Državna obrazovna ustanova regije Tula "Regionalni centar za obrazovanje Tula" (odjel za adapt opće obrazovanje za studente s intelektualnim teškoćama br. 1)

Tema: Sposobnost vode da otapa krute tvari (sol, šećer, itd.). Topljive i netopive tvari. Rješenja za kućanstvo (pranje, piće itd.). Rješenja u prirodi: mineralna, morska voda.
Biologija 6 razred. Individualni trening.

Lekcija u stjecanju novih znanja.

Učiteljica: Kurbatova N.S.

Ciljevi lekcije: formirati znanje iz područja svojstava vode, posebno sposobnosti vode da otapa tvari; proširiti predodžbe učenika o rješenjima u svakodnevnom životu i prirodi te njihovoj uporabi.

Zadaci:

Obrazovni:

• ponoviti prethodno proučavana svojstva vode;
• upoznati učenika sa sposobnošću vode da otapa određene tvari;
• upoznati učenik s rješenjima u svakodnevnom životu i prirodi te njihovom upotrebom;
• naučiti odrediti prikladnost vode za piće i kuhanje.

Obrazovanje:

• njegovati odnos prema vodi kao važnom prirodnom resursu;
• razvijati vještine poštovanja prema prirodi.

popravni:

• razvijati vještinu promatranja, usporedbe pri izvođenju praktičnog rada;
• razvijanje vještine pravilnog govora (izgradnja punih zajedničkih rečenica pri odgovaranju na pitanja učitelja);
• proširenje vokabulara;
• korekcija logičkog mišljenja na temelju analize i uspostavljanja obrazaca;
• razvoj dobrovoljne pažnje.

Oprema:

1. Plastične čaše;
2. Plastične žlice;
3. Filter papir;
4. Glina, sol;
5. Računalo, datoteka prezentacije.

Tijekom nastave

1. Organizacijski trenutak.
pozdrav. Komunikacija teme i ciljeva sata.

Slajd 2... (Slike vode u prirodi u različitim stanjima.)
- Što je prikazano na fotografijama? (magla, rijeka, snijeg, led, oblak)
- Što je zajedničko fotografijama? (Voda u različitim stanjima.)
- Voda ima jedinstvenu sposobnost. Može biti u tekućem, čvrstom, plinovitom stanju.

Danas nastavljamo proučavati svojstva vode.

2. Ponavljanje.
Slajdovi 3-8. Svojstva vode.
“Već znate neka svojstva vode.
- Pregledajte dijagrame i formulirajte ih. Slajdovi 5-11.
(Nema boje, oblika, okusa ili mirisa, proziran, tekući.)

3. Učenje novog gradiva.

U ovoj lekciji naučit ćete o još jednom svojstvu vode. Za to ćemo provesti eksperiment.

Praktični rad.
Slajdovi 9-10. Iskustvo broj 1.
- Započnimo eksperiment. Ulijte vodu u čašu.
- Koje je boje voda u čaši? (Bezbojno, prozirno).
- U čašu vode malo posolite. Gledajte što se događa.
- Kakva je to voda postala? (Oblačno, zatim bezbojno).
- Jesu li u vodi vidljiva zrnca soli? (Ne)
- Nestali su?
- Voda je potpuno otopila sol.
“Kao rezultat eksperimenta, dobili smo tvar potrebnu za osobu - otopinu soli. Reci mi, kako ljudi koriste otopinu soli?
Slajd 11. Iskustvo broj 2.
- Sada dodajte u čašu s čista voda glina. Promiješati.
- Što vidiš? Koje je boje voda? (oblačno, neprozirno)
- Glina nije potpuno otopljena u vodi. Dio krutih tvari se složio na dno čaše.

Nisu sve tvari topive u vodi. Staklo, srebro, zlato su praktički netopive u vodi tvari (krutine). Oni također uključuju kerozin, biljno ulje(tekuće tvari), neki plinovi.
- Primjeri topivih tvari: kuhinjska sol, šećer, soda, sok od višnje, škrob.

Napravite riječ od kartica i recite mi koje ste svojstvo vode upoznali.(Otapalo)

Voda je dobro otapalo za mnoge krute tvari.Nisu sve tvari topive u vodi.Slajd 12.

Fizički trening.

Opet imamo tjelesni odgoj,

Sagnuta, hajde, hajde!

Ispravljen, rastegnut,

A sada su se naklonili.

Iako je punjenje kratko

Malo smo se odmorili.

Slajdovi 13-14. Iskustvo broj 3. Pročišćavanje vode.
- Voda je postala prljava.
- Prljava voda (voda koja ima stranu boju, miris) ne smije se jesti. Zašto? (Može naštetiti tijelu.)
- Što mislite, je li moguće očistiti mutnu vodu od čestica pijeska i gline?
- Kako to mogu učiniti? (Koristite filter.)
- Filter je uređaj za pročišćavanje vode.
Ispitivanje filtera u domaćinstvu. Slajd 13.
- Napravit ćemo filter od specijalnog papira. Izrežite krug. Napravite rez od ruba prema sredini. Presavijte u konus.
- Uzmi praznu čašu. U njega umetnite konus od filter papira.
- Ulijte kontaminiranu vodu u čašu kroz konus od filter papira. Gledajte što se događa. (Čista voda kaplje u čašu. Čvrste čestice ostaju na filteru.)
- Ima li dobivena voda boju? Je li prozirno? (Pregled predmeta iza stakla.)
- Rezultat je bistra voda. Mi smo učinili najjednostavniji filter... Proces pročišćavanja vode naziva se filtracija.

Pokušajte ga filtrirati slana voda... Ponovite iste korake kao kod filtriranja vode s primjesom gline. (Učenik pravi novi filter. Ubacuje ga u čistu čašu. Kroz filter ulijeva otopinu soli.)

Gledajte što se događa. Jesu li na filteru ostale čestice soli?

Sol se otopila u vodi, postala nevidljiva i s njom prošla kroz filter. Filterom nije moguće pročistiti vodu od topljivih tvari.

Slajd 15.

Da bismo ostali zdravi, moramo jesti čistu vodu. Za pročišćavanje vode ljudi stvaraju uređaje različite složenosti.

Kako se voda pročišćava u prirodi?
- Pijesak igra važnu ulogu u pročišćavanju vode od mnogih nečistoća. (Primjer je opruga.)

Voda u prirodi uvijek sadrži razne otopljene tvari. Stoga zapamtite da nije svaka voda dobra za piće. Ako ne znate je li izvor čist, ne možete piti vodu iz njega.

4. Ugradnja novog gradiva u sustav znanja.

Rješenja u prirodi i svakodnevnom životu.Slajdovi 16-19.

Voda je vrlo dobro otapalo. Može otopiti gotovo sve. Čak i neke metale. Na primjer, srebro se može otopiti u vodi. Ova otopina se koristila za liječenje gastrointestinalnih bolesti i rana. Voda u kojoj su otopljene mineralne soli naziva se mineralna voda... Takva voda pomaže u liječenju mnogih bolesti. Na mjestima gdje postoje mineralni izvori grade se lječilišta. Još jedan primjer prirodne slane otopine je morska voda. Za razliku od svježih i mineralna voda nije za piće. Nisu sve vodene otopine zdrave i jestive. Oni imaju drugu svrhu.
- Kako koristimo sposobnost vode da otapa tvari? (Razmatranje fotografija. Razgovor.)

Voda je tekuća tvar bez okusa, boje i mirisa. Čista voda je apsolutno prozirna. Ulijete li vodu u staklenu čašu, kroz njezine stijenke možete vidjeti predmete iza nje. Voda ima fluidnost, zahvaljujući kojoj prodire kroz pukotine i pukotine, prožima sve oko sebe.

Tekuća voda:

• ispunjava mora, oceane, rijeke i jezera;
• zasićuje tlo;
• dio je biljaka;
• dio je tijela sisavaca.

Nevjerojatno svojstvo vode je da je zna otopiti gotovo sve okolo. Postoje neki predmeti koji se smoče, ali ostaju neotopljeni. Kako i zašto se to događa?

Što je rješenje?

Kada se tvar otopi, miješa se s tekućinom da nastane otopina. Rješenje se može nazvati čaj u čaši, gdje ste prije stavili kocku šećera. Voda apsorbirana šećerom slatkastog je okusa. Kada se tvar spoji s otapalom, nastaje otopina. Vodena otopina je tvar topljiva u vodi koja je razrijeđena čistom vodom. Voda je dobro otapalo, ali ne može otopiti kamen, drvo ili plastiku. Ako bacite nekoliko kamenčića u vodu, oni će ostati na dnu čaše.

Kako se to događa?

Proučimo li kapljicu vode pod mikroskopom, vidjet ćemo da se sastoji od posebnih čestica koje se nazivaju molekule. Ne mogu se vidjeti golim okom. Molekule vode su električno neutralne, to znači da su "prijateljski" sa svim tvarima. Posebno ih privlače neke tvari. Dopušta im nevjerojatna prijateljstvo molekula vode lako se kombinira s molekulama drugih tvari, noseći naboj.

Kada je u kontaktu s molekulama druge tvari, privlačnost se povećava, kao rezultat toga, tvar se miješa s vodom, potpuno se otapa u njoj. Ako nema privlačnosti, onda, sukladno tome, sve ostaje nepromijenjeno. Tvar će ostati na dnu čaše. Ako vodu malo posolite i promiješajte žlicom, soli će ubrzo nestati. Voda će imati slani okus.

Što je čista voda?

U prirodi ne postoji apsolutno čista voda. Skoro sve tekućine u kojima vidimo Svakidašnjica su rješenja. Voda iz slavine je otopina vode s nečistoćama željeza. Prije ulaska u staklo, voda teče željeznim cijevima upijajući molekule željeza. Prirodna rješenja su pića – čaj, sok i kompoti. Svi oni sadrže komponente korisne za ljudsko tijelo. Voda može otopiti ne samo krute, već i tekuće i plinovite tvari.

V obična voda uvijek je nešto otopljeno. U kišnici, vodoopskrbi, rijeci ili jezeru - sadrže sve nečistoće.

Koje se tvari otapaju u vodi, a koje ne?

U prirodi postoje čvrste, tekuće i plinovite tvari s različitim svojstvima. Neki od njih se mogu otopiti u vodi, drugi nisu. Ovisno o ovoj osobini, razlikuju se sljedeće skupine tvari:

• vodoodbojna (hidrofobna);
• privlačenje vode (hidrofilno).

Hidrofobne tvari su ili slabo topljive u vodi, ili se u njoj uopće ne otapaju. Te tvari uključuju gumu, mast, staklo, pijesak itd. Određene soli, lužine i kiseline mogu se navesti kao hidrofilne tvari.

Budući da stanice ljudskog tijela sadrže membranu koja sadrži masne komponente, mast ne dopušta ljudskom tijelu da se otopi u vodi. Zbog jedinstvene strukture živog organizma, voda ne samo da ne apsorbira stanice tijela, već podržava ljudski život.

Hajde da rezimiramo

U dodiru s hranom, voda otapa hranjive tvari, a zatim ih daje stanicama ljudskog tijela. Zauzvrat, voda skuplja otpadne tvari koje izlaze u znoju i urinu.

Malo je tvari u prirodi koje se ne otapaju u vodi. Čak se i metal, nakon dugotrajnog kontakta s vodom, počinje otapati u njoj.

Voda s komponentama otopljenim u njoj stječe nove kvalitete. Na primjer, otopina srebra može ubiti klice. Voda je sustav koji može biti koristan ili štetan za ljude. A ovisi o tome što je u njemu otopljeno.

Ako vam je ova poruka korisna, lijepo je vidjeti vas.

Riješenje naziva se termodinamički stabilan homogeni (jednofazni) sustav promjenjivog sastava, koji se sastoji od dvije ili više komponenti (kemikalija). Komponente koje čine otopinu su otapalo i otopljena tvar. Obično se otapalom smatra komponenta koja postoji u svom čistom obliku u istom agregacijskom stanju kao i dobivena otopina (na primjer, u slučaju vodene otopine soli, otapalo je, naravno, voda). Ako su obje komponente bile u istom agregacijskom stanju prije otapanja (na primjer, alkohol i voda), tada se otapalom smatra komponenta koja je u većoj količini.

Otopine su tekuće, krute i plinovite.

Tekuće otopine su otopine soli, šećera, alkohola u vodi. Tekuće otopine mogu biti vodene i nevodene. Vodene otopine su otopine u kojima je otapalo voda. Nevodene otopine su otopine u kojima su otapala organske tekućine (benzen, alkohol, eter itd.). Čvrste otopine - metalne legure. Plinovite otopine - zrak i druge mješavine plinova.

Proces otapanja. Otapanje je složen fizički i kemijski proces. Tijekom fizikalnog procesa dolazi do razaranja strukture otopljene tvari, a njezine se čestice raspoređuju između molekula otapala. Kemijski proces je interakcija molekula otapala s česticama otopljene tvari. Kao rezultat ove interakcije, solvati. Ako je otapalo voda, tada se nastali solvati nazivaju hidratizira. Proces stvaranja solvata naziva se solvatacija, proces stvaranja hidrata naziva se hidratacija. Kada se vodene otopine ispare, nastaju kristalni hidrati - to su kristalne tvari, koje uključuju određeni broj molekula vode (kristalizacijska voda). Primjeri kristalnih hidrata: CuSO 4 . 5H 2 O - bakar (II) sulfat pentahidrat; FeSO 4 . 7H 2 O - željezo (II) sulfat heptahidrat.

Fizički proces rastvaranja ide s apsorpcija energija, kemijska - s isticanje... Ako se kao rezultat hidratacije (solvatacije) oslobodi više energije nego što se apsorbira tijekom razaranja strukture tvari, tada je otapanje egzotermna postupak. Oslobađanje energije nastaje kada se otopi NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 i druge tvari. Ako je za uništavanje strukture tvari potrebno više energije nego što se oslobađa tijekom hidratacije, tada je otapanje endotermički postupak. Apsorpcija energije nastaje kada se NaNO 3, KCl, NH 4 NO 3, K 2 SO 4, NH 4 Cl i neke druge tvari otapaju u vodi.

Količina energije koja se oslobađa ili apsorbira tijekom otapanja naziva se učinak toplinskog otapanja.

Topljivost tvari naziva se njezina sposobnost raspodjele u drugoj tvari u obliku atoma, iona ili molekula uz stvaranje termodinamički stabilnog sustava promjenjivog sastava. Kvantitativna karakteristika topljivosti je koeficijent topljivosti, koji pokazuje kolika je najveća masa tvari koja se može otopiti u 1000 ili 100 g vode pri određenoj temperaturi. Topljivost tvari ovisi o prirodi otapala i tvari, o temperaturi i tlaku (za plinove). Topljivost krutih tvari općenito raste s porastom temperature. Topljivost plinova opada s porastom temperature, ali raste s porastom tlaka.

Prema topivosti u vodi, tvari se dijele u tri skupine:

1. Dobro topiv (str.). Topljivost tvari je veća od 10 g u 1000 g vode. Na primjer, 2000 g šećera se otopi u 1000 g vode, odnosno 1 litru vode.

2. Slabo topiv (m). Topljivost tvari od 0,01 g do 10 g u 1000 g vode. Na primjer, 2 g gipsa (CaSO 4 . 2 H 2 O) otapa se u 1000 g vode.

3. Praktično netopiv (n.). Topljivost tvari je manja od 0,01 g u 1000 g vode. Na primjer, u 1000 g vode 1,5 . 10 -3 g AgCl.

Kada se tvari otapaju, mogu nastati zasićene, nezasićene i prezasićene otopine.

Zasićena otopina Je rješenje koje sadrži maksimalni iznos otopljenu tvar pod datim uvjetima. Kada se tvar doda takvoj otopini, tvar se više ne otapa.

Nezasićena otopina Je otopina koja sadrži manje otopljene tvari od zasićene pod danim uvjetima. Kada se tvar doda takvoj otopini, tvar se i dalje otapa.

Ponekad je moguće dobiti otopinu u kojoj otopljena tvar sadrži više nego u zasićenoj otopini pri danoj temperaturi. Takva otopina naziva se prezasićena. Ova otopina se dobiva pažljivim hlađenjem zasićene otopine na sobnu temperaturu. Prezasićene otopine su vrlo nestabilne. Kristalizacija tvari u takvoj otopini može biti uzrokovana trljanjem staklenom šipkom stijenki posude u kojoj se nalazi otopina. Ova metoda se koristi kod izvođenja nekih kvalitativnih reakcija.

Topljivost tvari također se može izraziti molarnom koncentracijom njezine zasićene otopine (klauzula 2.2).

Konstanta topljivosti. Razmotrimo procese koji proizlaze iz interakcije slabo topljivog, ali jakog elektrolita barijevog sulfata BaSO 4 s vodom. Pod djelovanjem vodenih dipola ioni Ba 2+ i SO 4 2 - iz kristalne rešetke BaSO 4 će prijeći u tekuću fazu. Istovremeno s tim procesom, pod utjecajem elektrostatičkog polja kristalne rešetke, ponovno će se taložiti dio iona Ba 2+ i SO 4 2 - (slika 3). Na zadanoj temperaturi konačno će se uspostaviti ravnoteža u heterogenom sustavu: brzina procesa otapanja (V 1) bit će jednaka brzini procesa taloženja (V 2), t.j.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

čvrsta otopina

Riža. 3. Zasićena otopina barij sulfata

Otopina u ravnoteži s krutom fazom BaSO 4 naziva se zasićeni u odnosu na barijev sulfat.

Zasićena otopina je ravnotežni heterogeni sustav karakteriziran konstantom kemijska ravnoteža:

, (1)

gdje je a (Ba 2+) aktivnost barijevih iona; a (SO 4 2-) - aktivnost sulfatnih iona;

a (BaSO 4) - aktivnost molekula barij sulfata.

Nazivnik ove frakcije - aktivnost kristalnog BaSO 4 - je konstantna vrijednost jednaka jedan. Umnožak dviju konstanti daje novu konstantu, koja se zove termodinamička konstanta topljivosti i označimo K s °:

K s ° = a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)

Ova se vrijednost prije nazivala umnoškom topljivosti i označavala PR.

Dakle, u zasićenoj otopini slabo topljivog jakog elektrolita, umnožak ravnotežnih aktivnosti njegovih iona je konstantna vrijednost pri danoj temperaturi.

Ako pretpostavimo da je u zasićenoj otopini slabo topljivog elektrolita koeficijent aktivnosti f~ 1, tada se aktivnost iona u ovom slučaju može zamijeniti njihovim koncentracijama, budući da a ( x) = f (x) . S( x). Termodinamička konstanta topljivosti K s ° će se transformirati u konstantu koncentracijske topljivosti K s:

K s = C (Ba 2+) . C (SO 4 2-), (3)

gdje su C (Ba 2+) i C (SO 4 2 -) ravnotežne koncentracije iona Ba 2+ i SO 4 2 - (mol/l) u zasićenoj otopini barijevog sulfata.

Kako bi se pojednostavili izračuni, obično se koristi konstanta koncentracije topljivosti K s, uzimajući f(NS) = 1 (Prilog 2).

Ako slabo topiv jak elektrolit formira nekoliko iona tijekom disocijacije, tada izraz K s (ili K s °) uključuje odgovarajuće snage jednake stehiometrijskim koeficijentima:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s = C (Pb 2+) . C2 (Cl-);

Ag 3 PO 4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 -; K s = C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

V opći pogled izraz za koncentracijsku konstantu topljivosti za elektrolit A m B n ⇄ m A n + + n B m - ima oblik

K s = C m (A n +) . C n (B m -),

gdje je C koncentracija iona A n + i B m - u zasićenoj otopini elektrolita u mol / l.

Uobičajeno je koristiti K s vrijednost samo u odnosu na elektrolite čija topljivost u vodi ne prelazi 0,01 mol / l.

Uvjeti oborina

Pretpostavimo da je c stvarna koncentracija iona slabo topljivog elektrolita u otopini.

Ako je C m (A n +) . Uz n (B m -)> K s, tada će doći do stvaranja taloga, jer otopina postaje prezasićena.

Ako je C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Svojstva rješenja. U nastavku ćemo razmotriti svojstva neelektrolitnih otopina. U slučaju elektrolita, izotonični korekcijski faktor se uvodi u gornje formule.

Ako je nehlapljiva tvar otopljena u tekućini, tada je tlak zasićene pare nad otopinom manji od tlaka zasićene pare nad čistim otapalom. Istovremeno sa smanjenjem tlaka pare iznad otopine, uočava se promjena točaka vrelišta i smrzavanja; vrelišta otopina se povećavaju, a ledišta smanjuju u usporedbi s temperaturama koje karakteriziraju čista otapala.

Relativno smanjenje točke ledišta ili relativno povećanje vrelišta otopine proporcionalno je njezinoj koncentraciji.

Voda je univerzalno otapalo. Zbog toga nikada nije čist. U njemu su uvijek prisutne neke tvari. Ovo svojstvo vode ljudi koriste za pripremu raznih otopina. Koriste se u svim industrijama, u medicini pa čak i u svakodnevnom životu. Ali nisu sve tvari jednako topljive u vodi. Mnogi ljudi o tome saznaju empirijski, netko iz posebne literature ili od prijatelja. Posebno se često postavlja sljedeće pitanje: "Otapa li se glina u vodi ili ne?" Ova tvar je također vrlo česta u prirodi. Ljudi često koriste glinu. Mnogi su također zainteresirani za značajke otapanja škroba i sode. To su tvari koje ljudi najčešće koriste.

Što je topljivost

Proces otapanja raznih tvari je mehaničko miješanje njihovih čestica s To nije samo nego i kemijsko. Kada se neke tvari pomiješaju, može doći do kemijskih reakcija. Najčešće se njihova sposobnost otapanja poboljšava s povećanjem temperature.

Svojstvo vode da tvori razne smjese s drugim tekućinama, plinovima i čovjek je koristi za svoje potrebe. Najčešće se otopine koriste u kuhanju: sol i šećer se otapaju za poboljšanje okusa proizvoda, škrob i želatina - da im se da određena konzistencija, ugljični dioksid - za stvaranje pića. u vodi se široko koristi u medicini. Na primjer, za pripremu raznih emulzija i suspenzija, otopina ljekovitih tvari i suspenzija netopivih tvari za njihov bolji učinak na organizam. Upravo u te svrhe ljudi često traže odgovor na pitanje otapa li se glina u vodi, jer se koristi u ljekovite svrhe.

Značajke različitih rješenja

Prije odgovora na pitanje: "Otapa li se glina u vodi ili ne?" - morate razumjeti što bi se na kraju trebalo dogoditi. Otopina je homogena tvar u kojoj su čestice otopljene tvari pomiješane s molekulama vode. Ponekad postanu potpuno nevidljivi, ali često možete odrediti što je u tekućini. Ovisno o tome, sva rješenja mogu se podijeliti u nekoliko skupina.

1. Stvarna otopina, koja ostaje bistra, poput vode, ali ima okus ili miriše poput otopljene tvari. Tako se sol, šećer, neki plinovi miješaju s tekućinom, a to se svojstvo često koristi u kuhanju.

2. Otopine koje dobivaju ne samo okus i miris tvari, već i njezinu boju. Na primjer, voda obojena kalijevim permanganatom ili jodom.

3. Ponekad se dobivaju mutne otopine, koje se nazivaju suspenzije. O njima će učiti oni koji traže odgovor na pitanje otapa li se glina u vodi ili ne. Takva rješenja mogu se podijeliti u dvije skupine:

Suspenzija u kojoj su čestice tvari ravnomjerno raspoređene između molekula vode, na primjer, mješavina gline s vodom;

Emulzija je otopina neke vrste tekućine ili ulja u vodi, kao što je benzin.

Otapa li se glina u vodi

Postoje topljive i netopive tvari. Ako provedete pokus, možete vidjeti da kada se pijesak, glina i neke druge čestice pomiješaju s tekućinom, nastaje mutna suspenzija. Nakon nekog vremena možete vidjeti kako voda postupno postaje prozirna. To je zbog činjenice da se čestice pijeska ili gline talože na dno. Ali i takva rješenja nalaze primjenu. Primjerice, mješavinu gline i vode tijelo puno bolje apsorbira kada se uzima oralno ili kada se koristi za maske i obloge.

Čestice gline, pomiješane s tekućinom, postaju plastičnije i bolje prodiru u kožu, pokazujući svoj pozitivan učinak. Mogućnosti gline za liječenje mnogih bolesti poznate su odavno. Ali može se koristiti samo u različitim koncentracijama. Upravo u te svrhe ljudi najčešće traže odgovor na pitanje "otapa li se glina u vodi ili ne?"

Otapanje sode, soli i šećera

1. Soda se također otapa u vodi uglavnom u medicinske svrhe. Takve mješavine su indicirane za ispiranje usta ili grla, pravljenje losiona ili obloga. Korisno je kupati se u otopini sode bikarbone. Čestice ove tvari potpuno su pomiješane s molekulama vode, pružajući ljekoviti učinak na tijelo.

2. Osoba već dugo koristi otopinu soli. Može se potpuno otopiti u vodi. To je svojstvo koje se naširoko koristi u kuhanju. Za ispiranja i obloge u medicini koriste se zasićenije slane otopine.

3. Šećer je tvar koja se potpuno otapa i u vodi. Ova slatka mješavina koristi se u kuhanju i u pripremi raznih lijekova.

Otapa li se škrob

Glina, soda u vodi koriste se nešto rjeđe, uglavnom u medicinske svrhe. Ali škrob je prilično čest. prehrambeni proizvod... Ali, za razliku od šećera i soli, ne otapa se u vodi. Formira kašu, gotovo poput gline. Ali ove tvari također imaju određene razlike. Glina i škrob se jednako otapaju u vodi na sobnoj temperaturi. Formira se suspenzija u kojoj se, prilikom taloženja, čestice čvrste tvari talože na dno. Ali kada temperatura vode poraste, škrob se ponaša na poseban način. Nabubri i stvara koloidnu otopinu – pastu. Ovo svojstvo koristi se u pripremi želea i raznih drugih jela.

Kako većina ljudi zna o topljivosti

Također u osnovna škola djeci se priča o tome. Često su prikazani na ovome ilustrativni primjeri... Provode se pokusi u kojima se vidi da se sol potpuno otapa, a pijesak postupno taloži na dno. Svakodnevno se ispituje sposobnost određenih tvari da se miješaju s tekućinama. Na primjer, nitko ne postavlja pitanje otapaju li se šećer ili sol. Ali one tvari koje se rjeđe koriste mogu zbuniti. Stoga ljude zanima da li se glina i škrob otapaju u vodi, kako pravilno razrijediti kalijev permanganat ili kako pripremiti suspenziju za oblog.

Zadatak: pokazati djeci topljivost i netopivost raznih tvari u vodi.

Materijali: brašno, granulirani šećer, riječni pijesak, boje za hranu, prašak za pranje, čaše čiste vode, žlice ili štapići, pladnjevi, slike koje prikazuju predstavljene tvari.

Opis. Na pladnjevima ispred djece čaše vode, štapići, žlice i tvari u raznim posudama. Djeca ispituju vodu, pamte njena svojstva. Što mislite što će se dogoditi ako se u vodu doda šećer? Djed Know dodaje šećer, miješa i svi zajedno promatraju što se promijenilo. Što se događa ako u vodu dodamo riječni pijesak? Dodaje riječni pijesak u vodu, miješa. Je li se voda promijenila? Je li se zamutilo ili je još prozirno? Je li se riječni pijesak otopio?

Što se događa s vodom ako joj dodamo boju za hranu? Dodaje boju, miješa. Što se promijenilo? (Voda je promijenila boju.) Je li se boja otopila? (Boja se otopila i promijenila boju vode, zbog čega je voda postala mutna.)

Hoće li se brašno otopiti u vodi? Djeca dodaju brašno u vodu, promiješaju. Što je voda postala? Oblačno ili prozirno? Je li se brašno otopilo u vodi?

Hoće li se prašak za pranje otopiti u vodi? Doda se prašak za pranje, pomiješa se. Je li se prah otopio u vodi? Što primjećujete neobično? Umočite prste u smjesu i provjerite je li još uvijek isti kao čista voda? (Voda je postala sapunasta.) Koje su tvari otopljene u vodi? Koje se tvari nisu otopile u vodi?

(Rezultati se bilježe na flanelgrafu.)

PIJESAK U BOJI

Zadaci: upoznati djecu s načinom izrade pijeska u boji (pomiješan s kredom u boji); naučiti koristiti ribanje.

Materijali: bojice, pijesak, prozirna posuda, sitni predmeti, 2 vrećice, sitna riba, posudice, žlice (štapići), male staklenke s poklopcima.

Opis. Mala dava Luboznayka doletjela je djeci. Traži od djece da pogode što je u njegovim torbama. Djeca pokušavaju odrediti dodirom (U jednoj vrećici je pijesak, u drugoj komadići krede.) Učitelj otvara vrećice, djeca provjeravaju pretpostavke. Učiteljica s djecom pregledava sadržaj vrećica. Što je? Kakav pijesak? Što možete učiniti s tim? Koje je boje kreda? Kakav je osjećaj? Može li se slomiti? Čemu služi? Galchonok pita: „Može li se pijesak obojiti? Kako da ga napravim u boji? Što se događa ako pijesak pomiješamo s kredom? Kako napraviti kredu tekuću poput pijeska?" Čavka se hvali da ima alat za pretvaranje krede u fini prah.

Pokazuje rende djeci. Što je? Kako da ga koristim? Djeca, po uzoru na malu čavku, uzimaju zdjelice, ribež i trljaju kredu. Što se dogodilo? Koje je boje tvoj puder? (Daw pita svako dijete) Kako sada napraviti pijesak u boji? Djeca stavljaju pijesak u zdjelu i miješaju ga žlicama ili štapićima. Djeca ispituju pijesak u boji. Kako možemo koristiti ovaj pijesak? (Napravi lijepe slike.)

Galchonok se nudi igrati. Pokazuje prozirnu posudu ispunjenu raznobojnim slojevima pijeska i pita djecu: "Kako možete brzo pronaći skriveni predmet?" Djeca nude svoje mogućnosti. Učiteljica objašnjava da je pijesak nemoguće miješati rukama, štapom ili žlicom te pokazuje kako se tresenjem posude istisnuti predmet iz pijeska.

Što se dogodilo s obojenim pijeskom? Djeca napominju da smo na taj način brzo pronašli predmet i pomiješali pijesak.

Djeca skrivaju male predmete u prozirnim staklenkama, prekrivaju ih slojevima pijeska u boji, zatvaraju staklenke poklopcima i pokazuju lutki kako brzo pronalaze skriveni predmet i miješaju pijesak. Mala dava daje djeci kutiju krede u boji zbogom.

IGRE PJESKOM

Zadaci: konsolidirati dječje ideje o svojstvima pijeska, razvijati znatiželju, zapažanje, aktivirati dječji govor i razvijati konstruktivne vještine.

Materijali: veliki dječji pješčanik sa tragovima plastičnih životinja, igračke za životinje, lopatice, dječje grablje, posude za vodu, plan mjesta za šetnju ove grupe.

Opis. Djeca izlaze van i pregledavaju prostor za šetnju. Učiteljica im skreće pozornost na neobične otiske stopala u pješčaniku. Zašto su otisci stopala tako jasno vidljivi u pijesku? Čiji su ovo tragovi? Zašto to misliš?

Djeca pronalaze plastične životinje i testiraju svoje pretpostavke: uzimaju igračke, stavljaju šape na pijesak i traže isti otisak. A kakav će trag ostati od dlana? Djeca ostavljaju svoje otiske. Čiji je dlan veći? Čije je manje? Provjerite prijavom.

Učitelj otkriva slovo u šapama medvjedića, iz njega vadi plan mjesta. Što je prikazano? Koja je točka zaokružena crvenom bojom? (Pješčanik.) Što bi tu još moglo biti zanimljivo? Vjerojatno neko iznenađenje? Djeca, uranjajući ruke u pijesak, traže igračke. Tko je to?

Svaka životinja ima svoj dom. Kod lisice ... (rupa), kod medvjeda ... (brlog), kod psa ... (uzgajivačnica). Izgradimo kućicu od pijeska za svaku životinju. Od kojeg je pijeska najbolje graditi? Kako to učiniti mokrim?

Djeca uzimaju kante za zalijevanje, zalijevaju pijesak. Gdje ide voda? Zašto je pijesak postao mokar? Djeca grade kućice i igraju se sa životinjama.