molekuli, onda takav indeks nije naznačen.
• Racionalna formula ... U racionalnim formulama razlikuju se skupine atoma koje su karakteristične za klase kemijskih spojeva. Na primjer, za alkohole se razlikuje -OH skupina. Prilikom pisanja racionalne formule, takve skupine atoma su zatvorene u zagradama (OH). Broj ponavljajućih skupina označen je indeksnim brojevima koji se pojavljuju odmah nakon završne zagrade. Uglate zagrade se koriste za prikaz strukture složenih spojeva. Na primjer, K 4 je kalijev heksacijanokobaltat. Racionalne formule često se nalaze u poluproširenom obliku, kada su neki od istih atoma prikazani odvojeno kako bi bolje odražavali strukturu molekule tvari.
• Markusheva formula su formula u kojoj se aktivna jezgra i brojne varijante supstituenata kombiniraju u skupinu alternativnih struktura. To je prikladan način za sažetak kemijskih struktura. Formula se odnosi na opis cijele klase tvari. Korištenje "širokih" Markushovih formula u kemijskim patentima dovodi do mnogo problema i rasprava.
• Empirijska formula... Različiti autori mogu koristiti ovaj izraz za označavanje najjednostavniji , pravi ili racionalno formule.
• Strukturna formula... Prikazuje grafički međusobni dogovor atoma u molekuli. Kemijske veze između atoma označene su linijama (crticama). Razlikovati dvodimenzionalne (2D) i trodimenzionalne (3D) formule. Dvodimenzionalni predstavljaju odraz strukture tvari na ravnini (također skeletna formula- pokušava aproksimirati 3D strukturu na 2D ravnini). Trodimenzionalni [prostorni modeli] omogućuju najbližim teorijskim modelima strukture tvari da predstave njezin sastav i, često (ali ne uvijek), potpuniji (istinski) međusobni raspored atoma, vezni kut i udaljenost između atoma.

• Najjednostavnija formula: C 2 H 6 O
• Točna, empirijska ili gruba formula: C 2 H 6 O
• Racionalna formula: C 2 H 5 OH
• Racionalna formula u poluproširenom obliku: CH 3 CH 2 OH

N N │ │ N-S-S-O-N │ │ N N

• Strukturna formula (3D):

Opcija 1: Opcija 2:

Najjednostavnija formula C 2 H 6 O može jednako odgovarati dimetil eteru (racionalna formula; strukturni izomerizam): CH 3 -O-CH 3.

Postoje i drugi načini za pisanje kemijskih formula. Nove metode pojavile su se krajem 1980-ih s razvojem tehnologije osobnih računala (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN, itd.). V osobnih računala za rad s kemijskim formulama također se koriste posebni softverski alati koji se nazivaju molekularni uređivači.

Bilješke (uredi)

1. Osnovni pojmovi o kemiji (neodređeno) (veza nedostupna)... Pristupljeno 23. 11. 2009. Arhivirano 21. 11. 2009.
2. Razlikovati empirijski i pravi formule. Empirijska formula izražava najjednostavnija formula tvar (kemijski spoj), koja se utvrđuje elementarnom analizom. Dakle, analiza to pokazuje najjednostavniji, ili empirijski, formula nekog spoja odgovara CH. Prava formula pokazuje koliko je ovih najjednostavnijih CH skupina sadržano u molekuli. Zamisliti istinita formula u obliku (CH) x, tada kod x = 2 imamo acetilen C 2 H 2, kod x = 6 - benzen C 6 H 6.
3. Strogo govoreći, pojmovi “ molekularna formula"i" molekularne mase»Sol, budući da u solima nema molekula, već samo uređene rešetke koje se sastoje od iona. Niti jedan od natrijevih iona [kationa] u strukturi natrijevog klorida ne "pripada" nekom određenom kloridnom ionu [anion]. Ispravno je govoriti o kemijska formula sol & koja joj odgovara formula masa... Ukoliko kemijska formula (pravi) natrijev klorid - NaCl, formula masa natrijev klorid je definiran kao zbroj atomskih masa jednog atoma natrija i jednog atoma klora: 1 atom natrija: 22.990 amu. jesti.
   1 atom klora: 35,453 a. jesti.
   -----------
   Ukupno: 58.443 au jesti.
   Uobičajeno je ovu vrijednost nazvati "

10-1. Napišite reakcijske jednadžbe za interakciju s vodom kako slijedi

spojevi: SOCl2, PCl3, P2S5, Al4C3, LiAlH4, NaHCO3, Na2SiO3.

10-2. Laboratorij ima pet tikvica s vodenim otopinama raznih

tvari. U prvoj tikvici piše "barijev hidroksid", u drugoj - "jodid

kalij", na trećem - "natrijev karbonat", na četvrtom - "klorovodična kiselina" i na

peti - "bakreni nitrat". Oznake su pomiješane na način da ništa od

rješenja nisu ispravno potpisana. Prilikom ispuštanja otopine iz druge tikvice sa

plin se oslobađa iz treće tikvice, dok otopina ostaje

transparentan. Prilikom miješanja otopine iz druge tikvice sa sadržajem

četvrta tikvica stvara bijeli talog, boja otopine se ne mijenja.

1. Navedite ispravno označavanje tikvica br. 1-5.

2. Zapišite jednadžbe reakcija spomenutih u uvjetu.

3. Koje se još reakcije mogu provesti između navedenih tvari?

10-3. Tri organske tvari su izomeri. Kada su izgorjeli, oni

samo stvaraju CO2 i vodu. Molekularna težina svake od ovih tvari

je 60, dok je maseni udio vodika u molekuli 6 puta manji od

maseni udio ugljika.

1. Odredite sastav tvari, predložite njihovu moguću strukturu.

2. Koji od ovih spojeva stupaju u interakciju s a) vodenim

otopina natrijevog hidroksida. c) svježe istaloženi bakrov hidroksid?

Zapišite jednadžbe reakcija.

10-4. Rastavljajući lijekove protiv bolova na policama, naišla je ljekarnica

staklenka s bijelim kristalima. Markirana oznaka je gotovo izbrisana, a možete

bilo je moguće pročitati samo dio naziva tvari: "S-2- (para-iso ...) -

o ... novom …….“. Za titraciju vodene otopine 1,0 grama ovih kristala

Potrošeno je 4,85 ml 1 M otopine NaOH. Elementarna analiza je pokazala

da osim ugljika i vodika tvar sadrži 15,5% kisika po masi.

Pokušajte vratiti bruto formulu koristeći dostupne podatke, a zatim

strukturu ovog spoja. Obrazložite svoj izbor.

10-5. Dio minerala enargita težine 3,95 g ispaljen je u višku

kisik. Tijekom pečenja dobiveno je 896 ml (n.o.) plina A gustoće vodika

32, kao i 3,55 g mješavine dva čvrsta proizvoda B i C. Prilikom obrade smjese B

i U razrijeđenoj otopini natrijevog hidroksida, tvar B je otopljena s

stvaranje soli trobazične kiseline. Molekula ove kiseline sadrži

45,10% kisika po masi. Neotopljeni ostatak je

tvar B mase 2,40 g, topiv je u razrijeđenoj sumpornoj kiselini s

stvaranje plave otopine.

1. Odrediti kvantitativni sastav (formulu) enargita

2. Odrediti oksidacijsko stanje njegovih sastavnih elemenata. DO

Kojoj se klasi spojeva može pripisati ovaj mineral?

3. Zapišite jednadžbe navedenih reakcija.

10-6. Prilikom ključanja 100 g otopine koja sadrži tvar A,

0,448 L ugljičnog monoksida (IV) (n.o.). Nakon prestanka razvijanja plina, rješenje

Pažljivo ispariti da se dobije 5,72 g materijala. Kada se zapali, masa ovoga

tvar smanjena za 3,60 g.

1. Što je tvar A?

2. Odrediti maseni udio tvari u otopini dobivenoj nakon

prestanak razvijanja plina, ako se volumen otopine nije promijenio tijekom vrenja.

Rješenja

10-1.

SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl ili SOCl2 + 2 H2O = H2SO3 + 2 HCl

PCl3 + 3 H2O = H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H2O = 2 H3PO4 + 5 H2S

Budući da količina vode nije naznačena, reakcije s stvaranjem drugih fosfornih kiselina,npr. HPO3 su također pravo rješenje. Međutim, pisanje oksida u proizvodimafosfor - pogrešan, jer je vrlo higroskopan i u interakciji s vodommnogo brže od izvornog sulfida.

Al4C3 + 12 H2O = 4 Al (OH) 3 + 3 CH4

LiAlH4 + 4 H2O = + 4 H2

NaHCO3 u vodi se hidrolizira da nastane alkalni medij.

Bolje je pisati hidrolizu u ionskom obliku, međutim, bilo koji način pisanjaocijenjeno je ispravnom.

HCO32– + H2O = H2CO3 + OH–

Isto vrijedi i za natrijev silikat Na2SiO3

SiO32– + H2O = HSiO3– + OH–

10-2.

1. Razvoj plina (bez stvaranja sedimenta) znači da su otopine isušene

natrijev karbonat i klorovodična kiselina: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O (tikvice br. 2+ br. 3)

Stvaranje bijelog taloga odgovara Na2CO3 + Ba (OH) 2 = BaCO3 + 2 NaOH (# 2 + # 4)

Druga tikvica nalazi se u oba slučaja, dakle to je natrijev karbonat

br.2 - natrijev karbonat

br.3 - klorovodična kiselina

br.4 - barijev hidroksid

Ostao je # 1 i # 5 - kalijev jodid i bakrov nitrat. Budući da sve tikvicenetočno potpisan, tada je #1 bakrov nitrat, a #5 je kalijev jodid(naprotiv, ne može biti, jer je broj 5 potpisan kao bakreni nitrat).

Druge reakcije koje se mogu provesti između navedenih tvari:

2 Cu (NO3) 2 + 2 Na2CO3 + H2O = (CuOH) 2CO3 + CO2 + 4 NaNO3

Cu (NO3) 2 + Ba (OH) 2 = Cu (OH) 2 + Ba (NO3) 2

2 Cu (NO3) 2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KNO3

Ba (OH) 2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O

10-3.

Na temelju produkata izgaranja, tvar sadrži samo C, H i O.

Budući da je težinski omjer C i H 6:1, atomski omjer je 1:2.

Ne može postojati ugljikovodik s takvim omjerom i molekulskom težinom od 60,

u molekuli mora biti i kisik. Pogodno za C2H4O2.

Kao izomere, možemo ponuditi

CH3COOH octena kiselina

HCOOCH3 metil format

HOCH2 – CHO glikolni aldehid

Reakcije: a) s vodenom otopinom NaOH

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O neutralizacija, stvaranje natrijevog acetata

HCOOCH3 + NaOH  HCOONa + CH3OH alkalna hidroliza

HOCH2 – CHO + NaOH  NaOCH2 – CHO + H2O (djelomično)

b) s bakrovim hidroksidom

CH3COOH + Cu (OH) 2  (CH3COO) 2Cu + 2H2O neutralizacija, stvaranje bakrenog acetata

HOCH2 – CHO + 2 Cu (OH) 2  HOCH2 – COOH + Cu2O + 2 H2O oksidacija

10-4.

Iz naziva je očito da je tvar aromatična, sadrži para-supstituiran

benzenski prsten je najvjerojatnije kiselina.

Proračun titracije. Količina NaOH korištena za titraciju: 0,00485 mol

Pretpostavimo da je kiselina jednobazna.

Zatim nju molekulska masa je 1 / 0,00485 = 206,18.

analizom možete saznati broj atoma kisika: 206,2 x 0,155 = 32, dva O atoma,

oni. u molekuli postoji samo karboksilna skupina, kisika više nema.

Uzimajući u obzir prisutnost jedne COOH skupine i benzenskog prstena, moguće je odrediti

koja je bruto formula tvari -C13H18O2

Napominjući da je benzenski prsten supstituiran u para položaju,

karboksilna kiselina (najvjerojatnije propionska) je supstituirana na položaju 2,