సల్ఫ్యూరిక్, సెలెనిక్ మరియు టెల్లూరిక్ ఆమ్లాలు అని పిలవబడే స్థూల సూత్రాల సారూప్యత - H2SO4, H2SeO4 మరియు H2TeO4 వరుసగా, ఈ విధానం వైపు నెడుతుంది. ఏదేమైనా, మొదటి రెండు సమ్మేళనాలు ఆమ్లాల నిర్మాణ భావనలకు పూర్తిగా అనుగుణంగా ఉంటే, అవి CN S మరియు Se తో సమానమైన టెట్రాహెడ్రల్ కాంప్లెక్స్ రాడికల్స్ 2- లేదా 2- ను కలిగి ఉంటాయి, ఇది వాటి నిర్మాణ సూత్రాలను H2 రూపంలో వ్రాయడానికి ఆధారాలను ఇస్తుంది. మరియు H2, దీనిని "టెల్లూరిక్ యాసిడ్" గురించి చెప్పలేము. ఈ సమ్మేళనం యొక్క పరిశోధన దాని నిర్మాణంలో 2- CN Te = 4 తో వెల్లడించలేదు. బదులుగా, Te6 + అయాన్లలో CN = 6 ఉన్నట్లు గుర్తించబడింది, అనగా. యాంఫోటెరిక్ లేదా బలహీనంగా ఆమ్ల అయాన్-ఫార్మర్‌ల CN కి అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఈ సమ్మేళనం యొక్క నిర్మాణం TeO4 (OH) 2 - ఆక్టాహెడ్రా యొక్క గొలుసులతో కూడి ఉంటుంది, వీటిలో రెండు వ్యతిరేక శీర్షాలలో OH- అయాన్లు ఒకదానితో ఒకటి OH- అయాన్లు పరస్పరం అనుసంధానించబడి ఉన్నాయి. అటువంటి నిర్మాణం యొక్క పునరావృత మూలకాన్ని కత్తిరించడం ద్వారా, మేము Te (OH) 2O2 రూపంలో నిర్మాణ సూత్రాన్ని పొందుతాము. అందువలన, ఈ సమ్మేళనం Te6 + హైడ్రాక్సైడ్ ఆక్సైడ్ చాలా బలహీనంగా ఆమ్ల లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, ఇది సల్ఫ్యూరిక్ మరియు సెలెనిక్ ఆమ్లాల నుండి పదునుగా వేరు చేస్తుంది.

"సిస్టమేటిక్స్ ఆఫ్ మినరల్స్" ప్రదర్శన నుండి స్లైడ్ 109"ఖనిజాలు" అనే అంశంపై కెమిస్ట్రీ పాఠాలు

కొలతలు: 960 x 720 పిక్సెల్‌లు, ఫార్మాట్: jpg. కెమిస్ట్రీ పాఠంలో ఉపయోగం కోసం ఉచిత స్లయిడ్‌ను డౌన్‌లోడ్ చేయడానికి, చిత్రంపై కుడి క్లిక్ చేసి, "చిత్రాన్ని ఇలా సేవ్ చేయి ..." క్లిక్ చేయండి. 4289 KB యొక్క జిప్-ఆర్కైవ్‌లో మీరు మొత్తం ప్రదర్శన "సిస్టమేటిక్స్ ఆఫ్ మినరల్స్.పిపిటి" ని డౌన్‌లోడ్ చేసుకోవచ్చు.

ప్రదర్శనను డౌన్‌లోడ్ చేయండి

ఖనిజాలు

ఖనిజాల రసాయన శాస్త్రం - ఖనిజాలు మరియు ఖనిజశాస్త్రం చాలా ఆసక్తిని కలిగి ఉంటాయి. ఖనిజాలు. ప్రకృతిలో ఖనిజాలు. పారిశ్రామికంగా విలువైన ఖనిజాలలో, రెండు సమూహాలను వేరు చేయడం ఆచారం. ఖనిజాల లక్షణాలు. ఆహారంలో ఖనిజాలు. విలువైన ఖనిజాలు. మానవ జీవితంలో ఖనిజాల ప్రాముఖ్యత. మానవ అభివృద్ధిలో ఖనిజాలు ముఖ్యమైన పాత్ర పోషించాయి.

"ఖనిజాల వ్యవస్థాగత శాస్త్రం" - లోహాలు, వీటిలో మూలకాలు అతిపెద్ద ఎడమ భాగాన్ని ఆక్రమిస్తాయి. కైనోసిమెట్రిక్ మూలకం. ఉపకుటుంబాలను ఏకం చేసే జియోలైట్ల కుటుంబం. ఖనిజాల వర్గీకరణకు ప్రాథమిక అవసరాలు. ఒకదానితో ఒకటి వివిధ అంశాల యొక్క లెక్కలేనన్ని ఎక్కువ కనెక్షన్లు. ఒక నిర్దిష్ట తరగతి ఆక్సిసోల్స్‌కు ఖనిజ కేటాయింపు. ఖనిజాలు ప్రధానంగా సమయోజనీయ అయానిక్ మరియు అయానిక్ రకానికి చెందినవి.

"ఖనిజాల వర్గీకరణ" - విశ్వ శరీరం. క్వార్ట్జ్. ఒపల్ ఖనిజాల వర్గీకరణ. స్ఫాలరైట్. స్థానిక మూలకాల తరగతి. హాలైట్. సిలికేట్లు సంక్లిష్టంగా ఉంటాయి రసాయన కూర్పు... డోలమైట్. కలరింగ్. సిలికేట్లు. సల్ఫేట్ తరగతి ఖనిజాలు. ఖనిజాలు. క్వార్ట్జ్ మరియు చాల్సెడోనీ. సిలికేట్ తరగతి. మొదటి తరగతి యొక్క అత్యంత సాధారణ ఖనిజాలలో, సల్ఫర్ అని పిలవబడుతుంది.

"ఉరల్ రత్నాలు" - కానీ ప్రత్యేకంగా ప్రశంసించబడింది: ఆకుపచ్చ నమూనా మలాకీట్ మరియు పింక్ డేగ. తరచుగా స్ఫటికాలు లేదా వాటి శకలాలు రూపంలో. వజ్రాలు కలిగిన ఉత్పత్తులు. వజ్రం. విలువైన రాళ్లు ప్రకృతిలో అనేక రకాల ముసుగులలో, వివిధ రూపాల్లో కనిపిస్తాయి. పచ్చ (వాడుకలో లేనిది: స్మరాగ్డ్) - విలువైన రాయి 1 వ తరగతి. పచ్చ.

"ఫెర్రస్ మరియు ఫెర్రస్ కాని లోహాల ధాతువులు" - పరిచయం చేసుకోండి బోధనా సామగ్రి... లోపము. ఉక్కు మరియు కాస్ట్ ఇనుము వాడకం. ధాతువులు రస్ట్ లోహాల ప్రాథమిక లక్షణాలు. ఖనిజం గురించి మెటీరియల్. ఏ లోహం నలుపు మరియు ఏది ఫెర్రస్ కాదని గుర్తించడం ఎలా. ఇనుము ఆశించిన ఫలితాలు.

"గోల్డ్ డిపాజిట్" - రేడియోయాక్టివ్ ఎలిమెంట్స్. బొగ్గు. ఖనిజ వనరుల ఆధారం. యాంటీమోనీ. టిన్ మరియు టంగ్‌స్టన్ నిక్షేపాలు. లోహేతర ఖనిజాలు. చమురు మరియు గ్యాస్. మండే శిలాజాలు. నాన్-ఫెర్రస్ మరియు అరుదైన లోహాలు. వార్షిక బంగారు ఉత్పత్తి యొక్క డైనమిక్స్. బంగారం. యాంటీమోనీ డిపాజిట్లు. బంగారం డిపాజిట్లు. టిన్ మరియు టంగ్‌స్టన్. మైనింగ్ రంగంలో చట్టాన్ని మెరుగుపరచడం.

సరళమైన రసాయన లెక్కలు. రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు మరియు చట్టాలు రసాయన చిహ్నాలు ఒక మూలకం పేరుకు సంక్షిప్తీకరణగా ఒక రసాయన సంకేతం (ఒక రసాయన మూలకం యొక్క చిహ్నం) ఉపయోగించబడుతుంది. సంకేతంగా, మూలకాల లాటిన్ పేరు నుండి ఒకటి లేదా రెండు అక్షరాలు సాధారణంగా తీసుకోబడతాయి. Si - రాగి (కప్రమ్), Au - బంగారం (Aurum), మొదలైనవి రసాయన సంకేతాల వ్యవస్థను 1811 లో స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్త J. వెర్జెలియస్ ప్రతిపాదించారు. రసాయన సంకేతం అంటే: [D) మూలకం పేరు; దాని అణువుల 1 మోల్; | T] పరమాణు సంఖ్య; [b] మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి. రసాయన లెక్కలు ఒక రసాయన సూత్రం అనేది రసాయన సంకేతాలను ఉపయోగించి పదార్ధం యొక్క కూర్పు యొక్క వ్యక్తీకరణ. రసాయన ఫార్ములా నుండి, మీరు తెలుసుకోవచ్చు: (TJ పేరు యొక్క ఒక పేరు; అమ్మోనియాలో ఇవ్వబడింది: M (N) = 14 g / mol M (H) = 1 g / mol కనుగొనండి: w (H) పరిష్కారం: 1) NH3: M (NH3) = 14 + 1- 3 = యొక్క క్మోలార్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి 17 గ్రా / మోల్. 2) 1 mol: m (NH3) = 1 mol 17 g / mol = 17 g. మొత్తంలో అమ్మోనియా ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. హైడ్రోజన్ 3 సార్లు మరింత పరిమాణం పదార్థాలు NH3: v (H) - 3v (NH3), v (H) = 3 - 1 = 3 mol. 4) హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి: t = v M; t (H) = 3 1 = 3 g. 5) అమ్మోనియాలో హైడ్రోజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి: c; (H) = - = 0.176 లేదా 17.6%. 17 సమాధానం: w (H) = 17.6%. KG ఉదాహరణ 2 620 కిలోల కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ నుండి లభించే భాస్వరం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. ఇచ్చిన: m (Ca3 (P04) 2) = 620 kg వెతుకుము: m (P సొల్యూషన్: 1) Ca3 (P04) 2: M (Ca3 (P04) 2) = 40 3 + 31 2 + 16 8 = 310 గ్రా / మోల్. 2) కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ పదార్ధం మొత్తాన్ని లెక్కించండి: = 2 03 మోల్. 3) కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ ఫార్ములా నుండి, Ca3 (P04) 2: v (P) = 2v (Ca3 (P04) 2), v (P) కంటే అటామిక్ ఫాస్ఫరస్ పదార్ధం మొత్తం 2 రెట్లు ఎక్కువ అని అనుసరిస్తుంది. = 2 2 103 - 4 103 పుట్టుమచ్చ. 4) భాస్వరం ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి; t (R) - 4 103 31 = 124 kg. సమాధానం: t (P) = 124kg. సాధారణ మరియు నిజమైన (పరమాణు) సూత్రాల మధ్య తేడాను గుర్తించండి. సరళమైన ఫార్ములా ఒక అణువును తయారు చేసే మూలకాల అణువుల సంఖ్యల మధ్య అతిచిన్న నిష్పత్తిని వ్యక్తపరుస్తుంది. నిజమైన ఫార్ములా అతిచిన్న నిష్పత్తికి సంబంధించిన అణువులోని అణువుల వాస్తవ సంఖ్యను చూపుతుంది. నిజమైన సూత్రాన్ని స్థాపించడానికి, మీరు పదార్ధం యొక్క మాస్ కూర్పును మాత్రమే కాకుండా, దాని పరమాణు బరువును కూడా తెలుసుకోవాలి. w (C) = 75% కనుగొనండి: పరిష్కారం: 1) 100 g కోసం తెలియని సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశిని ఎంచుకోండి. అప్పుడు H మరియు C మూలకాల ద్రవ్యరాశి సమానంగా ఉంటుంది: E ఉదాహరణ 3 25% హైడ్రోజన్ మరియు ఒక సమ్మేళనం యొక్క సూత్రాన్ని పొందండి మరియు 75% కార్బన్. / p (H) = 100-0.25 = 25 g, m (C) = 100 0.75 = 75 g. 2) H మరియు C పరమాణు మూలకాల పదార్థాల మొత్తాన్ని నిర్ణయించండి: 25 75 v (H) = - = 25 mol, v (C) = - = 6.25 mol. 1 A / 3) మేము పదార్థాల పరిమాణాత్మక నిష్పత్తిని కంపోజ్ చేస్తాము: v (H): v (C) - 25: 6.25. 4) నిష్పత్తి యొక్క కుడి వైపును చిన్న సంఖ్యతో (6.25) విభజించి, తెలియని సమ్మేళనం యొక్క సూత్రంలో అణువుల నిష్పత్తిని పొందండి: * (C): y (H) = 1: 4. సరళమైన సమ్మేళనం ఫార్ములా CH4. సమాధానం: CH4. ఉదాహరణ 4 2.66 గ్రా పదార్ధం యొక్క పూర్తి దహనంతో, 1.54 గ్రా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) మరియు 4.48 గ్రా సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) ఏర్పడ్డాయి. గాలిలో ఈ పదార్ధం యొక్క ఆవిరి సాంద్రత 2.62. ఈ పదార్ధం కోసం నిజమైన సూత్రాన్ని ముద్రించండి. ఇచ్చిన: m (C02) = 1.54 g m (S02) = 4.48 గ్రా కనుగొనండి: పదార్ధం యొక్క నిజమైన ఫార్ములా పరిష్కారం: 1) కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) మరియు సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) పదార్థాల మొత్తాలను లెక్కించండి: 1.54 v (C02) = --- = 0.035 మోల్, 44 4.48 v (SO2) ~ -GT ~ = 0.07 mol. 64 2) పరమాణు కార్బన్ మరియు సల్ఫర్ పదార్థాల మొత్తాన్ని నిర్ణయించండి: v (C) = v (C02) - 0.035 mol, v (S) = v (S02) = 0.07 mol. 3) మేము కార్బన్ మరియు సల్ఫర్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొన్నాము: / 72 (C) = 0.035-12 "0.42 g, m (S) = 0.07 32" 2.24 గ్రా. ఈ మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 2.66 గ్రా మరియు ద్రవ్యరాశికి సమానం కాల్చిన పదార్ధం. అందువల్ల, ఇది కార్బన్ మరియు సల్ఫర్‌తో మాత్రమే కూడి ఉంటుంది. 4) పదార్ధం యొక్క సరళమైన సూత్రాన్ని మేము కనుగొన్నాము: v (C): v (S) - 0.035: 0.07 - 1: 2. సరళమైన ఫార్ములా CS2. 5) CS2 యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి: M (CS2) = 12 + 32 2 = 76 g / mol. 6) మేము పదార్ధం యొక్క నిజమైన సూత్రాన్ని లెక్కిస్తాము: Af = 29 1> = 29 2.62 - 76 g / mol. IST. వోడ్ చేయబడింది. * "అందువలన, పదార్ధం యొక్క నిజమైన ఫార్ములా సరళమైన వాటితో సమానంగా ఉంటుంది. సమాధానం: L / ist - 76 g / mol. ఉదాహరణ 5 40.03% C, 6.67% H మరియు 53.30% O. కలిగిన సేంద్రీయ సమ్మేళనం యొక్క నిజమైన సూత్రాన్ని పొందండి. ఈ సమ్మేళనం యొక్క మొలార్ ద్రవ్యరాశి 180 గ్రా / మోల్ ) X ద్వారా కార్బన్ పరమాణువుల సంఖ్య, హైడ్రోజన్ పరమాణువుల సంఖ్య - y, ఆక్సిజన్ పరమాణువుల సంఖ్య - g. 2) మూలకాల శాతాన్ని వరుసగా వాటి సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి విలువలతో విభజించి కనుగొందాం ఈ సమ్మేళనం యొక్క అణువులోని అణువుల మధ్య నిష్పత్తి: 40, 03 6.67 53.30 x: y: z = 3.33: 6.67: 3.33. 3) కనుగొనబడిన విలువలను పూర్ణాంక విలువలకు తగ్గించండి: x: y: z = 1: 2 : 1. సేంద్రీయ సమ్మేళనం యొక్క సరళమైన సూత్రం CH20. మోలార్ ద్రవ్యరాశి: (12 + 2 + 16) -30 గ్రా / మోల్. సరళమైన ఫార్ములా యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 6 రెట్లు 180: 30 = 6 కంటే తక్కువ ఈ సమ్మేళనం యొక్క నిజమైన సూత్రం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి. అందువల్ల, సేంద్రీయ యొక్క నిజమైన సూత్రాన్ని పొందడం సమ్మేళనం, పరమాణువుల సంఖ్యను 6. గుణించాలి. అప్పుడు మనకు С6Н1206 వస్తుంది. సమాధానం: SbN12Ob. ఉదాహరణ 6 కాల్షియం క్లోరైడ్ స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ యొక్క సూత్రాన్ని స్థాపించండి, దానిలో 6.57 గ్రాలను లెక్కించిన తర్వాత, 3.24 గ్రా ఘనీకృత నీటిని విడుదల చేస్తారు. ఇచ్చిన: / l (CaC12 * H20) = 6.57 gm (H20) = 3.24 గ్రా కనుగొనండి: స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ ఫార్ములా పరిష్కారం: 1) స్ఫటికాకార హైడ్రేట్‌లో ఉండే అన్‌హైడ్రస్ CaCl2 ఉప్పు ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి: t (CaCl2) - 6.57 -3.2 = 3.33 గ్రా. 2) CaC12 మరియు H20 పదార్థాల మొత్తాన్ని నిర్ణయించండి: 3 33 v (CaCL)----- 0.03 mol, 111 3.24 v (H90) --- 0.18 mol. 2 18 3) క్రిస్టల్ హైడ్రేట్ ఫార్ములాను కనుగొనండి: v (CaCl2): v (H20) = 0.03: 0.18 = 1: 6. స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ సూత్రం CaC12 6H20. సమాధానం: CaC12 6H20. రసాయన సమీకరణం అనేది రసాయన సంకేతాలు మరియు సూత్రాలను ఉపయోగించి రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క ప్రాతినిధ్యం. సమీకరణం ప్రతిచర్య యొక్క గుణాత్మక వైపు (ఏ పదార్థాలు ఒక రసాయన ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశించాయి మరియు దాని సమయంలో ఏవి మారాయి) మరియు పరిమాణాత్మక వైపు (ప్రారంభ పదార్థాల వాయువుల ద్రవ్యరాశి లేదా వాల్యూమ్‌ల మధ్య పరిమాణాత్మక నిష్పత్తులు ఏమిటి? మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు). సమీకరణాల ద్వారా రసాయన ప్రక్రియల పరిమాణాత్మక వైపు ప్రతిబింబం వాటి ఆధారంగా వివిధ గణనలను నిర్వహించడం సాధ్యం చేస్తుంది: ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల యొక్క నిర్దిష్ట మొత్తాన్ని పొందడానికి ప్రారంభ పదార్థాల ద్రవ్యరాశి లేదా పరిమాణాన్ని కనుగొనడం, కొత్త పదార్థాల ద్రవ్యరాశి లేదా వాల్యూమ్ ప్రారంభ పదార్థాల నుండి ఇవ్వబడిన మొత్తం మొదలైన వాటి నుండి పొందవచ్చు. n. ఉదాహరణ 7 464 గ్రా ఐరన్ స్కేల్ నుండి ఇనుమును తగ్గించడానికి ఏ అల్యూమినియం ద్రవ్యరాశిని తీసుకోవాలి? ఇచ్చిన: m (Fe304) = 464 గ్రా కనుగొనండి: m (A1) పరిష్కారం: 1) ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాసి, అవసరమైన పదార్థాల పరిమాణాత్మక నిష్పత్తులను సూచించండి: 8A1 + 3Fe304 - 9Fe + 4A1203. 8 mol 3 mol 2) Fe304 యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి: M (Fe304) - 56 3 + 16 4 = 232 g / mol. 3) ఐరన్ స్కేల్ పదార్ధం (Fe304) మొత్తాన్ని లెక్కించండి: 464 v (Fe304) - - = 2 mol. రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి, నిర్దిష్ట మొత్తంలో ప్రతిచర్య చేసే పదార్థాల పరస్పర చర్య సమయంలో ఏ పదార్ధం మరియు ఏ పరిమాణంలో అధికంగా (లేదా లోపం) తీసుకోబడుతుందో లెక్కించవచ్చు. ఉదాహరణ 9 5.6 గ్రా బరువున్న ఐరన్ ఫైలింగ్స్ 37.6 గ్రా రాగి నైట్రేట్ కలిగిన ద్రావణానికి జోడించబడ్డాయి. రసాయన ప్రతిచర్య ముగిసిన తర్వాత కాపర్ నైట్రేట్ ద్రావణంలో ఉందో లేదో లెక్కించండి. ఇవ్వబడింది: / n (Cu (N03) 3) = 37.6 g m (Fe) - 5.6 గ్రా కనుగొనండి: కాపర్ నైట్రేట్ ద్రావణంలో ఉంటుందా పరిష్కారం: 1) ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి: Cu (N03) 2 + Fe = Fe (N03 ) 2 + బి. 2) Cu (N03) 2: M (Cu (N03) 2) = 64 + 14 2 + 16 6 - 188 గ్రా / మోల్ యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. 3) Cu (NO3) 2 మరియు Fe: 37.6 v (Cu (NO3) 2) = -w- = 0.2 mol, v (Fe) = - "= 0.1 mol. 56 4) పదార్థాల మొత్తాన్ని నిర్ణయించండి నిష్పత్తి ప్రకారం ప్రతిచర్య సమీకరణం ప్రకారం పదార్ధం Cu (NO3) 2: 1 mol Cu (NO3) 2 - 1 mol Fe v mol Cu (NO3) 2 - 0.1 mol Fe v (Cu (NO3) 2) = 0.1 ద్వారా Cu (NO3) 2 యొక్క ప్రారంభ మొత్తాన్ని మరియు ప్రతిచర్యకు అవసరమైన మొత్తాన్ని సరిపోల్చడం ద్వారా, Cu (NO3) 2 మొత్తాన్ని అధికంగా తీసుకున్నట్లు మేము నిర్ధారించాము. ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల మొత్తం లెక్కింపు తప్పనిసరిగా నిర్వహించాలి లోటులో తీసుకున్న పదార్థ మొత్తం 0.1 mol, m (Cu (N03) 2) = 0, 1 188 = 18.8 g జవాబు: m (Cu (NO3) 2) = 18.8 g రసాయన సమీకరణం ప్రకారం, ప్రారంభ పదార్ధం కలిగి ఉన్న సందర్భంలో లెక్కలు చేయవచ్చు ఒక నిర్దిష్ట నిర్ధిష్ట మలినాలు. 85% NaN03 కలిగిన 1 కిలోల చిలీ నైట్రేట్ యొక్క గణన ద్వారా సోడియం నైట్రేట్ మొత్తం ఏర్పడుతుంది. n (నైట్రేట్) = 1 kg నుండి (NaN03) = 85% కనుగొనండి: m (NaN02) పరిష్కారం: 1) ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి: 2NaN03 = 2NaN02 + 02 |. 2) NaN03 యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి: t (నైట్రేట్) నుండి (NaN03) m (NaNOo) = 37 100% 1 103- 85% m (NaN03) = = 850 g v (NaN03) = = 10 mol. 3) NaN03 పదార్ధం మొత్తాన్ని నిర్ణయించండి: 850 85 4) నిష్పత్తి ప్రకారం ప్రతిచర్య సమీకరణం ప్రకారం NaN02 పదార్ధం మొత్తాన్ని లెక్కించండి: 2 mol NaN03 - 2 mol NaN02 10 mol NaNO. - v మోల్ నానో. , NaN02: m (NaN02) = 10 69 = 690 గ్రా. ఉదాహరణ 11 ప్రతిచర్య ఫలితంగా 3.82 కిలోల బరువున్న పొటాషియం సిలికేట్ పొందడానికి 2 కిలోల బరువున్న ఇసుక పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో అధికంగా కలిసిపోయింది. ఇసుకలో సిలికాన్ ఆక్సైడ్ (IV) యొక్క మాస్ భిన్నం 90%ఉంటే ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి యొక్క దిగుబడిని నిర్ణయించండి. ఇచ్చిన: t (ఇసుక) = 2 kg 0) (Si02) = 90% m (K2Si03) = 3.82 kg కనుగొనండి: 4 (K2Si03) పరిష్కారం: 1) ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి: Si02 + 2KON = K2Si03 + H20. 2) SiO2 యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి: t (ఇసుక) 90% 2> "wG% -2 90% t (SiO ^) = - tshr = 1" 8kg- 3) SiO2 పదార్ధం మొత్తాన్ని నిర్ణయించండి: 1.8-103 v ( SiO2) ---- = 30 మోల్. E -Ll 4) నిష్పత్తి ప్రకారం ప్రతిచర్య సమీకరణం ప్రకారం మేము పదార్థం K2Si03 మొత్తాన్ని లెక్కిస్తాము: 1 mol Si02 - 1 mol K2Si03 30 mol SiO2 - v mol K2Si03 v (K2Si03) = 30 mol. 5) K2Si03 యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి, ఇది సైద్ధాంతిక గణనకు అనుగుణంగా ఏర్పడాలి: m (K2Si03) - 30 154 - 4620 g లేదా 4.62 kg. 6) మేము ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి యొక్క దిగుబడిని లెక్కిస్తాము: 3.82 100% lgtl / L -U - 82.7%. సమాధానం: Ti (K2Si03) - 82.7%. స్వతంత్ర పరిష్కారం కోసం విధులు 1. కింది క్రోమియం సమ్మేళనాలలో ప్రతి మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని లెక్కించండి: a) Fe (Cr02) 2; b) Cr2 (S04) 3; సి) (NH4) 2Cr04. 2. ప్రాథమిక రాగి కార్బోనేట్ యొక్క 444 గ్రాలో ఉన్న రాగి ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. సమాధానం: 256 గ్రా. 3.20 ఇనుము ధాతువు 320 గ్రా నుండి పొందగలిగే ఇనుము ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. జవాబు: 224 గ్రా. 4. లీడ్ నైట్రేట్ మోల్ ఎంత ఉంది: a) 414 గ్రా లెడ్; b) 560 గ్రా నత్రజని; సి) 768 గ్రా ఆక్సిజన్. సమాధానం: a) 2 mol; బి) 20 మోల్; సి) 8 మోల్ 5. భాస్వరం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి, ఇది 31% కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ కలిగిన 1 టన్ను భాస్వరం నుండి పొందవచ్చు. సమాధానం: 62 కిలోలు. 6. ముడి గ్లాబర్ ఉప్పులో 94% స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ ఉంటుంది. ఈ ముడి పదార్థం యొక్క 6.85 టన్నుల నుండి పొందగల అన్‌హైడ్రస్ సోడియం సల్ఫేట్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. సమాధానం: 2.84 టన్నులు 7. 44.89% పొటాషియం, 18.37% సల్ఫర్ మరియు 36.74% ఆక్సిజన్ కలిగిన సమ్మేళనం యొక్క సరళమైన ఫార్ములాను పొందండి. సమాధానం: K2S04. 8. మినరల్ రాగి మెరుపులో 79.87% రాగి మరియు 20.13% సల్ఫర్ ఉంటుంది. ఖనిజ సూత్రాన్ని కనుగొనండి. సమాధానం: Cu2S. 9. కాల్షియం లేదా మెగ్నీషియం, ఒక నత్రజని వాతావరణంలో బర్నింగ్, వరుసగా 18.92% మరియు 27.75% నత్రజని కలిగిన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఈ సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను కనుగొనండి. సమాధానం: Ca3N2; Mg3N2. 10. హైడ్రోకార్బన్ 85.72% కార్బన్ మరియు 14.28% హైడ్రోజన్ కలిగి ఉంటుంది. దాని ఫార్ములాను కనుగొని, అది ఏ హోమోలాగస్ సిరీస్‌కు చెందినదో నిర్ణయించండి. సమాధానం: C2H4. 11. సమ్మేళనం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 98 గ్రా / మోల్. 3.03% H, 31.62% P మరియు 65.35% O కలిగిన ఈ సమ్మేళనం కోసం సూత్రాన్ని కనుగొనండి. సమాధానం: Н3Р04. 12. కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు సల్ఫర్‌తో కూడిన సేంద్రియ పదార్థాల దహనంతో 2.64 గ్రా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV), 1.62 గ్రా నీరు మరియు 1.92 గ్రా సల్ఫర్ (IV) ఆక్సైడ్ లభిస్తుంది. ఈ పదార్ధం కోసం సూత్రాన్ని కనుగొనండి. సమాధానం: C2H6S. 13. సేంద్రీయ పదార్థం యొక్క నిజమైన ఫార్ములాను స్థాపించండి, దానిలో 2.4 గ్రా మండుతున్నప్పుడు, 5.28 గ్రా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) మరియు 2.86 గ్రా నీరు లభిస్తే. ఈ పదార్ధం యొక్క హైడ్రోజన్ ఆవిరి సాంద్రత 30. సమాధానం: С3Н80. 14. సోడియం సల్ఫేట్ యొక్క స్ఫటికాకార హైడ్రేట్‌లలో ఒకదాని సూత్రాన్ని స్థాపించండి, దాని నిర్జలీకరణ సమయంలో బరువు తగ్గడం స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ ద్రవ్యరాశిలో 20.22%. సమాధానం: Na2S04 2H20. 15. 0.327 గ్రా జింక్ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌లో కరిగిపోయింది మరియు 1.438 గ్రా స్ఫటికాకార జింక్ ఉప్పు ఫలితంగా వచ్చే ద్రావణం నుండి స్ఫటికీకరించబడింది. క్రిస్టల్ హైడ్రేట్ ఫార్ములాను ఏర్పాటు చేయండి. సమాధానం: ZnS04 7H20. 16. హైడ్రోజన్‌తో టంగ్‌స్టన్ (VI) ఆక్సైడ్ తగ్గింపు 27 గ్రాముల నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ సందర్భంలో ఏ టంగ్‌స్టన్ ద్రవ్యరాశిని పొందవచ్చు? సమాధానం: 92 గ్రా .17. ఇనుప పలకను రాగి సల్ఫేట్ ద్రావణంలో ముంచారు. కొంత సమయం తరువాత, ప్లేట్ బరువు 1 గ్రా పెరిగింది. ప్లేట్ మీద ఎంత రాగి నిక్షిప్తం చేయబడింది? సమాధానం: 8 గ్రా .18. 4 గ్రా మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మరియు 10 గ్రా సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ మధ్య ప్రతిచర్య ఫలితంగా ఏ పదార్ధం మరియు ఏ పరిమాణంలో అధికంగా ఉంటుందో నిర్ణయించండి. సమాధానం: 0.20 గ్రా H2SO4. 19. 50 గ్రా కాల్షియం కార్బోనేట్‌ను బైకార్బోనేట్‌గా మార్చడానికి ఎంత కార్బన్ డయాక్సైడ్ అవసరం? సమాధానం: 11.2L CO2. 20. 2.24 లీటర్ల మీథేన్ దహన సమయంలో ఏర్పడిన కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో 9 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కలిగిన ద్రావణం యొక్క పరస్పర చర్య ద్వారా ఉప్పు ఏ కూర్పు మరియు ఏ పరిమాణంలో ఏర్పడుతుంది? సమాధానం: 11.9 గ్రా Na2C03. 21. 44.4 గ్రా మలాకైట్ కుళ్ళిపోవడం వలన 4.44 లీటర్ల కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) (n. వద్ద.) లభించింది. మలాకైట్‌లోని మలినాలను ద్రవ్యరాశి భిన్నం (%) నిర్ణయించండి. సమాధానం: 0.9%. 22. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌తో 5 గ్రాముల బరువున్న మెగ్నీషియం మరియు మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ మిశ్రమాన్ని చికిత్స చేసినప్పుడు, 4 లీటర్ల హైడ్రోజన్ విడుదల చేయబడింది. మిశ్రమంలో మెగ్నీషియం యొక్క ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని లెక్కించండి. సమాధానం: 85.7%. 23. 5.35 గ్రా అమ్మోనియం క్లోరైడ్ మిశ్రమాన్ని 10 గ్రా కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో వేడి చేయడం ద్వారా ఏ వాల్యూమ్ అమ్మోనియా (ప్రామాణిక యూనిట్) పొందబడుతుంది? సమాధానం: 2.24 లీటర్లు. 24. 5.6 లీటర్ల హైడ్రోజన్ (n.u.) విడుదల చేయబడితే, ఏ ద్రవ్యరాశి సిలికాన్, 8% మలినాలను కలిగి ఉంటుంది, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంతో ప్రతిస్పందిస్తుంది? జవాబు: 3.8 గ్రా. 25. 195 కేజీల బరువున్న ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ 310 కిలోల బరువున్న సహజ ఫాస్ఫోరైట్ నుంచి పొందబడింది. సహజ ఫాస్ఫరైట్‌లో Ca3 (PO4) 2 యొక్క ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని లెక్కించండి. సమాధానం: 99.5%.

వాటి ఆధారంగా, రసాయన ప్రతిచర్యల పథకాలు మరియు సమీకరణాలు రూపొందించబడ్డాయి, అలాగే రసాయన వర్గీకరణమరియు పదార్థాల నామకరణం. వాటిని ఉపయోగించిన మొదటి వ్యక్తి రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త A. A. Iovskiy.

ఒక రసాయన ఫార్ములా అర్థం లేదా ప్రతిబింబిస్తుంది:

• 1 అణువు (అలాగే ఒక అయాన్, ఒక రాడికల్ ...) లేదా ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క 1 మోల్;
• గుణాత్మక కూర్పు: పదార్ధం ఏ రసాయన మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది;
• పరిమాణాత్మక కూర్పు: ఒక అణువు (అయాన్, రాడికల్ ...) ప్రతి మూలకం యొక్క ఎన్ని అణువులను కలిగి ఉంటుంది.

ఉదాహరణకు, ఫార్ములా HNO 3 అంటే:

• 1 నైట్రిక్ యాసిడ్ అణువు లేదా 1 మోల్ నైట్రిక్ యాసిడ్;
• గుణాత్మక కూర్పు: నైట్రిక్ యాసిడ్ అణువులో హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఉంటాయి;
• పరిమాణాత్మక కూర్పు: నైట్రిక్ యాసిడ్ అణువులో ఒక హైడ్రోజన్ అణువు, ఒక నైట్రోజన్ అణువు మరియు మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి.

వీక్షణలు

ప్రస్తుతం, కింది రకాల రసాయన సూత్రాలు వేరు చేయబడ్డాయి:

• సరళమైన ఫార్ములా ... మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి విలువలను ఉపయోగించి ఒక పదార్థంలోని రసాయన మూలకాల నిష్పత్తిని నిర్ణయించడం ద్వారా దీనిని అనుభవపూర్వకంగా పొందవచ్చు. కాబట్టి, నీటికి సరళమైన ఫార్ములా H 2 O, మరియు బెంజీన్ కోసం సరళమైన ఫార్ములా CH (C 6 H 6 - నిజం,) కాకుండా ఉంటుంది. సూత్రాలలోని పరమాణువులు రసాయన మూలకాల సంకేతాల ద్వారా సూచించబడతాయి మరియు వాటి సాపేక్ష పరిమాణం సబ్‌స్క్రిప్ట్‌ల ఆకృతిలోని సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడుతుంది.
• నిజమైన ఫార్ములా ... మాలిక్యులర్ ఫార్ములా - పదార్ధం యొక్క పరమాణు బరువు తెలిస్తే పొందవచ్చు. నీటి యొక్క నిజమైన సూత్రం H 2 O, ఇది సరళమైన వాటితో సమానంగా ఉంటుంది. బెంజీన్ యొక్క నిజమైన ఫార్ములా సి 6 హెచ్ 6, ఇది సరళమైన వాటికి భిన్నంగా ఉంటుంది. నిజమైన సూత్రాలను కూడా అంటారు స్థూల సూత్రాలు ... అవి కూర్పును ప్రతిబింబిస్తాయి, కానీ పదార్ధం యొక్క అణువుల నిర్మాణం కాదు. ట్రూ ఫార్ములా ఒక అణువులోని ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణువుల ఖచ్చితమైన సంఖ్యను చూపుతుంది. ఈ పరిమాణం [సబ్‌స్క్రిప్ట్] సూచికకు అనుగుణంగా ఉంటుంది - సంబంధిత మూలకం యొక్క చిహ్నం తర్వాత ఒక చిన్న అంకె. సూచిక 1 అయితే, అణువులో ఈ మూలకం యొక్క ఒక అణువు మాత్రమే ఉంటుంది, అప్పుడు అలాంటి సూచిక సూచించబడదు.
• హేతుబద్ధ సూత్రం ... హేతుబద్ధ సూత్రాలలో, అణువుల సమూహాలు రసాయన సమ్మేళనాల తరగతుల లక్షణం. ఉదాహరణకు, ఆల్కహాల్‌ల కోసం, -OH సమూహం ప్రత్యేకించబడింది. హేతుబద్ధమైన సూత్రాన్ని వ్రాసేటప్పుడు, అటువంటి పరమాణువుల సమూహాలు కుండలీకరణాలు (OH) లో ఉంటాయి. పునరావృతమయ్యే సమూహాల సంఖ్య సబ్‌స్క్రిప్ట్ ఫార్మాట్‌లోని సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఇది మూసివేసిన కుండలీకరణం తర్వాత వెంటనే కనిపిస్తుంది. సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల నిర్మాణాన్ని ప్రతిబింబించడానికి చదరపు బ్రాకెట్లను ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, K 4 అనేది పొటాషియం హెక్సాక్యానోకోబాల్టేట్. హేతుబద్ధ సూత్రాలు తరచుగా సెమీ-విస్తరించిన రూపంలో కనిపిస్తాయి, అదే అణువులలో కొన్నింటిని విడిగా చూపించినప్పుడు పదార్థ అణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని బాగా ప్రతిబింబిస్తుంది.
• మార్కుష్ సూత్రంక్రియాశీల సూత్రం మరియు ప్రత్యామ్నాయాల యొక్క అనేక వైవిధ్యాలను ప్రత్యామ్నాయ నిర్మాణాల సమూహంగా కలిపే సూత్రం. రసాయన నిర్మాణాలను సాధారణీకరించడానికి ఇది అనుకూలమైన మార్గం. సూత్రం మొత్తం తరగతి పదార్థాల వివరణను సూచిస్తుంది. రసాయన పేటెంట్లలో "విస్తృత" మార్కుష్ సూత్రాల ఉపయోగం చాలా సమస్యలు మరియు చర్చలకు దారితీస్తుంది.
• అనుభావిక సూత్రం... వేర్వేరు రచయితలు ఈ పదాన్ని సూచించడానికి ఉపయోగించవచ్చు సరళమైనది , నిజంలేదా హేతుబద్ధమైనదిసూత్రాలు.
• నిర్మాణ సూత్రం... గ్రాఫికల్‌గా చూపిస్తుంది పరస్పర అమరికఒక అణువులోని పరమాణువులు. అణువుల మధ్య రసాయన బంధాలు పంక్తులు (గీతలు) ద్వారా సూచించబడతాయి. రెండు డైమెన్షనల్ (2D) మరియు త్రిమితీయ (3D) సూత్రాల మధ్య తేడాను గుర్తించండి. రెండు-డైమెన్షనల్ అనేది ఒక విమానంలో ఒక పదార్ధం యొక్క నిర్మాణాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది (కూడా అస్థిపంజర సూత్రం- 2D విమానంలో ఒక 3D నిర్మాణాన్ని అంచనా వేయడానికి ప్రయత్నిస్తుంది). త్రిమితీయ [ప్రాదేశిక నమూనాలు] ఒక పదార్ధం యొక్క నిర్మాణం యొక్క సైద్ధాంతిక నమూనాలను దాని కూర్పును సూచించడానికి అనుమతిస్తుంది, మరియు తరచుగా (కానీ ఎల్లప్పుడూ కాదు), పరమాణువుల పూర్తి (నిజమైన) పరస్పర అమరిక, బంధం కోణం మరియు పరమాణువుల మధ్య దూరం .

• సరళమైన ఫార్ములా: C 2 H 6 O
• నిజం, అనుభావిక లేదా స్థూల సూత్రం: C 2 H 6 O
• హేతుబద్ధ సూత్రం: C 2 H 5 OH
• సెమీ విస్తరించిన రూపంలో హేతుబద్ధ సూత్రం: CH 3 CH 2 OH

N N │ │ N-S-S-O-N │ N N N

• స్ట్రక్చరల్ ఫార్ములా (3D):

ఎంపిక 1: ఎంపిక 2:

సరళమైన ఫార్ములా C 2 H 6 O డైమెథైల్ ఈథర్ (హేతుబద్ధ ఫార్ములా; స్ట్రక్చరల్ ఐసోమెరిజం) కు సమానంగా ఉంటుంది: CH 3 -O -CH 3.

రసాయన సూత్రాలను వ్రాయడానికి ఇతర మార్గాలు ఉన్నాయి. వ్యక్తిగత కంప్యూటర్ టెక్నాలజీ (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN, మొదలైనవి) అభివృద్ధితో 1980 ల చివరలో కొత్త పద్ధతులు కనిపించాయి. వి వ్యక్తిగత కంప్యూటర్లురసాయన సూత్రాలతో పనిచేయడానికి, మాలిక్యులర్ ఎడిటర్స్ అనే ప్రత్యేక సాఫ్ట్‌వేర్ టూల్స్ కూడా ఉపయోగించబడతాయి.

గమనికలు (సవరించు)

1. రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు (పేర్కొనబడలేదు) (అందుబాటులో లేని లింక్)... 23 నవంబర్ 2009 న తిరిగి పొందబడింది. 21 నవంబర్ 2009 న ఆర్కైవు చేసారు.
2. వేరు చేయండి అనుభావికమరియు నిజంసూత్రాలు. అనుభావిక సూత్రంవ్యక్తపరుస్తుంది సరళమైన ఫార్ములాపదార్ధం (రసాయన సమ్మేళనం), ఇది మూలక విశ్లేషణ ద్వారా స్థాపించబడింది. అందువలన, విశ్లేషణ దానిని చూపుతుంది సరళమైనది, లేదా అనుభావిక, కొన్ని సమ్మేళనం యొక్క ఫార్ములా CH కి అనుగుణంగా ఉంటుంది. నిజమైన ఫార్ములాఅణువులో ఈ సరళమైన CH సమూహాలు ఎన్ని ఉన్నాయో చూపుతుంది. ఊహించుకోండి నిజమైన ఫార్ములారూపంలో (CH) x, అప్పుడు x = 2 వద్ద మనకు ఎసిటిలీన్ C 2 H 2, x = 6 వద్ద - బెంజీన్ C 6 H 6.
3. ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, నిబంధనలు " పరమాణు సూత్రం"మరియు" పరమాణు ద్రవ్యరాశి»ఉప్పు, లవణాలలో అణువులు లేనందున, అయాన్‌లతో కూడిన ఆర్డర్ చేసిన లాటిస్‌లు మాత్రమే. సోడియం క్లోరైడ్ నిర్మాణంలోని సోడియం అయాన్లు [కేషన్] ఏవీ నిర్దిష్ట క్లోరైడ్ అయాన్ [అయాన్] కు "చెందినవి" కాదు. దాని గురించి మాట్లాడటం సరైనది రసాయన ఫార్ములాఉప్పు & దానికి సంబంధించినది ఫార్ములా మాస్... ఇంతవరకు రసాయన ఫార్ములా (నిజం) సోడియం క్లోరైడ్ - NaCl, ఫార్ములా మాస్సోడియం క్లోరైడ్ ఒక సోడియం అణువు మరియు ఒక క్లోరిన్ అణువు యొక్క అణు ద్రవ్యరాశి మొత్తంగా నిర్వచించబడింది: 1 సోడియం అణువు: 22.990 amu. తిను.
   1 క్లోరిన్ అణువు: 35.453 ఎ. తిను.
   -----------
   మొత్తం: 58.443 ఆ తిను.
   ఈ విలువను పిలవడం ఆచారం "

10-1. నీటితో పరస్పర చర్యల కోసం సమీకరణాలను క్రింది విధంగా వ్రాయండి

సమ్మేళనాలు: SOCl2, PCl3, P2S5, Al4C3, LiAlH4, NaHCO3, Na2SiO3.

10-2. ప్రయోగశాలలో వివిధ రకాల సజల పరిష్కారాలతో ఐదు ఫ్లాస్క్‌లు ఉన్నాయి

పదార్థాలు. మొదటి ఫ్లాస్క్ "బేరియం హైడ్రాక్సైడ్" అని చెబుతుంది, రెండవది - "అయోడైడ్

పొటాషియం ", మూడవది -" సోడియం కార్బోనేట్ ", నాల్గవది -" హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం "మరియు

ఐదవది "కాపర్ నైట్రేట్". లేబుల్స్ ఏవీ లేని విధంగా మిశ్రమంగా ఉంటాయి

పరిష్కారాలు సరిగ్గా సంతకం చేయబడలేదు. తో రెండవ ఫ్లాస్క్ నుండి ద్రావణాన్ని హరించేటప్పుడు

మూడవ ఫ్లాస్క్ నుండి గ్యాస్ విడుదల చేయబడుతుంది, అయితే పరిష్కారం మిగిలి ఉంది

పారదర్శక. కంటెంట్‌లతో రెండవ ఫ్లాస్క్ నుండి ద్రావణాన్ని కలిపినప్పుడు

నాల్గవ ఫ్లాస్క్ తెల్లటి అవక్షేపాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ద్రావణం యొక్క రంగు మారదు.

1. ఫ్లాస్క్ నం 1-5 కొరకు సరైన లేబులింగ్‌ను సూచించండి.

2. స్థితిలో పేర్కొన్న ప్రతిచర్యల సమీకరణాలను వ్రాయండి.

3. పేర్కొన్న పదార్థాల మధ్య ఏ ఇతర ప్రతిచర్యలు చేయవచ్చు?

10-3. మూడు సేంద్రీయ పదార్థాలు ఐసోమర్లు. కాల్చినప్పుడు, అవి

CO2 మరియు నీటిని మాత్రమే ఏర్పరుస్తుంది. ఈ ప్రతి పదార్థాల పరమాణు బరువు

60, అణువులోని హైడ్రోజన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం కంటే 6 రెట్లు తక్కువ

కార్బన్ యొక్క మాస్ భిన్నం.

1. పదార్థాల కూర్పును నిర్ణయించండి, వాటి నిర్మాణాన్ని సూచించండి.

2. ఈ సమ్మేళనాలు ఏ) సజలంతో సంకర్షణ చెందుతాయి

సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిష్కారం. సి) తాజాగా అవక్షేపించిన రాగి హైడ్రాక్సైడ్?

ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి.

10-4. అల్మారాల్లో పెయిన్‌కిల్లర్‌లను విడదీయడం, ఫార్మసిస్ట్ ఎదురుగా వచ్చారు

తెల్లటి స్ఫటికాలతో కూజా. బ్రాండెడ్ లేబుల్ దాదాపుగా తుడిచివేయబడింది మరియు మీరు చేయవచ్చు

పదార్ధం యొక్క పేరులో కొంత భాగాన్ని చదవడం మాత్రమే సాధ్యమైంది: “S-2- (పారా-ఐసో ...)-

గురించి ... కొత్త ...... ". ఈ స్ఫటికాలలో 1.0 గ్రాముల సజల ద్రావణాన్ని టైట్రేషన్ కోసం

1 M NaOH ద్రావణంలో 4.85 మి.లీ. మూలక విశ్లేషణ చూపబడింది

కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్‌తో పాటు, పదార్ధం ద్రవ్యరాశి ద్వారా 15.5% ఆక్సిజన్‌ను కలిగి ఉంటుంది.

అందుబాటులో ఉన్న డేటాను ఉపయోగించి స్థూల సూత్రాన్ని పునరుద్ధరించడానికి ప్రయత్నించండి, ఆపై

ఈ సమ్మేళనం యొక్క నిర్మాణం. మీ ఎంపికను సమర్థించుకోండి.

10-5. 3.95 గ్రా బరువున్న ఎనార్‌గైట్ అనే ఖనిజ భాగాన్ని అధికంగా కాల్చారు

ఆక్సిజన్. కాల్పుల సమయంలో, హైడ్రోజన్ సాంద్రత కలిగిన 896 ml (n.o.) గ్యాస్ A పొందబడింది

32, అలాగే 3.55 గ్రా రెండు ఘన ఉత్పత్తుల మిశ్రమం B మరియు C. మిశ్రమం B ని ప్రాసెస్ చేస్తున్నప్పుడు

మరియు పలుచన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంలో, B పదార్ధం కరిగిపోతుంది

ట్రైబాసిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు ఏర్పడటం. ఈ ఆమ్లం యొక్క అణువు కలిగి ఉంటుంది

బరువు ద్వారా 45.10% ఆక్సిజన్. కరగని అవశేషాలు

2.40 గ్రా బరువున్న పదార్ధం B, ఇది పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌లో కరుగుతుంది

నీలం ద్రావణం ఏర్పడటం.

1. ఎనార్గిట్ యొక్క పరిమాణాత్మక కూర్పు (ఫార్ములా) ని నిర్ణయించండి

2. దాని మూలకాల మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించండి. కు

ఈ ఖనిజాన్ని ఏ తరగతి సమ్మేళనాలకు ఆపాదించవచ్చు?

3. పేర్కొన్న ప్రతిచర్యల సమీకరణాలను వ్రాయండి.

10-6. పదార్ధం A కలిగిన ద్రావణాన్ని 100 గ్రా ఉడకబెట్టినప్పుడు,

0.448 L కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) (n.o.). గ్యాస్ పరిణామం నిలిపివేసిన తరువాత, పరిష్కారం

5.72 గ్రా మెటీరియల్ ఇవ్వడానికి జాగ్రత్తగా ఆవిరైపోయింది. మండించినప్పుడు, దీని ద్రవ్యరాశి

పదార్ధం 3.60 గ్రా తగ్గింది.

1. పదార్ధం A అంటే ఏమిటి?

2. తర్వాత పొందిన ద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి

గ్యాస్ పరిణామం యొక్క విరమణ, మరిగే సమయంలో ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ మారకపోతే.

పరిష్కారాలు

10-1.

SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl లేదా SOCl2 + 2 H2O = H2SO3 + 2 HCl

PCl3 + 3 H2O = H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H2O = 2 H3PO4 + 5 H2S

నీటి మొత్తం సూచించబడనందున, ఇతర ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లాల ఏర్పాటుతో ప్రతిచర్యలు,ఉదా. HPO3 కూడా సరైన పరిష్కారం. అయితే, ఉత్పత్తులలో ఆక్సైడ్ రాయడంభాస్వరం - తప్పు, ఎందుకంటే ఇది చాలా హైగ్రోస్కోపిక్ మరియు నీటితో సంకర్షణ చెందుతుందిఅసలు సల్ఫైడ్ కంటే చాలా వేగంగా.

Al4C3 + 12 H2O = 4 Al (OH) 3 + 3 CH4

LiAlH4 + 4 H2O = + 4 H2

నీటిలో NaHCO3 ఆల్కలీన్ మాధ్యమం ఏర్పడటానికి హైడ్రోలైజ్ చేయబడింది.

జలవిశ్లేషణను అయానిక్ రూపంలో వ్రాయడం మంచిది, అయితే, ఏ విధమైన రచన అయినాసరైనదిగా అంచనా వేయబడింది.

HCO32– + H2O = H2CO3 + OH–

సోడియం సిలికేట్ Na2SiO3 కి కూడా ఇది వర్తిస్తుంది

SiO32– + H2O = HSiO3– + OH–

10-2.

1. గ్యాస్ పరిణామం (అవక్షేపం ఏర్పడకుండా) అంటే పరిష్కారాలు హరించబడినవి

సోడియం కార్బోనేట్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం: Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O (ఫ్లాస్క్‌లు నం. 2+ నం. 3)

తెల్ల అవక్షేపం ఏర్పడటం Na2CO3 + Ba (OH) 2 = BaCO3 + 2 NaOH ( # 2 + # 4) కు అనుగుణంగా ఉంటుంది

రెండవ ఫ్లాస్క్ రెండు సందర్భాలలో కనుగొనబడింది, కనుక ఇది సోడియం కార్బోనేట్

నం 2 - సోడియం కార్బోనేట్

సంఖ్య 3 - హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం

సంఖ్య 4 - బేరియం హైడ్రాక్సైడ్

మిగిలిన # 1 మరియు # 5 - పొటాషియం అయోడైడ్ మరియు కాపర్ నైట్రేట్. అన్ని ఫ్లాస్కుల నుండితప్పుగా సంతకం చేయబడింది, అప్పుడు నం .1 రాగి నైట్రేట్, మరియు నం. 5 పొటాషియం అయోడైడ్(దీనికి విరుద్ధంగా, అది కాదు, ఎందుకంటే సంఖ్య 5 రాగి నైట్రేట్‌గా సంతకం చేయబడింది).

పేర్కొన్న పదార్థాల మధ్య నిర్వహించగల ఇతర ప్రతిచర్యలు:

2 Cu (NO3) 2 + 2 Na2CO3 + H2O = (CuOH) 2CO3 + CO2 + 4 NaNO3

Cu (NO3) 2 + Ba (OH) 2 = Cu (OH) 2 + Ba (NO3) 2

2 Cu (NO3) 2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KNO3

Ba (OH) 2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O

10-3.

దహన ఉత్పత్తుల ఆధారంగా, పదార్ధం C, H మరియు O మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది.

బరువు ద్వారా C మరియు H నిష్పత్తి 6: 1 కాబట్టి, పరమాణు నిష్పత్తి = 1: 2.

అటువంటి నిష్పత్తి మరియు 60 యొక్క పరమాణు బరువుతో హైడ్రోకార్బన్ ఉండదు,

అణువులో ఆక్సిజన్ కూడా ఉండాలి. C2H4O2 కి అనుకూలం.

ఐసోమర్లుగా, మేము అందించగలము

CH3COOH ఎసిటిక్ ఆమ్లం

HCOOCH3 మిథైల్ ఫార్మేట్

HOCH2 - CHO గ్లైకోలిక్ ఆల్డిహైడ్

ప్రతిచర్యలు: a) NaOH యొక్క సజల పరిష్కారంతో

CH3COOH + NaOH 􀃆 CH3COONa + H2O తటస్థీకరణ, సోడియం అసిటేట్ ఏర్పడటం

HCOOCH3 + NaOH 􀃆 HCOONa + CH3OH ఆల్కలీన్ జలవిశ్లేషణ

HOCH2 - CHO + NaOH 􀃆 NaOCH2 - CHO + H2O (పాక్షికంగా)

b) రాగి హైడ్రాక్సైడ్‌తో

CH3COOH + Cu (OH) 2 􀃆 (CH3COO) 2Cu + 2H2O తటస్థీకరణ, రాగి అసిటేట్ ఏర్పడటం

HOCH2 - CHO + 2 Cu (OH) 2 􀃆 HOCH2 - COOH + Cu2O + 2 H2O ఆక్సీకరణ

10-4.

పేరు నుండి పదార్ధం సుగంధం అని స్పష్టమవుతుంది, ఇందులో పారా ప్రత్యామ్నాయం ఉంది

బెంజీన్ రింగ్ ఎక్కువగా ఆమ్లం.

టైట్రేషన్ లెక్కింపు. టైట్రేషన్ కోసం ఉపయోగించే NaOH మొత్తం: 0.00485 mol

యాసిడ్ మోనోబాసిక్ అని అనుకుందాం.

అప్పుడు ఆమె మోలార్ మాస్ 1 / 0.00485 = 206.18.

విశ్లేషణ, మీరు ఆక్సిజన్ అణువుల సంఖ్యను తెలుసుకోవచ్చు: 206.2 x 0.155 = 32, రెండు O అణువులు,

ఆ. అణువులో కార్బాక్సిల్ సమూహం మాత్రమే ఉంది, ఇక ఆక్సిజన్ ఉండదు.

ఒక COOH సమూహం మరియు బెంజీన్ రింగ్ ఉనికిని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, దానిని గుర్తించడం సాధ్యమవుతుంది

పదార్ధం -C13H18O2 యొక్క స్థూల సూత్రం ఏమిటి

పారా పొజిషన్‌లో బెంజీన్ రింగ్ ప్రత్యామ్నాయంగా ఉందని గమనించండి,

కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లం (ఎక్కువగా ప్రొపియోనిక్) స్థానం 2 వద్ద ప్రత్యామ్నాయంగా ఉంటుంది,