Podobieństwo wzorów brutto kwasu siarkowego, selenowego i tzw. Jeśli jednak dwa pierwsze związki w pełni odpowiadają pojęciom strukturalnym kwasów, ponieważ zawierają wyizolowane tetraedryczne złożone rodniki 2- lub 2- z CN S i Se równym 4, co daje podstawy do pisania ich wzorów strukturalnych w postaci H2 i H2, nie można tego powiedzieć o „kwasie tellurowym”. Badania tego związku nie wykazały w jego strukturze grup anionowych 2– o CN Te = 4. Zamiast tego stwierdzono, że jony Te6 + mają CN = 6, tj. odpowiadają CN amfoterycznych lub słabo kwaśnych anionów tworzących. Okazało się, że struktura tego związku składa się z łańcuchów TeO4(OH)2 - oktaedry, w których dwóch przeciwległych wierzchołkach znajdują się jony OH połączone ze sobą wspólnymi atomami O wierzchołków równikowych oktaedry. Łatwo zauważyć, że wycinając element powtarzalności takiej struktury, otrzymujemy wzór strukturalny w postaci Te(OH)2O2. Tym samym związek ten jest tlenkiem wodorotlenku Te6+ o bardzo słabo kwaśnych właściwościach, co ostro odróżnia go od kwasu siarkowego i selenowego.

Slajd 109 z prezentacji „Systematyka minerałów” na lekcje chemii na temat „Minerały”

Wymiary: 960 x 720 pikseli, format: jpg. Aby pobrać bezpłatny slajd do wykorzystania na lekcji chemii, kliknij obraz prawym przyciskiem myszy i kliknij „Zapisz obraz jako ...”. Możesz pobrać całą prezentację „Systematics of Minerals.ppt” w archiwum zip 4289 KB.

Pobierz prezentację

Minerały

Chemia minerałów - Minerały i mineralogia cieszą się dużym zainteresowaniem. Minerały. Minerały w przyrodzie. Wśród minerałów cennych przemysłowo zwyczajowo wyróżnia się dwie grupy. Właściwości minerałów. Minerały w żywności. Cenne minerały. Znaczenie minerałów w życiu człowieka. Minerały odegrały ważną rolę w rozwoju człowieka.

„Systematyka minerałów” – Metale, których pierwiastki zajmują największą lewą część. Element kainosymetryczny. Rodzina zeolitów, która łączy podrodziny. Podstawowe wymagania dotyczące taksonomii minerałów. Niezmiernie więcej połączeń różnych elementów ze sobą. Przypisanie minerału do określonej klasy oksyzolów. Minerały są głównie typu kowalencyjnego jonowego i jonowego.

„Klasyfikacja minerałów” - Ciało kosmiczne. Kwarc. Opal. Klasyfikacja minerałów. Sfaleryt. Klasa elementów natywnych. Halit. Krzemiany charakteryzują się kompleksem skład chemiczny... Dolomit. Kolorowanie. Krzemiany. Minerały klasy siarczanowej. Minerały. Kwarc i chalcedon. Klasa krzemianowa. Z najczęstszych minerałów pierwszej klasy można nazwać siarkę.

"Klejnoty Uralu" - Ale szczególnie cenione: zielony malachit wzorzysty i różowy orzeł. Często w postaci kryształów lub ich fragmentów. Produkty z DIAMENTAMI. Diament. Kamienie szlachetne występują w naturze w najróżniejszych postaciach i formach. Szmaragd (przestarzały: Smaragd) - kamień szlachetny 1-sza klasa. Szmaragd.

"Rudy metali żelaznych i nieżelaznych" - Zapoznaj się z materiały naukowe... Wada. Zastosowanie stali i żeliwa. Rudy. Rdza. Podstawowe właściwości metali. Materiał o rudzie. Jak określić, który metal jest czarny, a który nieżelazny. Żelazo. Oczekiwane rezultaty.

„Depozyt złota” - Pierwiastki promieniotwórcze. Węgiel. Baza surowców mineralnych. Antymon. Złoża cyny i wolframu. Minerały niemetaliczne. Olej i gaz. Skamieniałości palne. Metale nieżelazne i rzadkie. Dynamika rocznej produkcji złota. Złoto. Złoża antymonu. Depozyty złota. Cyna i wolfram. Poprawa ustawodawstwa w sektorze górniczym.

Najprostsze obliczenia chemiczne. Podstawowe pojęcia i prawa chemii Symbole chemiczne Znak chemiczny (symbol pierwiastka chemicznego) służy jako skrót nazwy pierwiastka. Jako znak zwykle przyjmuje się jedną lub dwie litery z łacińskiej nazwy elementów. Si - miedź (cuprum), Au - złoto (Aurum) itp. System znaków chemicznych został zaproponowany w 1811 roku przez szwedzkiego naukowca J. Verzeliusa. Znak chemiczny oznacza: [D) nazwę pierwiastka; 1 mol jego atomów; |T] liczba atomowa; [b] względna masa atomowa pierwiastka. Obliczenia chemiczne Wzór chemiczny to wyrażenie składu substancji za pomocą znaków chemicznych. Ze wzoru chemicznego możesz dowiedzieć się: (nazwa TJ substancji; (2) jej jedna cząsteczka; ile moli atomów każdego pierwiastka zawiera jeden mol substancji. jej udział masowy Przykład 1 Oblicz udział masowy wodoru w amoniaku Dane: M (N) = 14 g / mol M (H) = 1 g / mol Znajdź: w (H) Roztwór: 1) Określ masę chmolową NH3: M ( NH3) = 14 + 1- 3 = 17 g / mol 2) Wyznacz masę amoniaku w ilości substancji 1 mol: m (NH3) = 1 mol 17 g / mol = 17 g 3) Ze wzoru amoniaku wynika, że ​​ilość substancji wodór 3 razy więcej ilości substancje NH3: v (H) - 3v (NH3), v (H) = 3 - 1 = 3 mol. 4) Oblicz masę wodoru: t = v M; t (H) = 3 1 = 3 g. 5) Znajdź ułamek masowy wodoru w amoniaku: c; (H) = - = 0,176 lub 17,6%. 17 Odpowiedź: w (H) = 17,6%. KG Przykład 2 Oblicz masę fosforu, którą można otrzymać z 620 kg ortofosforanu wapnia. Dane: m (Ca3 (P04) 2) = 620 kg Znajdź: m (P Rozwiązanie: 1) Wyznacz masę molową Ca3 (P04) 2: M (Ca3 (P04) 2) = 40 3 + 31 2 + 16 8 = 310 g/mol. 2) Oblicz ilość substancji ortofosforanu wapnia: = 2 03 mol. 3) Ze wzoru ortofosforanu wapnia wynika, że ​​ilość atomowej substancji fosforu jest 2 razy większa niż ilość Ca3 (P04) 2: v (P) = 2v (Ca3 (P04) 2), v (P) = 2 2 103 - 4 103 mole. 4) Znajdź masę fosforu; t (R) - 4 103 31 = 124 kg. Odpowiedź: t (P) = 124kg. Rozróżnij formuły najprostsze i prawdziwe (molekularne). Najprostsza formuła wyraża najmniejszy stosunek liczby atomów pierwiastków tworzących cząsteczkę. Prawdziwy wzór pokazuje rzeczywistą liczbę atomów w cząsteczce odpowiadającej najmniejszemu stosunkowi. Aby ustalić prawdziwą formułę, musisz znać nie tylko skład masowy substancji, ale także jej masę cząsteczkową. w (C) = 75% Znajdź: Rozwiązanie: 1) Wybierz masę nieznanego związku na 100 g. Następnie masy pierwiastków H i C są równe: E Przykład 3 Wyprowadź wzór związku zawierającego 25% wodoru i 75% węgla. / p (H) = 100-0,25 = 25 g, m (C) = 100 0,75 = 75 g. 2) Określ ilość substancji pierwiastków atomowych H i C: 25 75 v (H) = - = 25 mol, v (C) = - = 6,25 mol. 1 A / 3) Komponujemy stosunek ilościowy substancji: v (H): v (C) - 25: 6,25. 4) Podziel prawą stronę proporcji przez mniejszą liczbę (6,25) i uzyskaj stosunek atomów we wzorze nieznanego związku: * (C): y (H) = 1: 4. Najprostsza formuła związku to CH4. Odpowiedź: CH4. Przykład 4 Po całkowitym spaleniu 2,66 g substancji powstało 1,54 g tlenku węgla (IV) i 4,48 g tlenku siarki (IV). Gęstość pary tej substancji w powietrzu wynosi 2,62. Wydrukuj prawdziwą formułę tej substancji. Dane: m (C02) = 1,54 g m (S02) = 4,48 g Znajdź: prawdziwy wzór substancji Rozwiązanie: 1) Oblicz ilości substancji tlenku węgla (IV) i tlenku siarki (IV): 1,54 v (C02 ) = --- = 0,035 mola, 44 4,48 v (SO2) ~ -GT ~ = 0,07 mola. 64 2) Określ ilość atomowych substancji węgla i siarki: v (C) = v (C02) - 0,035 mol, v (S) = v (S02) = 0,07 mol. 3) Znajdujemy masy węgla i siarki: / 72 (C) = 0,035-12 "0,42 g, m (S) = 0,07 32" 2,24 g. Całkowita masa tych pierwiastków wynosi 2,66 g i jest równa masie spalona substancja. Dlatego składa się tylko z węgla i siarki. 4) Znajdujemy najprostszą formułę substancji: v (C): v (S) - 0,035: 0,07 - 1: 2. Najprostszą formułą jest CS2. 5) Określ masę molową CS2: M (CS2) = 12 + 32 2 = 76 g / mol. 6) Obliczamy prawdziwą formułę substancji: Af = 29 1> = 29 2,62 - 76 g / mol. IST. GŁOS. * „Tak więc prawdziwa formuła substancji pokrywa się z najprostszą. Odpowiedź: L / ist - 76 g / mol. Przykład 5 Wyprowadź prawdziwą formułę związku organicznego zawierającego 40,03% C, 6,67% H i 53,30% O. masa molowa tego związku wynosi 180 g/mol Biorąc pod uwagę: u> (C) = 40,03% w (H) - 6,67% w (0) = 53,30% m (CxHy02) = 180 g/mol Znajdź : schewor Rozwiązanie: 1 ) Oznaczmy liczbę atomów węgla przez x, liczbę atomów wodoru - y, liczbę atomów tlenu - g. 2) Podzielmy procent pierwiastków odpowiednio przez wartości ich względnych mas atomowych i znajdźmy stosunek między atomami w cząsteczce tego związku: 40, 03 6,67 53,30 x:y:z = 3,33:6,67:3,33 3) Zredukuj znalezione wartości do wartości całkowitych: x:y:z = 1:2 : 1. Najprostszym wzorem związku organicznego będzie CH20.Masa molowa to: (12 + 2 + 16) -30 g / mol.Masa molowa najprostszego wzoru to 6 razy 180:30 = 6 mniej niż masa molowa prawdziwej formuły tego związku.Dlatego, aby wyprowadzić prawdziwą formułę organicznej związek, liczbę atomów należy pomnożyć przez 6. Następnie otrzymujemy С6Н1206. Odpowiedź: SbN12Ob. Przykład 6 Ustal formułę krystalicznego hydratu chlorku wapnia, jeśli podczas kalcynowania 6,57 g uwolniło 3,24 g skondensowanej wody. Dane: / l (CaC12 * H20) = 6,57 gm (H20) = 3,24 g Znajdź: wzór krystalicznego hydratu Roztwór: 1) Oblicz masę bezwodnej soli CaCl2 zawartej w krystalicznym wodzie: t (CaCl2) - 6,57 - 3,2 = 3,33 g. 2) Określić ilość substancji CaC12 i H20: 3 33 v (CaCL) - ---- 0,03 mol, 111 3,24 v (H90) --- 0,18 mol. 2 18 3) Znajdź wzór hydratu kryształu: v (CaCl2): v (H20) = 0,03: 0,18 = 1: 6. Formuła krystalicznego hydratu to CaC12 6H20. Odpowiedź: CaC12 6H20. Równanie chemiczne jest reprezentacją reakcji chemicznej za pomocą znaków i wzorów chemicznych. Równanie charakteryzuje zarówno jakościową stronę reakcji (jakie substancje weszły w reakcję chemiczną, a które w jej przebiegu) oraz ilościową (jakie są ilościowe stosunki między masami lub objętościami gazów substancji wyjściowych i produkty reakcji). Odzwierciedlenie równaniami ilościowej strony procesów chemicznych umożliwia wykonanie na ich podstawie różnych obliczeń: znalezienie masy lub objętości substancji wyjściowych w celu uzyskania określonej ilości produktów reakcji, masy lub objętości nowych substancji, które mogą być uzyskane z określonej ilości substancji wyjściowych itp. n. Przykład 7 Jaką masę glinu należy przyjąć, aby zredukować żelazo z 464 g zgorzeliny żelaza? Dane: m (Fe304) = 464 g Znajdź: m (A1) Rozwiązanie: 1) Zapisz równanie reakcji i wskaż stosunki ilościowe wymaganych substancji: 8A1 + 3Fe304 - 9Fe + 4A1203. 8 mol 3 mol 2) Określ masę molową Fe304: M (Fe304) - 56 3 + 16 4 = 232 g / mol. 3) Oblicz ilość substancji zgorzelinowej (Fe304): 464 v (Fe304) - - = 2 mol. Wykorzystując równanie reakcji chemicznej można obliczyć, jaka substancja iw jakiej ilości jest pobierana w nadmiarze (lub w niedoborze) podczas oddziaływania określonych ilości reagujących substancji. Przykład 9 Do roztworu zawierającego 37,6 g azotanu miedzi dodano opiłki żelaza o wadze 5,6 g. Oblicz, czy azotan miedzi pozostanie w roztworze po zakończeniu reakcji chemicznej. Dane: / n (Cu (N03) 3) = 37,6 g m (Fe) - 5,6 g Znajdź: czy azotan miedzi pozostanie w roztworze Rozwiązanie: 1) Zapisz równanie reakcji: Cu (N03) 2 + Fe = Fe (N03) ) 2 + B. 2) Znajdź masę molową Cu (N03) 2: M (Cu (N03) 2) = 64 + 14 2 + 16 6 - 188 g / mol. 3) Określ ilość substancji Cu (NO3) 2 i Fe: 37,6 v (Cu (NO3) 2) = -w- = 0,2 mol, v (Fe) = - "= 0,1 mol. 56 4) Obliczamy ilość substancji Cu (NO3) 2 zgodnie z równaniem reakcji według proporcji: 1 mol Cu (NO3) 2 - 1 mol Fe na mol Cu (NO3) 2 - 0,1 mol Fe na (Cu (NO3) 2) = 0,1 By porównując początkową ilość Cu (NO3) 2 i ilość wymaganą do reakcji dochodzimy do wniosku, że ilość Cu (NO3) 2. Obliczenie ilości reagentów i produktów reakcji musi być przeprowadzone przez ilość substancji pobranej w deficycie W naszym przypadku - przez Fe Obliczamy ilość substancji i masę Cu (N03) 2 w roztworze po reakcji: v (Cu (N03) 2) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol, m (Cu (N03) 2) = 0 , 1 188 = 18,8 g Odpowiedź: m (Cu (NO3) 2) = 18,8 g Zgodnie z równaniem chemicznym obliczenia można wykonać w przypadku, gdy substancja wyjściowa zawiera pewna określona ilość zanieczyszczeń, ilość azotynu sodu powstaje w wyniku kalcynacji 1 kg chilijskiego azotanu zawierającego 85% NaN03. n (azotan) = 1 kg do (NaN03) = 85% Znajdź: m (NaN02) Rozwiązanie: 1) Zapisz równanie reakcji: 2NaN03 = 2NaN02 + 02 |. 2) Wyznacz masę NaN03: t (azotan) do (NaN03) m (NaNOo) = 37 100% 1 103-85% m (NaN03) = = 850 g v (NaN03) = = 10 mol. 3) Określić ilość substancji NaN03: 850 85 4) Obliczyć ilość substancji NaN02 zgodnie z równaniem reakcji według proporcji: 2 mole NaN03 - 2 mole NaN02 10 moli NaNO. - v mol NaNO. , Znajdujemy masę NaN02: m (NaN02) = 10 69 = 690 g. Odpowiedź: m (NaN02) = 690 g. Na podstawie równania reakcji chemicznej (lub wzoru chemicznego) rozwiązujemy problemy dotyczące wydajności produktu. Przykład 11 Piasek ważący 2 kg połączono z nadmiarem wodorotlenku potasu, otrzymując w wyniku reakcji krzemian potasu ważący 3,82 kg. Określ wydajność produktu reakcji, jeśli udział masowy tlenku krzemu (IV) w piasku wynosi 90%. Dane: t (piasek) = 2 kg 0) (Si02) = 90% m (K2Si03) = 3,82 kg Znajdź: 4 (K2Si03) Rozwiązanie: 1) Zapisz równanie reakcji: Si02 + 2KON = K2Si03 + H20. 2) Określić masę SiO2: t (piasek) 90% 2> "wG% -2 90% t (SiO ^) = - tshg = 1" 8kg- 3) Określić ilość substancji SiO2: 1,8-103 v ( SiO2) ---- = 30 mol. E-Ll 4) Obliczamy ilość substancji K2Si03 według równania reakcji według proporcji: 1 mol SiO2 - 1 mol K2Si03 30 mol SiO2 - v mol K2Si03 v (K2Si03) = 30 mol. 5) Znajdź masę K2Si03, która powinna być uformowana zgodnie z obliczeniami teoretycznymi: m (K2Si03) - 30 154 - 4620 g lub 4,62 kg. 6) Obliczamy wydajność produktu reakcji: 3,82 100% lgtl / L-U - 82,7%. Odpowiedź: Ti (K2Si03) - 82,7%. Zadania do samodzielnego rozwiązania 1. Oblicz ułamek masowy każdego z pierwiastków w następujących związkach chromu: a) Fe (Cr02) 2; b) Cr2 (S04) 3; c) (NH4) 2Cr04. 2. Oblicz masę miedzi zawartej w 444 g zasadowego węglanu miedzi. Odpowiedź: 256 g. 3. Oblicz masę żelaza, którą można uzyskać z 320 g rudy żelaza czerwonego. Odpowiedź: 224 g. 4. Ile moli azotanu ołowiu zawiera: a) 414 g ołowiu; b) 560 g azotu; c) 768 g tlenu. Odpowiedź: a) 2 mol; b) 20 mol; c) 8 mol. 5. Oblicz masę fosforu, który można otrzymać z 1 tony fosforytu zawierającego 31% ortofosforanu wapnia. Odpowiedź: 62 kg. 6. Surowa sól Glaubera zawiera 94% krystalicznego hydratu. Oblicz masę bezwodnego siarczanu sodu, którą można uzyskać z 6,85 tony tego surowca. Odpowiedź: 2,84 t. 7. Wyprowadź najprostszą formułę związku zawierającego 44,89% potasu, 18,37% siarki i 36,74% tlenu. Odpowiedź: K2S04. 8. Połysk z miedzi mineralnej zawiera 79,87% miedzi i 20,13% siarki. Znajdź formułę minerału. Odpowiedź: Cu2S. 9. Wapń lub magnez spalając się w atmosferze azotu tworzą związki zawierające odpowiednio 18,92% i 27,75% azotu. Znajdź wzory dla tych związków. Odpowiedź: Ca3N2; Mg3N2. 10. Węglowodór zawiera 85,72% węgla i 14,28% wodoru. Znajdź jego wzór i określ, do której serii homologicznej należy. Odpowiedź: C2H4. 11. Masa molowa związku wynosi 98 g / mol. Znajdź wzór dla tego związku zawierający 3,03% H, 31,62% P i 65,35% O. Odpowiedź: Н3Р04. 12. W wyniku spalania materii organicznej składającej się z węgla, wodoru i siarki uzyskano 2,64 g tlenku węgla (IV), 1,62 g wody i 1,92 g tlenku siarki (IV). Znajdź wzór dla tej substancji. Odpowiedź: C2H6S. 13. Ustal prawdziwą formułę materii organicznej, jeśli podczas spalania 2,4 g uzyskano 5,28 g tlenku węgla (IV) i 2,86 g wody. Gęstość pary wodoru tej substancji wynosi 30. Odpowiedź: С3Н80. 14. Ustal wzór jednego z krystalicznych hydratów siarczanu sodu, jeśli podczas jego odwodnienia ubytek masy wynosi 20,22% masy krystalicznego hydratu. Odpowiedź: Na2S04 2H20. 15. 0,327 g cynku rozpuszczono w kwasie siarkowym i 1,438 g krystalicznej soli cynku wykrystalizowało z otrzymanego roztworu. Ustal formułę krystalicznego hydratu. Odpowiedź: ZnS04 7H20. 16. W wyniku redukcji tlenku wolframu (VI) wodorem powstało 27 g wody. Jaką masę wolframu można uzyskać w tym przypadku? Odpowiedź: 92 g. 17. Płytka żelazna została zanurzona w roztworze siarczanu miedzi. Po chwili waga talerza wzrosła o 1 g. Ile miedzi osadza się na płycie? Odpowiedź: 8 g. 18. Określ, jaka substancja iw jakiej ilości pozostanie w nadmiarze w wyniku reakcji 4 g tlenku magnezu i 10 g kwasu siarkowego. Odpowiedź: 0,20 g H2SO4. 19. Ile dwutlenku węgla potrzeba do przekształcenia 50 g węglanu wapnia w wodorowęglan? Odpowiedź: 11,2 l CO2. 20. W jakim składzie iw jakiej ilości powstaje sól, otrzymana w wyniku oddziaływania roztworu zawierającego 9 g wodorotlenku sodu z dwutlenkiem węgla powstającym podczas spalania 2,24 litra metanu? Odpowiedź: 11,9 g Na2C03. 21. Rozkład 44,4 g malachitu dał 4,44 litra tlenku węgla (IV) (standard). Określ ułamek masowy (%) zanieczyszczeń w malachicie. Odpowiedź: 0,9%. 22. Po potraktowaniu mieszaniny magnezu i tlenku magnezu o wadze 5 g kwasem chlorowodorowym uwolniono 4 litry wodoru. Oblicz ułamek masowy magnezu w mieszaninie. Odpowiedź: 85,7%. 23. Jaką objętość amoniaku (n.u.) uzyska się przez ogrzewanie mieszaniny 5,35 g chlorku amonu z 10 g wodorotlenku wapnia? Odpowiedź: 2,24 litra. 24. Jaka masa krzemu, zawierającego 8% zanieczyszczeń, przereagowała z roztworem wodorotlenku sodu, jeśli uwolniono 5,6 litra wodoru (n.u.)? Odpowiedź: 3,8 g. 25. Kwas fosforowy o wadze 195 kg uzyskano z naturalnego fosforytu o wadze 310 kg. Oblicz ułamek masowy Ca3 (PO4) 2 w naturalnym fosforycie. Odpowiedź: 99,5%.

Na ich podstawie sporządzane są schematy i równania reakcji chemicznych, a także klasyfikacja chemiczna oraz nazewnictwo substancji. Jednym z pierwszych, który ich użył, był rosyjski chemik A. A. Iovskiy.

Wzór chemiczny może oznaczać lub odzwierciedlać:

• 1 cząsteczka (a także jon, rodnik...) lub 1 mol określonej substancji;
• skład jakościowy: z jakich pierwiastków chemicznych składa się substancja;
• skład ilościowy: ile atomów każdego pierwiastka zawiera cząsteczka (jon, rodnik...).

Na przykład formuła HNO 3 oznacza:

• 1 cząsteczka kwasu azotowego lub 1 mol kwasu azotowego;
• skład jakościowy: cząsteczka kwasu azotowego składa się z wodoru, azotu i tlenu;
• skład ilościowy: cząsteczka kwasu azotowego zawiera jeden atom wodoru, jeden atom azotu i trzy atomy tlenu.

Wyświetlenia

Obecnie rozróżnia się następujące rodzaje wzorów chemicznych:

• Najprostsza formuła ... Można to uzyskać empirycznie poprzez wyznaczenie stosunku pierwiastków chemicznych w substancji za pomocą wartości mas atomowych pierwiastków. Tak więc najprostszą formułą dla wody będzie H 2 O, a najprostszą formułą dla benzenu jest CH (w przeciwieństwie do C 6 H 6, to prawda). Atomy we wzorach są oznaczone znakami pierwiastków chemicznych, a ich względna ilość jest oznaczona liczbami w formacie indeksów dolnych.
• Prawdziwa formuła ... Wzór cząsteczkowy - można uzyskać, jeśli znana jest masa cząsteczkowa substancji. Prawdziwa formuła wody to H 2 O, która pokrywa się z najprostszą. Prawdziwa formuła benzenu to C 6 H 6, która różni się od najprostszej. Prawdziwe formuły są również nazywane formuły brutto ... Odzwierciedlają skład, ale nie strukturę cząsteczek substancji. Prawdziwa formuła pokazuje dokładną liczbę atomów każdego pierwiastka w jednej cząsteczce. Wielkość ta odpowiada indeksowi [indeksowi] - małej cyfrze po symbolu odpowiedniego elementu. Jeśli indeks wynosi 1, to znaczy, że w cząsteczce jest tylko jeden atom tego pierwiastka, to taki indeks nie jest wskazany.
• Wzór racjonalny ... We wzorach racjonalnych rozróżnia się grupy atomów charakterystyczne dla klas związków chemicznych. Na przykład w przypadku alkoholi wyróżnia się grupę -OH. Pisząc racjonalną formułę, takie grupy atomów są ujęte w nawiasy (OH). Liczbę powtarzających się grup określają liczby w formacie indeksu dolnego, które pojawiają się bezpośrednio po nawiasie zamykającym. Nawiasy kwadratowe służą do odzwierciedlenia struktury złożonych związków. Na przykład K4 oznacza heksacyjanokobaltan potasu. Wzory racjonalne często występują w postaci częściowo rozwiniętej, gdy niektóre z tych samych atomów są pokazane oddzielnie, aby lepiej odzwierciedlić strukturę cząsteczki substancji.
• Wzór Markusha przedstawiają wzór, w którym aktywny rdzeń i szereg wariantów podstawników są połączone w grupę alternatywnych struktur. Jest to wygodny sposób na uogólnienie struktur chemicznych. Formuła odnosi się do opisu całej klasy substancji. Stosowanie „szerokich” formuł Markusha w patentach chemicznych prowadzi do wielu problemów i dyskusji.
• Wzór empiryczny... Różni autorzy mogą używać tego terminu w odniesieniu do najprostszy , prawda lub racjonalny formuły.
• Formuła strukturalna... Pokazuje graficznie wzajemne porozumienie atomy w cząsteczce. Wiązania chemiczne między atomami oznaczono liniami (kreskami). Rozróżnij formuły dwuwymiarowe (2D) i trójwymiarowe (3D). Dwuwymiarowe stanowią odbicie struktury substancji na płaszczyźnie (również formuła szkieletowa- próby przybliżenia struktury 3D na płaszczyźnie 2D). Trójwymiarowe [modele przestrzenne] pozwalają najbliższym teoretycznym modelom budowy substancji przedstawić jej skład, a często (ale nie zawsze) pełniejszy (prawdziwy) wzajemny układ atomów, kąt wiązania i odległość między atomami.

• Najprostsza formuła: C 2 H 6 O
• Wzór prawdziwy, empiryczny lub brutto: C 2 H 6 O
• Wzór wymierny: C 2 H 5 OH
• Wzór wymierny w postaci połowicznej: CH 3 CH 2 OH

N N │ │ N-S-S-O-N │ │ N N

• Wzór strukturalny (3D):

Opcja 1: Opcja 2:

Najprostszy wzór C 2 H 6 O może w równym stopniu odpowiadać eterowi dimetylowemu (wzór racjonalny; izomeria strukturalna): CH 3-O-CH 3.

Istnieją inne sposoby pisania wzorów chemicznych. Nowe metody pojawiły się pod koniec lat 80. wraz z rozwojem technologii komputerów osobistych (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN itp.). V komputery osobiste do pracy ze wzorami chemicznymi wykorzystywane są również specjalne narzędzia programowe zwane edytorami molekularnymi.

Notatki (edytuj)

1. Podstawowe pojęcia chemii (nieokreślony) (niedostępny link)... Źródło 23 listopada 2009. Zarchiwizowane 21 listopada 2009.
2. Wyróżnić empiryczny oraz prawda formuły. Wzór empiryczny wyraża najprostsza formuła substancja (związek chemiczny), która jest ustalana za pomocą analizy elementarnej. Analiza pokazuje zatem, że najprostszy, lub empiryczny, wzór pewnego związku odpowiada CH. Prawdziwa formuła pokazuje, ile z tych najprostszych grup CH jest zawartych w cząsteczce. Wyobrażać sobie prawdziwa formuła w postaci (CH) x, to przy x = 2 mamy acetylen C 2 H 2, przy x = 6 - benzen C 6 H 6.
3. Ściśle mówiąc, terminy „ formuła molekularna" oraz " masa cząsteczkowa»Sól, ponieważ w solach nie ma cząsteczek, a jedynie uporządkowane sieci składające się z jonów. Żaden z jonów sodu [kation] w strukturze chlorku sodu nie „należy” do żadnego konkretnego jonu chlorku [anion]. Dobrze jest o tym rozmawiać wzór chemiczny sól i jej odpowiednik masa formuły... O ile wzór chemiczny (prawda) chlorek sodu - NaCl, masa formuły chlorek sodu definiuje się jako sumę mas atomowych jednego atomu sodu i jednego atomu chloru: 1 atom sodu: 22,990 amu. jeść.
   1 atom chloru: 35,453 a. jeść.
   -----------
   Razem: 58.443 au jeść.
   Zwyczajowo nazywa się tę wartość „

10-1. Napisz równania na reakcje oddziaływania z wodą w następujący sposób

związki: SOCl2, PCl3, P2S5, Al4C3, LiAlH4, NaHCO3, Na2SiO3.

10-2. Laboratorium posiada pięć kolb z różnymi roztworami wodnymi

Substancje. Pierwsza kolba mówi „wodorotlenek baru”, druga - „jodek

potas ”, na trzecim -„ węglan sodu ”, na czwartym -„ kwas solny ”i dalej

piąty to „azotan miedzi”. Etykiety są pomieszane w taki sposób, że żadna z

rozwiązania nie są podpisane poprawnie. Podczas spuszczania roztworu z drugiej kolby za pomocą

gaz jest uwalniany z trzeciej kolby, podczas gdy roztwór pozostaje

przezroczysty. Podczas mieszania roztworu z drugiej kolby z zawartością

czwarta kolba tworzy biały osad, kolor roztworu nie zmienia się.

1. Wskaż prawidłowe oznakowanie kolb nr 1-5.

2. Zapisz równania reakcji wymienionych w warunku.

3. Jakie inne reakcje można przeprowadzić między określonymi substancjami?

10-3. Trzy substancje organiczne to izomery. Po spaleniu

tworzą tylko CO2 i wodę. Masa cząsteczkowa każdej z tych substancji

wynosi 60, a ułamek masowy wodoru w cząsteczce jest 6 razy mniejszy niż

ułamek masowy węgla.

1. Określ skład substancji, zasugeruj ich możliwą strukturę.

2. Które z tych związków oddziałują z a) wodnym

Roztwór wodorotlenku sodu. c) świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi?

Napisz równania reakcji.

10-4. Rozmontowując środki przeciwbólowe na półkach, natknął się farmaceuta

słoik z białymi kryształkami. Markowa etykieta jest prawie wymazana i możesz

można było odczytać tylko część nazwy substancji: „S-2- (para-izo ...) -

o ... nowym ……. ”. Do miareczkowania wodnego roztworu 1,0 grama tych kryształów

Zużyto 4,85 ml 1 M roztworu NaOH. Analiza elementarna wykazała

że oprócz węgla i wodoru substancja zawiera 15,5% tlenu masowo.

Spróbuj odtworzyć formułę brutto korzystając z dostępnych danych, a następnie

struktura tego związku. Uzasadnij swój wybór.

10-5. Porcję mineralnego enargitu o wadze 3,95 g wypalono w nadmiarze

tlen. Podczas wypalania uzyskano 896 ml (n.a.) gazu A o gęstości wodoru

32, a także 3,55 g mieszaniny dwóch stałych produktów B i C. Podczas przetwarzania mieszaniny B

oraz W rozcieńczonym roztworze wodorotlenku sodu substancję B rozpuszczono za pomocą

tworzenie soli kwasu trójzasadowego. Cząsteczka tego kwasu zawiera

45,10% tlenu wagowo. Nierozpuszczona pozostałość to

substancja B o masie 2,40 g jest rozpuszczalna w rozcieńczonym kwasie siarkowym z

tworzenie niebieskiego roztworu.

1. Określ skład ilościowy (wzór) enargitu

2. Określ stopień utlenienia jego pierwiastków składowych. DO

Do jakiej klasy związków można przypisać ten minerał?

3. Napisz równania wymienionych reakcji.

10-6. Podczas gotowania 100 g roztworu zawierającego substancję A,

0,448 l tlenku węgla (IV) (n.o.). Po ustaniu wydzielania się gazu rozwiązanie

odparowano ostrożnie, otrzymując 5,72 g materiału. Po zapaleniu masa tego

substancja zmniejszyła się o 3,60 g.

1. Co to jest substancja A?

2. Wyznacz ułamek masowy substancji w roztworze otrzymanym po

zaprzestanie wydzielania się gazu, jeśli objętość roztworu nie zmieniła się podczas wrzenia.

Rozwiązania

10-1.

SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl lub SOCl2 + 2 H2O = H2SO3 + 2 HCl

PCl3 + 3 H2O = H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H2O = 2 H3PO4 + 5 H2S

Ponieważ ilość wody nie jest wskazana, reakcje z powstawaniem innych kwasów fosforowych,na przykład HPO3 są również właściwym rozwiązaniem. Jednak pisanie tlenku w produktachfosfor - źle, ponieważ jest bardzo higroskopijny i wchodzi w interakcję z wodąznacznie szybciej niż oryginalny siarczek.

Al4C3 + 12 H2O = 4 Al (OH) 3 + 3 CH4

LiAlH4 + 4 H2O = + 4 H2

NaHCO3 w wodzie jest hydrolizowany do środowiska alkalicznego.

Lepiej pisać hydrolizę w formie jonowej, jednak każdy sposób pisaniazostała oceniona jako poprawna.

HCO32– + H2O = H2CO3 + OH–

To samo dotyczy krzemianu sodu Na2SiO3

SiO32– + H2O = HSiO3– + OH–

10-2.

1. Wydzielanie się gazu (bez tworzenia osadów) oznacza, że ​​roztwory zostały osuszone

węglan sodu i kwas solny: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O (kolby nr 2+ nr 3)

Powstawanie białego osadu odpowiada Na2CO3 + Ba (OH) 2 = BaCO3 + 2 NaOH (# 2 + # 4)

Druga kolba znajduje się w obu przypadkach, stąd jest to węglan sodu

Nr 2 - węglan sodu

Nr 3 - kwas solny

Nr 4 - wodorotlenek baru

Pozostały #1 i #5 - jodek potasu i azotan miedzi. Ponieważ wszystkie kolbypodpisany niepoprawnie, to nr 1 to azotan miedzi, a nr 5 to jodek potasu(wręcz przeciwnie, nie może być, ponieważ numer 5 jest oznaczony jako azotan miedzi).

Inne reakcje, które można przeprowadzić między określonymi substancjami:

2 Cu (NO3) 2 + 2 Na2CO3 + H2O = (CuOH) 2CO3 + CO2 + 4 NaNO3

Cu (NO3) 2 + Ba (OH) 2 = Cu (OH) 2 + Ba (NO3) 2

2 Cu (NO3) 2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KNO3

Ba (OH) 2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O

10-3.

W oparciu o produkty spalania substancja zawiera tylko C, H i O.

Ponieważ stosunek wagowy C i H wynosi 6:1, stosunek atomowy = 1:2.

Nie może być węglowodoru o takim stosunku i masie cząsteczkowej 60,

w cząsteczce musi być również tlen. Nadaje się do C2H4O2.

Jako izomery możemy zaoferować

kwas octowy CH3COOH

mrówczan metylu HCOOCH3

HOCH2 – CHO aldehyd glikolowy

Reakcje: a) z wodnym roztworem NaOH

CH3COOH + NaOH 􀃆 CH3COONa + H2O neutralizacja, tworzenie octanu sodu

HCOOCH3 + NaOH 􀃆 HCOONa + CH3OH hydroliza alkaliczna

HOCH2 – CHO + NaOH 􀃆 NaOCH2 – CHO + H2O (częściowo)

b) z wodorotlenkiem miedzi

CH3COOH + Cu (OH) 2 􀃆 (CH3COO) 2Cu + 2H2O neutralizacja, tworzenie octanu miedzi

HOCH2 – CHO + 2 Cu (OH) 2 􀃆 HOCH2 – COOH + Cu2O + 2 H2O utlenianie

10-4.

Z nazwy wynika, że ​​substancja jest aromatyczna, zawiera para-podstawiony

pierścień benzenowy jest najprawdopodobniej kwasem.

Obliczanie miareczkowania. Ilość NaOH użytego do miareczkowania: 0,00485 mol

Załóżmy, że kwas jest jednozasadowy.

Wtedy ona masa cząsteczkowa wynosi 1 / 0,00485 = 206,18.

analiza, możesz znaleźć liczbę atomów tlenu: 206,2 x 0,155 = 32, dwa atomy O,

te. w cząsteczce jest tylko grupa karboksylowa, nie ma już tlenu.

Biorąc pod uwagę obecność jednej grupy COOH i pierścienia benzenowego, można określić

jaka jest ogólna formuła substancji -C13H18O2

Zauważając, że pierścień benzenowy jest podstawiony w pozycji para,

kwas karboksylowy (najprawdopodobniej propionowy) jest podstawiony w pozycji 2,