Państwowa instytucja edukacyjna regionu Tula „Regionalne centrum edukacji Tula” (dział adaptacji ogólne wykształcenie dla uczniów z niepełnosprawnością intelektualną nr 1)

Temat: Zdolność wody do rozpuszczania ciał stałych (sól, cukier itp.). Substancje rozpuszczalne i nierozpuszczalne. Rozwiązania domowe (mycie, picie itp.). Rozwiązania w naturze: mineralne, woda morska.
Klasa biologii 6. Szkolenie indywidualne.

Lekcja zdobywania nowej wiedzy.

Nauczyciel: Kurbatova N.S.

Cele Lekcji: kształtowanie wiedzy z zakresu właściwości wody, w szczególności zdolności wody do rozpuszczania substancji; poszerzenie wyobrażeń ucznia o rozwiązaniach w życiu codziennym i przyrodzie oraz ich zastosowaniu.

Zadania:

Edukacyjny:

• powtórzyć poprzednio badane właściwości wody;
• zaznajomienie studenta ze zdolnością wody do rozpuszczania niektórych substancji;
• zapoznać student z rozwiązaniami w życiu codziennym i przyrodzie oraz ich wykorzystaniem;
• nauczyć się określać przydatność wody do picia i gotowania.

Edukacja:

• wspierać postawę wobec wody jako ważnego zasobu naturalnego;
• rozwijać umiejętności szacunku w stosunku do natury.

Poprawczy:

• rozwijać umiejętności obserwacji, porównywania podczas wykonywania pracy praktycznej;
• rozwijanie umiejętności poprawnej mowy (budowanie pełnych wspólnych zdań przy odpowiadaniu na pytania nauczyciela);
• poszerzanie słownictwa;
• korekta logicznego myślenia w oparciu o analizę i ustalanie wzorców;
• rozwój dobrowolnej uwagi.

Ekwipunek:

1. Plastikowe kubki;
2. Plastikowe łyżki;
3. Bibuła filtracyjna;
4. Glina, sól;
5. Komputer, plik prezentacji.

Podczas zajęć

1. Moment organizacyjny.
Pozdrowienia. Komunikacja tematu i celów lekcji.

Slajd 2... (Obrazy wody w naturze w różnych stanach.)
- Co widać na zdjęciach? (mgła, rzeka, śnieg, lód, chmura)
- Co mają ze sobą wspólnego zdjęcia? (Woda w różnych stanach.)
- Woda ma wyjątkową zdolność. Może być w stanie ciekłym, stałym, gazowym.

Dziś nadal badamy właściwości wody.

2. Powtórzenie.
Slajdy 3-8. Właściwości wody.
- Znasz już niektóre właściwości wody.
- Rozważ schematy i sformułuj je. Slajdy 5-11.
(Nie ma koloru, kształtu, smaku ani zapachu, jest przezroczysty, płynny.)

3. Nauka nowego materiału.

W tej lekcji poznasz kolejną właściwość wody. W tym celu przeprowadzimy eksperyment.

Praktyczna praca.
Slajdy 9-10. Doświadczenie nr 1.
- Zacznijmy eksperyment. Wlej wodę do szklanki.
- Jakiego koloru jest woda w szklance? (bezbarwny, przezroczysty).
- W szklance wody dodaj trochę soli. Obserwuj, co się dzieje.
- Jakim rodzajem wody się to stało? (Pochmurno, potem bezbarwnie).
- Czy w wodzie widoczne są ziarenka soli? (Nie)
- Oni zniknęli?
- Woda całkowicie rozpuściła sól.
- W wyniku eksperymentu uzyskaliśmy substancję niezbędną człowiekowi - roztwór soli. Powiedz mi, jak ludzie używają roztworu soli?
Slajd 11. Doświadczenie numer 2.
- Teraz dodaj do szklanki za pomocą czystej wody glina. Zamieszać.
- Co widzisz? Jakiego koloru jest woda? (pochmurno, nieprzezroczyście)
- Glinka nie rozpuszcza się całkowicie w wodzie. Część ciał stałych osiadła na dnie szklanki.

Nie wszystkie substancje rozpuszczają się w wodzie. Szkło, srebro, złoto to praktycznie nierozpuszczalne w wodzie substancje (ciała stałe). Zawierają również naftę, olej roślinny(substancje płynne), niektóre gazy.
- Przykłady substancji rozpuszczalnych: sól kuchenna, cukier, soda, sok wiśniowy, skrobia.

Ułóż słowo z kart i powiedz mi, jaką właściwość wody spotkałeś.(Rozpuszczalnik)

Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dla wielu ciał stałych.Nie wszystkie substancje rozpuszczają się w wodzie.Slajd 12.

Wychowanie fizyczne.

Znowu mamy wychowanie fizyczne,

Pochylił się, chodź, chodź!

Wyprostowane, rozciągnięte,

A teraz ugięli się z tyłu.

Chociaż opłata jest krótka

Odpoczęliśmy trochę.

Slajdy 13-14. Doświadczenie # 3. Oczyszczanie wody.
- Woda się zabrudziła.
- Nie wolno spożywać brudnej wody (woda o obcym kolorze, zapachu). Czemu? (Może zaszkodzić ciału.)
- Jak myślisz, czy można oczyścić mętną wodę z cząstek piasku i gliny?
- Jak mogę to zrobić? (Użyj filtra.)
- Filtr to urządzenie do oczyszczania wody.
Badanie filtra domowego. Slajd 13.
- Zrobimy filtr ze specjalnego papieru. Wytnij okrąg. Wykonaj nacięcie od krawędzi do środka. Złóż stożek.
- Weź pustą szklankę. Włóż do niego stożek bibuły filtracyjnej.
- Wlej zanieczyszczoną wodę do szklanki przez stożek z bibuły filtracyjnej. Obserwuj, co się dzieje. (Czysta woda kapie na szkło. Cząsteczki stałe pozostają na filtrze.)
- Czy uzyskana woda ma kolor? Czy to jest przejrzyste? (Badanie obiektów za szybą.)
- Rezultatem jest czysta woda. Zrobiliśmy najprostszy filtr... Proces oczyszczania wody nazywa się filtracją.

Spróbuj to przefiltrować słona woda... Powtórz te same czynności, co przy filtrowaniu wody z domieszką gliny. (Uczennica robi nowy filtr. Wkłada go do czystej szklanki. Wlewa przez filtr roztwór soli.)

Obserwuj, co się dzieje. Czy na filtrze pozostały cząstki soli?

Sól rozpuściła się w wodzie, stała się niewidoczna i wraz z nią przeszła przez filtr. Nie ma możliwości oczyszczenia wody z substancji rozpuszczalnych za pomocą filtra.

Slajd 15.

Aby zachować zdrowie, musimy jeść czystą wodę. Aby oczyścić wodę, ludzie tworzą urządzenia o różnym stopniu złożoności.

Jak oczyszcza się wodę w przyrodzie?
- Piasek odgrywa ważną rolę w oczyszczaniu wody z wielu zanieczyszczeń. (Przykładem jest sprężyna.)

Woda w naturze zawsze zawiera różne substancje rozpuszczone. Dlatego pamiętaj, że nie każda woda nadaje się do picia. Jeśli nie wiesz, czy źródło jest czyste, nie możesz z niego pić wody.

4. Włączenie nowego materiału do systemu wiedzy.

Rozwiązania w naturze iw życiu codziennym.Slajdy 16-19.

Woda jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem. Może rozpuścić prawie wszystko. Nawet niektóre metale. Na przykład srebro może rozpuszczać się w wodzie. To rozwiązanie było stosowane w leczeniu chorób przewodu pokarmowego i ran. Woda, w której rozpuszczają się sole mineralne, nazywa się woda mineralna... Taka woda pomaga leczyć wiele chorób. W miejscach, gdzie znajdują się źródła mineralne, budowane są sanatoria. Innym przykładem naturalnego roztworu soli jest woda morska. W przeciwieństwie do świeżych i woda mineralna nie nadaje się do picia. Nie wszystkie roztwory wodne są zdrowe i jadalne. Mają inny cel.
- Jak wykorzystujemy zdolność wody do rozpuszczania substancji? (Badanie fotografii. Rozmowa.)

Woda jest płynną substancją pozbawioną smaku, koloru i zapachu. Czysta woda jest absolutnie przejrzysta. Jeśli wlejesz wodę do szklanki, przez jej ściany możesz zobaczyć znajdujące się za nią przedmioty. Woda ma płynność, dzięki czemu przenika przez pęknięcia i szczeliny, wchłaniając wszystko dookoła.

Woda płynna:

• wypełnia morza, oceany, rzeki i jeziora;
• impregnuje glebę;
• jest częścią roślin;
• jest częścią ciał ssaków.

Niesamowitą właściwością wody jest to, że wie, jak się rozpuścić prawie wszystko dookoła. Niektóre przedmioty są mokre, ale pozostają nierozpuszczone. Jak i dlaczego tak się dzieje?

Jakie jest rozwiązanie?

Gdy substancja się rozpuszcza, miesza się z cieczą, tworząc roztwór. Rozwiązanie można nazwać herbata w szklance, gdzie wcześniej położyłeś kostkę cukru. Woda zaabsorbowana cukrem smakuje słodko. Kiedy substancja łączy się z rozpuszczalnikiem, powstaje roztwór. Roztwór wodny to substancja rozpuszczalna w wodzie, która została rozcieńczona czystą wodą. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem, ale nie rozpuszcza kamienia, drewna, plastiku. Jeśli wrzucisz kilka kamyków do wody, pozostaną one na dnie szklanki.

Jak to się stało?

Jeśli przyjrzymy się kropelce wody pod mikroskopem, zobaczymy, że składa się ona ze specjalnych cząsteczek zwanych molekułami. Nie widać ich gołym okiem. Cząsteczki wody są elektrycznie obojętne, oznacza to, że są „przyjazne” dla wszystkich substancji. Szczególnie pociągają ich niektóre substancje. Pozwala na to niesamowita przyjazność cząsteczek wody łatwo łączą się z cząsteczkami innych substancji, niosący opłatę.

W kontakcie z cząsteczkami innej substancji przyciąganie wzrasta, w wyniku czego substancja miesza się z wodą, całkowicie się w niej rozpuszczając. Jeśli nie ma przyciągania, to odpowiednio wszystko pozostaje niezmienione. Substancja pozostanie na dnie szklanki. Jeśli dodasz trochę soli do wody i zamieszasz łyżką, sól szybko zniknie. Woda będzie słona.

Czym jest czysta woda?

W naturze nie ma absolutnie czystej wody. Prawie wszystkie płyny, które widzimy w Życie codzienne są rozwiązaniami. Woda z kranu to roztwór wody z żelaznymi zanieczyszczeniami. Przed wejściem do szkła woda przepływa przez żelazne rury, pochłaniając cząsteczki żelaza. Naturalnymi rozwiązaniami są napoje – herbata, soki i kompoty. Wszystkie zawierają składniki przydatne dla ludzkiego organizmu. Woda może rozpuszczać nie tylko substancje stałe, ale także płynne i gazowe.

V zwykła woda coś zawsze się rozpuszcza. W wodzie deszczowej, wodociągowej, rzece lub jeziorze - zawierają wszelkie zanieczyszczenia.

Jakie substancje rozpuszczają się w wodzie, a które nie?

W naturze występują substancje stałe, płynne i gazowe o różnych właściwościach. Niektóre z nich są w stanie rozpuszczać się w wodzie, inne nie. W zależności od tej cechy rozróżnia się następujące grupy substancji:

• hydrofobowy (hydrofobowy);
• przyciąganie wody (hydrofilowe).

Substancje hydrofobowe są albo słabo rozpuszczalne w wodzie, albo wcale się w niej nie rozpuszczają. Substancje te obejmują gumę, tłuszcz, szkło, piasek itp. Niektóre sole, zasady i kwasy można wymienić jako substancje hydrofilowe.

Ponieważ komórki ludzkiego ciała zawierają błonę zawierającą składniki tłuszczowe, tłuszcz nie pozwala organizmowi ludzkiemu rozpuścić się w wodzie. Dzięki unikalnej budowie żywego organizmu woda nie tylko nie wchłania komórek organizmu, ale wspiera ludzkie życie.

Podsumujmy

W kontakcie z żywnością woda rozpuszcza składniki odżywcze, a następnie przekazuje je komórkom ludzkiego ciała. W zamian woda zbiera produkty przemiany materii, które wychodzą wraz z potem i moczem.

W naturze jest niewiele substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie. Nawet metal po dłuższym kontakcie z wodą zaczyna się w nim rozpuszczać.

Woda z rozpuszczonymi w niej składnikami nabiera nowych cech. Na przykład roztwór srebra może zabić zarazki. Woda to system, który może być korzystny lub szkodliwy dla ludzi. A to zależy od tego, co się w nim rozpuści.

Jeśli ta wiadomość jest dla Ciebie przydatna, dobrze Cię widzieć.

Rozwiązanie nazywany jest termodynamicznie stabilnym jednorodnym (jednofazowym) układem o zmiennym składzie, składającym się z dwóch lub więcej składników (chemikalia). Składniki tworzące roztwór to rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona. Zwykle za rozpuszczalnik uważa się składnik, który istnieje w czystej postaci w tym samym stanie skupienia, co otrzymany roztwór (na przykład w przypadku wodnego roztworu soli rozpuszczalnikiem jest oczywiście woda). Jeżeli oba składniki znajdowały się w tym samym stanie skupienia przed rozpuszczeniem (na przykład alkohol i woda), wówczas za rozpuszczalnik uważa się składnik, który jest w większej ilości.

Roztwory są płynne, stałe i gazowe.

Roztwory płynne to roztwory soli, cukru, alkoholu w wodzie. Roztwory płynne mogą być wodne lub niewodne. Roztwory wodne to roztwory, w których rozpuszczalnikiem jest woda. Roztwory bezwodne to roztwory, w których rozpuszczalnikami są ciecze organiczne (benzen, alkohol, eter itp.). Rozwiązania stałe - stopy metali. Roztwory gazowe - powietrze i inne mieszaniny gazów.

Proces rozpuszczania. Rozpuszczanie to złożony proces fizyczny i chemiczny. Podczas procesu fizycznego struktura rozpuszczonej substancji ulega zniszczeniu, a jej cząsteczki są rozprowadzane między cząsteczkami rozpuszczalnika. Proces chemiczny to interakcja cząsteczek rozpuszczalnika z cząsteczkami substancji rozpuszczonej. W wyniku tej interakcji solwaty. Jeśli rozpuszczalnikiem jest woda, powstałe solwaty nazywają się nawilża. Proces powstawania solwatów nazywamy solwatacją, proces tworzenia hydratów nazywamy hydratacją. Po odparowaniu roztworów wodnych powstają hydraty krystaliczne - są to substancje krystaliczne, które zawierają pewną liczbę cząsteczek wody (woda krystalizacyjna). Przykłady krystalicznych hydratów: CuSO 4 . 5H2O - pentahydrat siarczanu miedzi (II); FeSO 4 . 7H 2 O - heptahydrat siarczanu żelaza (II).

Zachodzi fizyczny proces rozpuszczania wchłanianie energetyczna, chemiczna - z podświetlanie... Jeżeli w wyniku hydratacji (solwatacji) uwalniane jest więcej energii niż jest pochłaniane podczas niszczenia struktury substancji, wówczas rozpuszczanie jest egzotermiczny proces. Uwalnianie energii następuje po rozpuszczeniu NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 i innych substancji. Jeśli do zniszczenia struktury substancji potrzeba więcej energii niż jest uwalniane podczas nawodnienia, wówczas rozpuszczanie jest endotermiczny proces. Pochłanianie energii następuje, gdy NaNO 3, KCl, NH 4 NO 3, K 2 SO 4, NH 4 Cl i niektóre inne substancje są rozpuszczone w wodzie.

Ilość energii, która jest uwalniana lub pochłaniana podczas rozpuszczania, nazywa się efekt rozpuszczania termicznego.

Rozpuszczalność substancja nazywana jest jej zdolnością do rozmieszczania się w innej substancji w postaci atomów, jonów lub cząsteczek z utworzeniem stabilnego termodynamicznie układu o zmiennym składzie. Ilościowa charakterystyka rozpuszczalności to współczynnik rozpuszczalności, który pokazuje, jaka jest maksymalna masa substancji, jaką można rozpuścić w 1000 lub 100 g wody w danej temperaturze. Rozpuszczalność substancji zależy od charakteru rozpuszczalnika i substancji, temperatury i ciśnienia (w przypadku gazów). Rozpuszczalność ciał stałych na ogół wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury, ale wzrasta wraz ze wzrostem ciśnienia.

Ze względu na rozpuszczalność w wodzie substancje dzielą się na trzy grupy:

1. Dobrze rozpuszczalny (str.). Rozpuszczalność substancji przekracza 10 g w 1000 g wody. Na przykład 2000 g cukru rozpuszcza się w 1000 g wody lub 1 litrze wody.

2. Słabo rozpuszczalny (m). Rozpuszczalność substancji od 0,01 g do 10 g w 1000 g wody. Na przykład 2 g gipsu (CaSO 4 . 2 H 2 O) rozpuszcza się w 1000 g wody.

3. Praktycznie nierozpuszczalny (n.). Rozpuszczalność substancji jest mniejsza niż 0,01 gw 1000 g wody. Na przykład w 1000 g wody 1,5 . 10-3 g AgCl.

Po rozpuszczeniu substancji mogą powstawać roztwory nasycone, nienasycone i przesycone.

Roztwór nasycony Jest rozwiązaniem, które zawiera maksymalna ilość substancji rozpuszczonej w tych warunkach. Kiedy substancja jest dodawana do takiego roztworu, substancja już się nie rozpuszcza.

Nienasycony roztwór Jest roztworem, który zawiera mniej substancji rozpuszczonych niż nasycony w danych warunkach. Po dodaniu substancji do takiego roztworu substancja nadal się rozpuszcza.

Czasami możliwe jest uzyskanie roztworu, w którym substancja rozpuszczona zawiera więcej niż w roztworze nasyconym w danej temperaturze. Takie rozwiązanie nazywa się przesycone. Ten roztwór otrzymuje się przez ostrożne schłodzenie nasyconego roztworu do temperatury pokojowej. Roztwory przesycone są bardzo niestabilne. Krystalizacja substancji w takim roztworze może być spowodowana pocieraniem szklanym prętem ścianek naczynia, w którym znajduje się roztwór. Ta metoda jest używana podczas wykonywania niektórych reakcji jakościowych.

Rozpuszczalność substancji można również wyrazić przez stężenie molowe jej nasyconego roztworu (punkt 2.2).

Stała rozpuszczalności. Rozważmy procesy powstające w wyniku oddziaływania słabo rozpuszczalnego, ale silnego elektrolitu siarczanu baru BaSO 4 z wodą. Pod działaniem dipoli wody jony Ba 2+ i SO 4 2 - z sieci krystalicznej BaSO 4 przejdą do fazy ciekłej. Równolegle z tym procesem, pod wpływem pola elektrostatycznego sieci krystalicznej, część jonów Ba 2+ i SO 4 2 - zostanie ponownie osadzona (rys. 3). W danej temperaturze ostatecznie ustali się równowaga w układzie niejednorodnym: szybkość procesu rozpuszczania (V 1) będzie równa szybkości procesu wytrącania (V 2), tj.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

stałe rozwiązanie

Ryż. 3. Nasycony roztwór siarczanu baru

Nazywa się roztwór w równowadze z fazą stałą BaSO 4 nasycony w stosunku do siarczanu baru.

Nasycony roztwór jest równowagowym układem heterogenicznym charakteryzującym się stałą równowaga chemiczna:

, (1)

gdzie a (Ba 2+) to aktywność jonów baru; a (SO 4 2-) - aktywność jonów siarczanowych;

a (BaSO 4) - aktywność cząsteczek siarczanu baru.

Mianownik tej frakcji - aktywność krystalicznego BaSO 4 - jest wartością stałą równą jedności. Iloczyn dwóch stałych daje nową stałą, która nazywa się termodynamiczna stała rozpuszczalności i wyznaczyć K s °:

K s ° = a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)

Wartość ta była wcześniej nazywana iloczynem rozpuszczalności i oznaczana PR.

Tak więc w nasyconym roztworze słabo rozpuszczalnego mocnego elektrolitu iloczynem aktywności równowagowych jego jonów jest wartość stała w danej temperaturze.

Jeżeli przyjmiemy, że w nasyconym roztworze słabo rozpuszczalnego elektrolitu współczynnik aktywności wynosi F~ 1, wówczas aktywność jonów w tym przypadku można zastąpić ich stężeniami, ponieważ a ( x) = F (x) . Z( x). Termodynamiczna stała rozpuszczalności K s ° przekształci się w stałą rozpuszczalności stężenia K s:

Ks = C (Ba 2+) . C (SO 4 2-), (3)

gdzie C (Ba 2+) i C (SO 4 2 -) to stężenia równowagowe jonów Ba 2+ i SO 4 2 - (mol/l) w nasyconym roztworze siarczanu baru.

Aby uprościć obliczenia, zwykle stosuje się stałą stężenia rozpuszczalności K s, przyjmując F(NS) = 1 (dodatek 2).

Jeśli słabo rozpuszczalny silny elektrolit tworzy kilka jonów podczas dysocjacji, wówczas wyrażenie K s (lub K s °) zawiera odpowiednie moce równe współczynnikom stechiometrycznym:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; Ks = C (Pb 2+) . C2 (Cl-);

Ag 3 PO 4 ⇄ 3 Ag++ PO 4 3 -; Ks = C3 (Ag+) . C (PO 4 3 -).

V ogólna perspektywa wyrażenie na stałą stężenia rozpuszczalności elektrolitu A m B n ⇄ m A n + + n B m - ma formę

Ks = Cm (A n +) . Cn (Bm-),

gdzie C to stężenie jonów A n + i B m - w nasyconym roztworze elektrolitu w mol / l.

Zwyczajowo stosuje się wartość Ks tylko w odniesieniu do elektrolitów, których rozpuszczalność w wodzie nie przekracza 0,01 mol / l.

Warunki opadów

Załóżmy, że c jest rzeczywistym stężeniem jonów słabo rozpuszczalnego elektrolitu w roztworze.

Jeśli C m (A n +) . Gdy n (B m -)> K s, nastąpi wytrącenie osadu, ponieważ roztwór staje się przesycony.

Jeśli C m (A n +) . Cn (Bm-)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Właściwości rozwiązań. Poniżej rozważymy właściwości roztworów nieelektrolitowych. W przypadku elektrolitów do powyższych wzorów wprowadza się izotoniczny współczynnik korekcji.

Jeżeli substancja nielotna jest rozpuszczona w cieczy, to prężność pary nasyconej nad roztworem jest mniejsza niż prężność pary nasyconej nad czystym rozpuszczalnikiem. Jednocześnie ze spadkiem prężności pary nad roztworem obserwuje się zmianę jego temperatur wrzenia i zamarzania; temperatura wrzenia roztworów wzrasta, a temperatura zamarzania spada w porównaniu z temperaturami charakteryzującymi czyste rozpuszczalniki.

Względny spadek temperatury zamarzania lub względny wzrost temperatury wrzenia roztworu jest proporcjonalny do jego stężenia.

Woda jest uniwersalnym rozpuszczalnikiem. Z tego powodu nigdy nie jest czysty. Niektóre substancje są w nim zawsze obecne. Ta właściwość wody jest wykorzystywana przez ludzi do przygotowywania różnych roztworów. Znajdują zastosowanie we wszystkich gałęziach przemysłu, w medycynie, a nawet w życiu codziennym. Ale nie wszystkie substancje są jednakowo rozpuszczalne w wodzie. Wiele osób dowiaduje się o tym empirycznie, ktoś ze specjalnej literatury lub od przyjaciół. To pytanie jest szczególnie często zadawane: „Czy glina rozpuszcza się w wodzie, czy nie?” Ta substancja jest również bardzo powszechna w przyrodzie. Glina jest często używana przez ludzi. Wiele osób interesuje się również cechami rozpuszczania skrobi i sody. Są to najczęściej używane przez ludzi substancje.

Czym jest rozpuszczalność

Proces rozpuszczania się różnych substancji polega na mechanicznym mieszaniu ich cząstek z nie tylko, ale również chemicznym. Po zmieszaniu niektórych substancji mogą wystąpić reakcje chemiczne. Najczęściej ich zdolność do rozpuszczania poprawia się wraz ze wzrostem temperatury.

Właściwość wody do tworzenia różnych mieszanin z innymi cieczami, gazami i człowiek wykorzystuje ją do własnych celów. Najczęściej w gotowaniu stosuje się roztwory: rozpuszcza się sól i cukier, aby poprawić smak produktów, skrobię i żelatynę - aby nadać im określoną konsystencję, dwutlenek węgla - aby stworzyć napoje. w wodzie ma szerokie zastosowanie w medycynie. Na przykład do przygotowania różnych emulsji i zawiesin, roztworów substancji leczniczych i zawiesin substancji nierozpuszczalnych dla ich lepszego działania na organizm. To właśnie w tych celach ludzie często szukają odpowiedzi na pytanie, czy glinka rozpuszcza się w wodzie, ponieważ jest wykorzystywana do celów leczniczych.

Cechy różnych rozwiązań

Przed udzieleniem odpowiedzi na pytanie: „Czy glina rozpuszcza się w wodzie, czy nie?” - musisz zrozumieć, co powinno się w końcu wydarzyć. Roztwór jest jednorodną substancją, w której cząsteczki substancji rozpuszczonej mieszają się z cząsteczkami wody. Czasami stają się całkowicie niewidoczne, ale często można określić, co jest w płynie. W zależności od tego wszystkie rozwiązania można podzielić na kilka grup.

1. Rzeczywisty roztwór, który pozostaje przejrzysty, jak woda, ale smakuje lub pachnie jak substancja rozpuszczona. W ten sposób sól, cukier, niektóre gazy mieszają się z cieczą, a ta właściwość jest często wykorzystywana w gotowaniu.

2. Roztwory, które nabierają nie tylko smaku i zapachu substancji, ale także jej koloru. Na przykład woda zabarwiona nadmanganianem potasu lub jodem.

3. Czasami otrzymuje się mętne roztwory, zwane zawiesinami. Dowiedzą się o nich ci, którzy szukają odpowiedzi na pytanie, czy glinka rozpuszcza się w wodzie, czy nie. Takie rozwiązania można podzielić na dwie grupy:

Zawiesina, w której cząstki substancji są równomiernie rozłożone między cząsteczkami wody, na przykład mieszanina gliny z wodą;

Emulsja to roztwór pewnego rodzaju cieczy lub oleju w wodzie, na przykład benzyny.

Czy glina rozpuszcza się w wodzie?

Istnieją substancje rozpuszczalne i nierozpuszczalne. Jeśli przeprowadzisz eksperyment, zobaczysz, że po zmieszaniu piasku, gliny i niektórych innych cząstek z cieczą powstaje mętna zawiesina. Po chwili możesz zaobserwować, jak woda stopniowo staje się przezroczysta. Wynika to z faktu, że na dnie osadzają się cząsteczki piasku lub gliny. Ale takie rozwiązania również znajdują zastosowanie. Na przykład mieszanina glinki i wody jest znacznie lepiej przyswajana przez organizm, gdy jest przyjmowana doustnie lub stosowana do masek i okładów.

Cząsteczki glinki zmieszane z płynem stają się bardziej plastyczne i lepiej wnikają w skórę, wywierając pozytywny wpływ. Zdolność glinki do leczenia wielu chorób znana jest od dawna. Ale można go używać tylko w różnych stężeniach. Właśnie w tych celach ludzie najczęściej szukają odpowiedzi na pytanie „czy glina rozpuszcza się w wodzie, czy nie?”

Rozpuszczanie sody, soli i cukru

1. Soda jest również rozpuszczana w wodzie głównie do celów leczniczych. Takie mieszanki są wskazane do płukania jamy ustnej lub gardła, robienia balsamów lub kompresów. Przydaje się kąpiel w roztworze sody oczyszczonej. Cząsteczki tej substancji są całkowicie wymieszane z cząsteczkami wody, zapewniając leczniczy wpływ na organizm.

2. Osoba od dłuższego czasu używa roztworu soli. Jest w stanie całkowicie rozpuścić się w wodzie. Ta właściwość jest szeroko stosowana w gotowaniu. W medycynie do płukania i okładów stosuje się bardziej nasycone roztwory soli fizjologicznej.

3. Cukier to substancja, która również całkowicie rozpuszcza się w wodzie. Ta słodka mieszanka służy do gotowania i przygotowywania różnych leków.

Czy skrobia się rozpuszcza?

Nieco rzadziej używa się gliny, sody w wodzie, głównie do celów leczniczych. Ale skrobia jest dość powszechna. produkt spożywczy... Ale w przeciwieństwie do cukru i soli nie rozpuszcza się w wodzie. Tworzy gnojowicę, prawie jak glina. Ale te substancje mają również pewne różnice. Glina i skrobia rozpuszczają się równomiernie w wodzie w temperaturze pokojowej. Powstaje zawiesina, w której osadzając się cząstki ciał stałych osadzają się na dnie. Ale kiedy temperatura wody wzrasta, skrobia zachowuje się w szczególny sposób. Pęcznieje i tworzy roztwór koloidalny - pastę. Ta właściwość jest wykorzystywana do przygotowywania galaretek i różnych innych potraw.

Skąd większość ludzi wie o rozpuszczalności

Także w Szkoła Podstawowa mówi się o tym dzieciom. Często są to pokazywane na ilustrujące przykłady... Przeprowadzane są eksperymenty, w których widać, że sól całkowicie się rozpuszcza, a piasek stopniowo opada na dno. Każdego dnia testowana jest zdolność niektórych substancji do mieszania się z płynami. Na przykład nikt nie kwestionuje rozpuszczania cukru lub soli. Ale te substancje, które są używane rzadziej, mogą być mylące. Dlatego ludzi interesuje, czy glina i skrobia rozpuszczają się w wodzie, jak prawidłowo rozcieńczyć nadmanganian potasu lub jak przygotować zawiesinę na kompres.

Zadanie: pokazać dzieciom rozpuszczalność i nierozpuszczalność różnych substancji w wodzie.

Materiały: mąka, cukier granulowany, piasek rzeczny, barwniki spożywcze, proszek do prania, szklanki czystej wody, łyżki lub patyczki, tacki, obrazki przedstawiające prezentowane substancje.

Opis. Na tacach przed dziećmi szklanki wody, patyczki, łyżki i substancje w różnych pojemnikach. Dzieci badają wodę, pamiętają jej właściwości. Jak myślisz, co się stanie, jeśli do wody zostanie dodany cukier? Dziadek Know dodaje cukier, miksuje i wszyscy razem obserwują co się zmieniło. Co się stanie, jeśli do wody dodamy piasek rzeczny? Dodaje do wody piasek rzeczny, miesza. Czy woda się zmieniła? Czy jest mętny, czy nadal jest przezroczysty? Czy piasek rzeczny się rozpuścił?

Co stanie się z wodą, jeśli dodamy do niej farbę spożywczą? Dodaje farbę, miesza. Co się zmieniło? (Woda zmieniła kolor.) Czy farba się rozpuściła? (Farba rozpuściła się i zmieniła kolor wody, przez co woda była mętna.)

Czy mąka rozpuści się w wodzie? Dzieci dodają mąkę do wody, mieszają. Czym stała się woda? Pochmurno czy przejrzyście? Czy mąka rozpuściła się w wodzie?

Czy proszek do prania rozpuści się w wodzie? Dodaje się proszek do prania, miesza. Czy proszek rozpuścił się w wodzie? Co zauważasz niezwykłego? Zanurz palce w mieszance i sprawdź, czy nadal jest taka sama jak czysta woda? (Woda stała się mydlana.) Jakie substancje rozpuściły się w wodzie? Jakie substancje nie rozpuściły się w wodzie?

(Wyniki są zapisywane na flanelografie.)

KOLOROWY PIASEK

Zadania: zapoznanie dzieci z metodą robienia kolorowego piasku (zmieszanego z kolorową kredą); naucz używać tarki.

Materiały: kredki, piasek, przezroczysty pojemnik, drobne przedmioty, 2 torebki, drobne tarki, miski, łyżeczki (pałeczki), małe słoiczki z przykrywkami.

Opis. Mały świt Luboznayka poleciał do dzieci. Prosi dzieci, aby odgadły, co jest w jego torbach. Dzieci próbują identyfikować się dotykiem (w jednej torebce są kawałki kredy, w drugiej kawałki kredy.) Nauczyciel otwiera torebki, dzieci sprawdzają założenia. Nauczyciel z dziećmi sprawdza zawartość worków. Co to jest? Jaki piasek? Co możesz z tym zrobić? Jakiego koloru jest kreda? Jak to jest? Czy można go złamać? Po co to jest? Galchonok pyta: „Czy piasek może być kolorowy? Jak mogę to pokolorować? Co się stanie, jeśli zmieszamy piasek z kredą? Jak można zrobić kredę tak sypką jak piasek?” Kawka chwali się, że ma narzędzie do zamieniania kredy na drobny proszek.

Pokazuje dzieciom tarkę. Co to jest? Jak z niego korzystać? Dzieci, wzorem małej kawki, biorą miski, tarki i pocierają kredą. Co się stało? Jakiego koloru jest twój puder? (Daw pyta każde dziecko) Jak teraz pokolorować piasek? Dzieci wrzucają piasek do miski i mieszają go łyżkami lub pałeczkami. Dzieci patrzą na kolorowy piasek. Jak możemy wykorzystać ten piasek? (Zrób ładne zdjęcia.)

Galchonok proponuje grę. Pokazuje przezroczysty pojemnik wypełniony wielokolorowymi warstwami piasku i pyta dzieci: „Jak szybko znaleźć ukryty przedmiot?” Dzieci oferują swoje możliwości. Nauczyciel wyjaśnia, że ​​nie da się mieszać piasku rękoma, kijem lub łyżką i pokazuje, jak wypychać przedmiot z piasku potrząsając naczyniem.

Co się stało z kolorowym piaskiem? Dzieci zauważają, że w ten sposób szybko znaleźliśmy obiekt i wymieszaliśmy piasek.

Dzieci chowają małe przedmioty do przezroczystych słoiczków, przykrywają je warstwami kolorowego piasku, zamykają słoiczki pokrywkami i pokazują manekinowi, jak szybko znajdują ukryty przedmiot i mieszają piasek. Na pożegnanie mała świstka daje dzieciom pudełko kolorowej kredy.

GRY PIASKOWE

Zadania: utrwalaj pomysły dzieci na temat właściwości piasku, rozwijaj ciekawość, obserwację, aktywuj mowę dzieci, rozwijaj umiejętności konstruktywne.

Materiały: duża dziecięca piaskownica ze śladami plastikowych zwierzątek, zabawek dla zwierząt, szufelek, dziecięcych grabi, konewek, plan terenu spacerów tej grupy.

Opis. Dzieci wychodzą na zewnątrz i sprawdzają strefę spacerową. Nauczyciel zwraca uwagę na nietypowe odciski stóp w piaskownicy. Dlaczego ślady stóp są tak wyraźnie widoczne na piasku? Czyje to ślady? Dlaczego tak myślisz?

Dzieci znajdują plastikowe zwierzątka i testują swoje założenia: biorą zabawki, kładą łapy na piasku i szukają tego samego nadruku. A jaki ślad pozostanie z dłoni? Dzieci zostawiają swoje ślady. Czyja dłoń jest większa? Czyj jest mniej? Sprawdź, aplikując.

Nauczyciel odkrywa list w łapach misia, wyciąga z niego plan sytuacyjny. Co jest przedstawione? Które miejsce jest zakreślone na czerwono? (Sandbox.) Co jeszcze może być tam interesującego? Pewnie jakaś niespodzianka? Dzieci, zanurzając ręce w piasku, szukają zabawek. Kto to jest?

Każde zwierzę ma swój własny dom. U lisa ... (dziura), u niedźwiedzia ... (den), u psa ... (hodowla). Zbudujmy dom z piasku dla każdego zwierzęcia. Z jakiego piasku najlepiej zbudować? Jak je zmoczyć?

Dzieci biorą konewki, podlewają piasek. Dokąd płynie woda? Dlaczego piasek stał się mokry? Dzieci budują domy i bawią się ze zwierzętami.