Nevjerojatna svojstva vode na prvi pogled. Neobična svojstva obične vode

Tvrdnja da voda ima temeljnu ulogu u životu cijelog života na našem planetu potpuno je opravdana, budući da:

Zemljina površina čini 70% vode;
70% vode sadržano je u ljudskom tijelu;
nevjerojatno, međutim, budući da je u embrionalnoj fazi, osoba je gotovo u potpunosti voda - više od 95%;
trećina vode u djetetovom tijelu;
u tijelu odrasle osobe - 60% vode. I tek kad je osoba u starosti, razina vode u tijelu počinje se aktivno smanjivati.

Sve ove činjenice i brojke najbolja su potvrda jedinstvenih svojstava vode.

Jedinstvena svojstva vode: ukratko

Voda je bistra tekućina bez okusa koja nema miris, ali su njene glavne karakteristike doista nevjerojatne:

indeks molekularne težine je 18,0160;
razina gustoće - 1 g / cm³;
voda je jedinstveno otapalo: oksidira gotovo sve poznate vrste metala i sposobna je uništiti svaku čvrstu stijenu;
sferna kap vode ima najmanju (optimalnu) zapreminsku površinu;
koeficijent površinske napetosti je 72,75 * 10‾³N / m;
voda premašuje većinu tvari u smislu specifičnog toplinskog kapaciteta;
također je iznenađujuće da je voda sposobna apsorbirati ogromnu količinu topline i istodobno se jako malo zagrijati;
voda se također razlikuje po sposobnosti polimerizacije. U tom slučaju njegova svojstva postaju nešto drugačija, na primjer, vrenje polimerizirane vode događa se pri većoj visoke temperature(oko 6-7 puta više) nego inače.

Jedinstvena fizikalna svojstva vode

Jedinstvena svojstva vode izravno su razmjerna sposobnosti njenih molekula da stvaraju međumolekulske suradnike. Tu mogućnost pružaju vodikove veze, kao i orijentacijske, disperzijske i indukcijske interakcije (van der Waalsove interakcije). Molekule vode produkt su asocijativnih tvorevina (kojima, zapravo, nedostaje organizirane strukture) i klastera (koji se jednako razlikuju po prisutnosti uređene strukture). Klaster se obično shvaća kao integracija nekoliko elemenata identičnih po sastavu. Ova integracija postaje samostalna jedinica a karakterizira prisutnost određenih svojstava. Ako govorimo o stanju tekućine, tada integrirane susjedne molekule vode mogu formirati nestabilne i prolazne strukture. Kad je riječ o smrznutom stanju, tada pojedinačna molekula ima snažnu vezu s četiri druge molekule iste.

U tom smislu doktor bioloških znanosti S.V. Zenin. Otkrio je stalne grozdove sposobne za dugotrajno postojanje. Pokazalo se da voda nije ništa drugo nego hijerarhijski uređene volumetrijske strukture. Te se strukture temelje na spojevima sličnim kristalima. Svaki takav spoj zbirka je 57 neovisnih molekula. Naravno, to dovodi do stvaranja strukturnih asocijacija u obliku šesterokuta, koje se pak karakteriziraju kao složenije i više. Svaki takav šesterokut sastoji se od 912 neovisnih molekula vode. Akumulacija nakupine je omjer kisika i vodika koji izlaze na površinu. Oblik takvog stvaranja daje reakciju na bilo koji vanjski utjecaj, kao i na pojavu nečistoća. Sva lica elemenata svakog grozda podložna su utjecaju Coulombovih sila naprezanja. Upravo ta činjenica omogućuje identificiranje uređenog stanja vode kao posebne informacijske matrice. Unutar ovih formacija molekule vode međusobno djeluju prema shemi komplementarnosti naboja. Ova je shema nadaleko poznata u istraživanjima DNK. Što se tiče vode, s obzirom na načelo komplementarnosti, može se tvrditi da su strukturni elementi tekućine sakupljeni u klatratima ili stanicama.

Jedinstvena fizikalna i kemijska svojstva vode

Kako bismo se još jednom uvjerili u jedinstvena svojstva vode, potrebno je detaljnije razmotriti načelo komplementarnosti. Dakle, molekularna biologija definira komplementarnost kao uzajamnost korespondencije elemenata. Ova korespondencija pruža vezu između struktura koje se međusobno nadopunjuju - to mogu biti radikali, makromolekule i molekule - a također je određena njihovim kemijskim svojstvima. Što se tiče klatrata (od latinskog clathratus ‘zaštićen rešetkom’), oni su definirani kao neovisni spojevi ili uključci. Klatrati nastaju kao rezultat molekularnih uključivanja. Jednostavno rečeno, to su "gosti" u šupljini kristalnih okvira, koji uključuju rešetkaste klatrate ili molekule druge vrste (to su "domaćini"). Osim toga, inkluzije se također mogu pojaviti u šupljini molekularnih klatrata, koji su jedna velika molekula domaćina.

Zaključak se sam nameće: informacijska matrica sinteze DNA je voda, što znači da je ona i informacijska osnova života u čitavom Svemiru. Uzimajući u obzir statističke izračune u kojima je doktor kemije aktivno sudjelovao. n. V.I.Slesarev, I.N.Serova, dr. Sc. n. A. V. Kargopolova, dr. Med A. V. Shabrov, obična voda sadrži:

60% neovisnih molekula i suradnika (destrukturirani dio);
40% klastera (strukturirani dio).

Činjenica da voda može stvarati klastere, u čiju se strukturu nalaze kodirane informacije o interakcijama, obrazloženo je osnova za tvrdnju da voda ima neku vrstu memorije. Voda je otvoren, samoorganiziran i dinamičan sustav. Unutar ovog sustava, sa svakim vanjskim utjecajem, pomiče se stacionarna ravnoteža.

Koja su jedinstvena svojstva vode

Danas postoje mnoge tehnike koje vam omogućuju dobivanje strukturirane vode:

magnetiziranje;
elektrolitička metoda odvajanja vode na "mrtvu" (anolit) i "živu" (katolit);
smrzavanje vode s njezinim naknadnim topljenjem na prirodan način.

Drugim riječima, možete promijeniti svojstva vode, dok je kemijska metoda isključena, karakteristike vala (polja) se mijenjaju.

Japanski istraživač, Masaru Emoto, dokazao je da voda, izložena raznim vanjskim utjecajima, može promijeniti svoju kristalnu strukturu. A te promjene ovise, prije svega, o informacijama koje su unesene, a ne o stupnju onečišćenja samog okoliša.

Iznenađujuće, voda je sastavni atribut rituala mnogih svjetskih kultura:

sakrament krštenja u pravoslavlju;
hindusi se kupaju u Gangesu;
rituali pročišćenja u poganstvu.

Očigledno, predstavnici ovih kultura, koji su pokrenuli te rituale, bili su svjesni informacijskih svojstava vode, pa se postavlja pitanje: odakle to znanje? Ili su se nadali čudu?

Imena svih nevjerojatnih ljudi, na ovaj ili onaj način, imaju "vodenastu" komponentu. Pa se možda svi znanstvenici našeg vremena bore da otkriju ono što je odavno poznato starim naraštajima?

Znakovito je da je Rod najstariji slavenski bog. Ne ulazeći u detalje čitanja drevnih runa, može se tvrditi da se istraživači antike nisu složili oko toga kako pravilno izgovarati: "Štap" ili "Voda". To znači da obje verzije imaju pravo na postojanje. Bog je jedan, samo su imena različita. Bog (Rod ili Vode) bezuvjetno je pridržavanje načela dualnosti, odnosno "binernosti". Ali voda je, kao što znamo, dvojna: sadrži i kisik i vodik.

U našem dobu visokih tehnologija, kada svijetom vladaju informacije, ne možemo ne znati da se sve egzaktne znanosti, poput World Wide Weba, temelje na informacijskom snopu - "nula i jedan". Ako na život osobe gledate prostornije, tada će se istina otkriti - cijelo naše biće temelji se na košari. Temeljno načelo Roda (Boga) početak je najmanjeg i ujedno osnova cijelog svemira. Vode (Rod) su osnova (informacijska matrica) svega što postoji na Zemlji.

Bez sumnje, Rod je živi, beskonačni entitet. Do danas su znanstveni istraživači došli do zaključka da je voda živa matrica života. Sada čovječanstvo mora istražiti poljsku (valovitu) bit vode. Daljnje proučavanje jedinstvenih svojstava vode postaje nemoguće bez filozofskih opravdanja koja su hermetične prirode. Budući da je nemoguće izgraditi znanstveni pristup bez relevantnosti suvremene paradigme. Ili je to možda još uvijek paradigma antike? Danas oni znanstvenici koji slobodno razmišljaju i pokušavaju pronaći odgovore na prilično iracionalan način, dolaze do zaključka da je potrebno zaviriti u antiku.

Svi znamo da se molekule vode sastoje od dva cijela (atoma) vodika i jednog cijelog kisika. Znanstvenici-matematičari (posebno, možete se pozvati na djela A. Korneeva) dokazali su da se sve fraktalne formule temelje na matematičkoj konstrukciji sljedećeg oblika :. Ova je formula prepoznata kao izvorno matematičko načelo fraktalnih (holografskih) implementacija. Ovaj obrazac je u srcu svemira. Prisutnost fraktalnog koda Univerzuma potvrđuju rune i lasovi poljskog genoma.

Jedinstvena svojstva vode u prirodi poznata su od davnina, zbog čega se predstavnici onih malih naroda koji i dalje pribjegavaju metodama šamanizma s nevjerojatnim poštovanjem odnose prema prirodi općenito, a posebno prema vodi. Razmislite samo o etimologiji riječi "priroda": to je ono što je s Kinom! To znači da zanemarujući vodu prema tome postupamo prema samome Bogu. Suvremeno društvo je društvo potrošača, njegovi se članovi međusobno ponašaju kao potrošači, što reći o nekoj vrsti vode, ali uzalud ...

Usput, mnoga filozofska učenja dolaze do zaključka da postoji najneposrednija veza između stava osobe prema vodi i njegovog zdravlja na genetskoj razini. To znači da sudbina ovisi i o tome kako se odnosimo prema vodi. To se lako objašnjava, budući da je činjenica da voda ima memoriju činjenica. To znači da sve naše misli i emocije - pozitivne i negativne - imaju snažan utjecaj na vodu koja se nalazi u nama (kao što se sjećamo, voda u našem tijelu je 60%). Voda je živo biće, informacijska matrica bića, sposobna je upijati, pamtiti i davati informacije. Nemojte se iznenaditi, međutim, čaša vode postavljena ispred vas vrlo suptilno reagira na vaše unutarnje stanje, misli, emocije. I memorirajući te misli i emocije, gradi geometrijske (uključujući polje i valove) strukture. Postoji ogroman broj mogućnosti za takve strukture. Drugim riječima, od ove čaše vode možete napraviti i iscjelitelja i otrovača. Voda je naš simbol

podsvijesti (nesvjesno), nije uzalud da Tarot karte sadrže sliku "vode podsvijesti". Vjerojatno nitko nema sumnje da je voda izvor informacija, čuvar i distributer.

Nekoliko riječi o psiholingvistici

Nema potrebe objašnjavati da postoji izravna veza između ljudskog duha i razuma. Ni konceptualnost ljudskog mišljenja nije dovedena u pitanje. Zbog toga razina kvalitete našeg mišljenja izravno ovisi o jeziku na kojem razmišljamo. Možda je to razlog zašto postoji nesporazum među ljudima koji govore različitim jezicima?

Na primjer, iskonski rusko mišljenje je holografsko, budući da se ruski / slavenski jezik, a s njim i abeceda, zasniva na načelu fraktalnosti. Zato se ista riječ može napisati neovisnim runama ili njihovim kombinacijama u vezi različita područja lanci genoma. Opet razmislite o riječi "voda": ako je zapišete u runama, dobit ćete vercana-dagaz. Kombinacija druge i četvrte arkane konceptualna je formula [I + E] ("informacija + energija u informaciji"). A ovo je već element vezan za jednadžbu Trojstva. Pokušajmo dešifrirati: voda je "komunikacija (komunikacija) + energija rasta". U jeziku običnog čovjeka na ulici, takva konceptualna kombinacija zvuči kao "informacija za akciju".

Ruska duša, ruski duh enigma je za strance, zagonetka koju teško da će ikada moći riješiti. Paradoksalno razmišljamo, živimo s emocijama, radimo bezobzirne stvari. Širina naše duše nije podložna nikakvom logičkom objašnjenju za strance. Ironiziramo sami sebe - dovoljno je otvoriti bajke o Ivanuški Budali - ali zapravo, svjetonazor u nama nema nikakve veze s ravnodušnom razboritošću. No, za mnoge druge nacionalnosti ovo je nešto drugačije dimenzije.

Nažalost, u užurbanosti svakodnevnih poslova i briga, ne slušamo vlastiti govor, ne razmišljamo o njegovom svetom značenju. Suvremeni mladi ljudi potpuno podcjenjuju bogatstvo i svestranost svoje domorodne kulture, pokušavajući na otkrivajući način upotrijebiti moderne strane fraze. Možda je vrijeme da prestanemo kvariti vlastiti jezik stranim riječima i da se poslužimo onim što nam je antika dala. Uostalom, toliko je Boga na našem RODNOM jeziku!

Dijagram stanja (ili fazni dijagram) grafički je prikaz odnosa između veličina koje karakteriziraju stanje sustava i faznih transformacija u sustavu (prijelaz iz krutog u tekuće, iz tekućeg u plinovito itd.). Dijagrami stanja široko se koriste u kemiji. Za jednokomponentne sustave obično se koriste fazni dijagrami koji prikazuju ovisnost faznih transformacija o temperaturi i tlaku, nazivaju se faznim dijagramima u koordinatama P - T.

Na slici je shematski prikazan dijagram stanja vode. Svaka točka na dijagramu odgovara određenim vrijednostima temperature i tlaka.

Dijagram prikazuje ona stanja vode koja su termodinamički stabilna pri određenim vrijednostima temperature i tlaka. Sastoji se od tri krivulje koje ograničavaju sve moguće temperature i pritiske u tri područja koja odgovaraju ledu, tekućini i pari.

Razmotrimo svaku krivulju detaljnije. Počnimo s krivuljom OA odvajajući područje pare od područja tekućeg stanja. Zamislite cilindar iz kojeg se uklanja zrak, nakon čega se u njega unosi određena količina čiste vode, bez otopljenih tvari, uključujući plinove; cilindar je opremljen klipom koji je fiksiran u određenom položaju. Nakon nekog vremena dio vode će ispariti, a zasićena para bit će iznad njezine površine. Možete izmjeriti njegov tlak i paziti da se ne mijenja s vremenom i ne ovisi o položaju klipa. Poveća li se temperatura cijelog sustava i ponovno mjeri tlak zasićene pare, ispada da se povećao. Ponavljajući takva mjerenja na različitim temperaturama, nalazimo ovisnost tlaka zasićene vodene pare o temperaturi. Zavoj OA je grafikon ove ovisnosti: točke krivulje prikazuju one parove vrijednosti temperature i tlaka pri kojima su tekuća voda i vodena para međusobno u ravnoteži - oni koegzistiraju. Zavoj OA naziva se krivulja ravnoteže tekućina-para ili krivulja ključanja... Tablica prikazuje vrijednosti tlaka zasićene vodene pare na nekoliko temperatura.

Pokušajmo u cilindru provesti tlak koji je različit od ravnotežnog, na primjer, manji od ravnotežnog. Da biste to učinili, otpustite klip i podignite ga. U prvom trenutku tlak u cilindru će doista pasti, no uskoro će se ravnoteža ponovno uspostaviti: dodatna količina vode će ispariti i tlak će ponovno doseći ravnotežnu vrijednost. Tek kad sva voda ispari, može se postići tlak manji od ravnotežnog. Otuda slijedi da točke koje leže na dijagramu stanja ispod ili desno od krivulje OA, zadovoljava područje pare. Ako pokušate stvoriti tlak koji prelazi ravnotežni tlak, to se može postići samo spuštanjem klipa na površinu vode. Drugim riječima, točke dijagrama koje leže iznad ili lijevo od krivulje OA odgovaraju području tekućeg stanja.

Koliko se protežu područja tekućeg i parnog stanja ulijevo? Nacrtamo jednu točku u oba područja i kretat ćemo se od njih vodoravno ulijevo. Ovo pomicanje točaka na dijagramu odgovara hlađenju tekućine ili pare pri stalnom tlaku. Poznato je da ako hladite vodu normalno atmosferski pritisak, tada kada dosegne 0 ° C, voda će se početi smrzavati. Izvodeći slične pokuse pri drugim pritiscima, dolazimo do krivulje OS, odvajajući područje tekuće vode od područja leda. Ova krivulja je krivulja ravnoteže kruta-tekućina, ili krivulja taljenja, - prikazuje one parove vrijednosti temperature i tlaka pri kojima su led i tekuća voda u ravnoteži.

Pomicanjem vodoravno ulijevo u području pare (u donjem dijelu dijagrama), na isti način dolazimo do krivulje 0V. Ovo je krivulja ravnoteže čvrstog stanja - para, ili krivulja sublimacije. Odgovara onim parovima vrijednosti temperature i tlaka pri kojima su led i vodena para u ravnoteži.

Sve tri krivulje sijeku se u točki O. Koordinate ove točke jedini su par vrijednosti temperature i tlaka. pri čemu sve tri faze mogu biti u ravnoteži: led, tekuća voda i para. Nosi naziv trostruka točka.

Krivulja taljenja je iznimno istražena visoki pritisci Na ovom području pronađeno je nekoliko modifikacija leda (nije prikazano na dijagramu).

S desne strane krivulja vrenja završava na kritična točka... Na temperaturi koja odgovara ovoj točki, - kritična temperatura- količine koje karakteriziraju fizikalna svojstva tekućine i pare postaju iste, pa razlika između stanja tekućine i pare nestaje.

Postojanje kritične temperature ustanovio je 1860. D. I. Mendeleev, proučavajući svojstva tekućina. Pokazao je da na temperaturama iznad kritične tvar ne može biti u tekućem stanju. Godine 1869. Andrews je, proučavajući svojstva plinova, došao do sličnog zaključka.

Jedna od značajki vode koja je razlikuje od ostalih tvari je smanjenje tališta leda s povećanjem tlaka. Ta se okolnost odražava na dijagramu. Krivulja taljenja OS u dijagramu stanja voda ide gore lijevo, dok za gotovo sve ostale tvari ide gore desno.

Transformacije koje se događaju s vodom pri atmosferskom tlaku odražene su u dijagramu točkama ili segmentima smještenim na vodoravnoj liniji koja odgovara 101,3 kPa (760 mm Hg). Dakle, otapanje leda ili kristalizacija vode odgovara točki D, točka ključanja vode E, voda za grijanje ili hlađenje - izrezana DE itd.

Dijagrami stanja proučavani su za brojne tvari od znanstvene ili praktične važnosti. U načelu, oni su slični razmatranom dijagramu stanja vode. Međutim, u dijagramima stanja različitih tvari mogu postojati neke posebnosti. Tako su poznate tvari čija trostruka točka leži pod tlakom većim od atmosferskog. U tom slučaju zagrijavanje kristala pri atmosferskom tlaku ne dovodi do taljenja ove tvari, već do njezine sublimacije - transformacije krute faze izravno u plinovitu.

MOU Sveobuhvatna gimnazija №3

sažetak

u kemiji

na temu

"Nevjerojatna svojstva vode"

Dovršeno:

Učenik 10 "B" razreda Belyaevsky Anton

Nadglednik:

Učiteljica kemije Trifonova L.V.

Arhangelsk 2002

Uvod (svrha rada, zadaci) 3

Poglavlje 1. Voda u prirodi 3

2. Poglavlje. Vodeni okoliš 3

Poglavlje 3. Fizička svojstva vode 4

Poglavlje 4. Kemijska svojstva vode 6

Poglavlje 5. Dijagram stanja vode 7

Poglavlje 6. Teška voda 9

Poglavlje 7. Ionski sastav prirodnih voda 9

Poglavlje 8. Podzemne vode 10

Poglavlje 9. Osnovne metode pročišćavanja otpadnih voda 11

Poglavlje 10. Iskustva: 12

10.1 Električno razlaganje vode

10.2 Uzgojni kristali

Dodatak 14

Zaključak (Zaključci) 15

Literatura 16

Uvod.

Svrha rada: Eksperimentalno proučite svojstva vode.

Zadaci:

1. Voda u prirodi.

2. Uzmite u obzir vodeni okoliš.

3. Razgovarajte o fizičkim svojstvima vode.

4. Objasnite kemijska svojstva vode.

5. Objasnite dijagram stanja vode.

6. Razgovarajte o teškoj vodi.

7. Razgovarajte o ionskom sastavu vode.

8. Razgovarajte o podzemnim vodama.

9. Razmotrite glavne metode pročišćavanja vode.

10. Radite pokuse.

Poglavlje 1. Voda u prirodi. Voda je vrlo česta tvar na Zemlji. Gotovo 3/4 zemljine površine prekriveno je vodom, tvoreći oceane, mora, rijeke i jezera. Mnogo vode je u plinovitom stanju kao para u atmosferi; u obliku ogromne mase snijega i leda, leži cijele godine na vrhovima visokim planinama i u polarnim zemljama. U utrobi zemlje ima i vode koja natapa tlo i kamenje.

Prirodna voda nikada nije potpuno čista. Najčišća je kišnica, ali sadrži i male količine raznih nečistoća koje hvata iz zraka.

Količina nečistoća u slatkim vodama obično se kreće od 0,01 do 0,1% (mas.). Morska voda sadrži 3,5% (masenih.) otopljenih tvari, čija je glavna masa natrijev klorid (kuhinjska sol).

Kako bi se prirodna voda oslobodila čestica suspendiranih u njoj, filtrira se kroz sloj porozne tvari, na primjer, ugljen, pečenu glinu itd. Prilikom filtriranja velikih količina vode koriste se filtri od pijeska i šljunka. Filtri također hvataju većinu bakterija. Osim toga, za dezinfekciju piti vodu klorirano je; potpuna sterilizacija vode ne zahtijeva više od 0,7 g klora na 1 tonu vode.

Filtriranjem se iz vode mogu ukloniti samo netopljive nečistoće. Otopljene tvari uklanjaju se destilacijom (destilacijom) ili ionskom izmjenom.

Voda je vrlo važna u životu biljaka, životinja i ljudi. Prema suvremenim zamislima, samo podrijetlo života povezano je s morem. U svakom organizmu voda je okruženje u kojem se odvijaju kemijski procesi koji osiguravaju vitalnu aktivnost organizma; osim toga, ona sama sudjeluje u brojnim biokemijskim reakcijama.

2. Poglavlje Vodeni okoliš. Vodeni okoliš uključuje površinske i podzemne vode. Površinske vode uglavnom su koncentrirane u oceanu, sadrže 1 milijardu 375 milijuna kubnih kilometara - oko 98% sve vode na Zemlji. Površina oceana (vodeno područje) je 361 milijun četvornih kilometara. To je otprilike 2,4 puta veća površina zemlje od 149 milijuna četvornih kilometara. Voda u oceanu je slana, a većina (više od 1 milijarde kubnih kilometara) održava stalnu slanost od oko 3,5% i temperaturu od oko 3,7 o C. Primjetne razlike u slanosti i temperaturi primjećuju se gotovo isključivo na površini sloj vode.kao i u rubnim i osobito u mediteranskim morima. Sadržaj otopljenog kisika u vodi značajno se smanjuje na dubini od 50-60 metara.

Podzemne vode su slane, slane (s manje slanosti) i slatke; postojeće geotermalne vode imaju povišenu temperaturu (preko 30 o C). Za proizvodne djelatnostičovječanstvo i njegove potrebe u kućanstvu zahtijevaju slatku vodu, čija količina iznosi samo 2,7% ukupnog volumena vode na Zemlji, a vrlo mali dio (samo 0,36%) dostupan je na lako dostupnim mjestima za vađenje. Većina slatke vode nalazi se u snježnim i slatkovodnim santama leda, a nalazi se u područjima uglavnom u Antarktičkom krugu. Godišnji globalni riječni protok slatke vode iznosi 37,3 tisuće kubnih kilometara. Osim toga, može se koristiti dio podzemnih voda, jednak 13 tisuća kubičnih kilometara. Nažalost, najveći dio riječnog toka u Rusiji, koji iznosi oko 5000 kubnih kilometara, pada na rubna i sjeverno rijetko naseljena područja. U nedostatku slatke vode koristi se površinska ili podzemna voda soli, čineći je desalinizacijom ili hiperfiltracijom: ona se pod velikim padom tlaka propušta kroz polimerne membrane s mikroskopskim rupama koje hvataju molekule soli. Oba su procesa vrlo energetski intenzivni; stoga je od interesa predložiti da se slatkovodni ledeni bregovi (ili njihovi dijelovi) koriste kao izvor slatke vode, koji se u tu svrhu vuku uz vodu do obala koje nemaju slatku vodu, gdje će se otopiti. Prema preliminarnim izračunima proizvođača ovog prijedloga, proizvodnja slatke vode bit će približno polovica potrošnje energije u usporedbi s desalinizacijom i hiperfiltracijom. Važna okolnost svojstvena vodenom okolišu jest ta da se zarazne bolesti uglavnom prenose njime (približno 80% svih bolesti). Međutim, neki od njih, poput hripavca, vodenih kozica, tuberkuloze, prenose se zrakom. Za borbu protiv širenja bolesti kroz vodeni okoliš, Svjetska zdravstvena organizacija (WHO) proglasila je ovo desetljeće desetljećem pitke vode.

Poglavlje 3. Fizička svojstva vode. Čista voda je bezbojna prozirna tekućina. Gustoća vode pri prijelazu iz krutog stanja u tekućinu ne smanjuje se, kao u gotovo svih drugih tvari, već raste. Kada se voda zagrije od 0 do 4 ° C, povećava se i njezina gustoća. Na 4 ° C voda ima najveću gustoću, a tek se daljnjim zagrijavanjem gustoća smanjuje.

Ako se, s padom temperature i prijelazom iz tekućeg u kruto stanje, gustoća vode promijenila na isti način kao i kod velike većine tvari, tada su se približavanjem zime površinski slojevi prirodne vode bi se ohladile na 0 ° C i potonule na dno, ostavljajući mjesta za toplije slojeve, a to bi se nastavilo sve dok cijela masa rezervoara ne dobije temperaturu od 0 ° C. Nadalje, voda bi se počela smrzavati, nastale ledene plohe potonule bi na dno, a rezervoar bi se smrznuo do cijele dubine. Međutim, mnogi oblici života u vodi bili bi nemogući. No, budući da voda doseže najveću gustoću na 4 ° C, kretanje njezinih slojeva, uzrokovano hlađenjem, prestaje kad se ta temperatura postigne. S daljnjim smanjenjem temperature, ohlađeni sloj, koji ima manju gustoću, ostaje na površini, smrzava se i na taj način štiti donje slojeve od daljnjeg hlađenja i smrzavanja.

Veliku važnost u životu prirode ima činjenica da voda ima nenormalno veliki toplinski kapacitet, pa se noću, kao i tijekom prijelaza iz ljeta u zimu, voda polako hladi, a danju ili tijekom prijelaza iz zimi do ljeta također se polako zagrijava, pa je tako regulator temperature na kugli zemaljskoj.

Zbog činjenice da se pri topljenju leda smanjuje volumen koji zauzima voda, tlak snižava točku taljenja leda. To proizlazi iz Le Chatelierovog načela. Doista, neka led i tekuća voda budu u ravnoteži na 0 ° C . S povećanjem tlaka, ravnoteža će se, prema Le Chatelierovom principu, pomaknuti prema stvaranju faze koja zauzima manji volumen na istoj temperaturi. Ova faza je u ovom slučaju tekućina. Dakle, porast tlaka pri 0 ° C uzrokuje transformaciju leda u tekućinu, što znači da se talište leda smanjuje.

Molekula vode ima kutnu strukturu; nastaju njegove jezgre jednakokračan trokut, u čijoj se bazi nalaze dva protona, a na vrhu je jezgra atoma kisika. Međujedran O-N udaljenosti blizu 0,1 nm, udaljenost između jezgri vodikovih atoma je oko 0,15 nm. Od osam elektrona koji čine vanjski elektronski sloj atoma kisika u molekuli vode :.

Dva elektronska para tvore kovalentne komunikacija O-N, a ostala četiri elektrona predstavljaju dva usamljena elektronska para.

Kut veze NON (104,3 °) je blizu tetraedra (109,5 °). Elektroni koji tvore O - H veze pomaknuti su prema elektronegativnijem atomu kisika. Kao rezultat toga, atomi vodika stječu učinkovite pozitivne naboje, pa se na tim atomima stvaraju dva pozitivna pola. Središta negativnih naboja usamljenih elektronskih parova atoma kisika smještenih u hibridnim orbitalama pomaknuta su u odnosu na atomsku jezgru i stvaraju dva negativna pola.

Molekulska težina vodene pare je 18 i odgovara njezinoj najjednostavnijoj formuli. Međutim, molekularna težina tekuće vode, utvrđena proučavanjem njezinih otopina u drugim otapalima, pokazala se većom. To ukazuje da u tekućoj vodi postoji asocijacija molekula, odnosno njihovo povezivanje u složenije agregate. Ovaj zaključak potvrđuju i abnormalno visoke vrijednosti tališta i vrelišta vode. Povezanost molekula vode nastaje stvaranjem vodikovih veza između njih.

U krutoj vodi (led) atom kisika svake molekule sudjeluje u stvaranju dvije vodikove veze sa susjednim molekulama vode prema shemi,

u kojima su vodikove veze prikazane isprekidanom linijom. Dijagram volumetrijske strukture leda prikazan je na slici. Stvaranje vodikovih veza dovodi do takvog rasporeda molekula vode u kojem se međusobno dodiruju svojim suprotnim polovima. Molekule tvore slojeve, a svaki od njih povezan je s tri molekule koje pripadaju istom sloju, te s jednom iz susjednog sloja. Struktura leda pripada najmanje gustim strukturama, u njemu postoje praznine, čije su dimenzije nešto veće od veličine molekule.

Kad se led otopi, njegova se struktura uništava. No, čak i u tekućoj vodi, vodikove veze između molekula su očuvane: nastaju suradnici - poput ulomaka strukture leda - koji se sastoje od većeg ili manjeg broja molekula vode. Međutim, za razliku od leda, svaki suradnik postoji vrlo kratko: uništavanje nekih i stvaranje drugih agregata stalno se događa. Pojedinačne molekule vode mogu se nalaziti u prazninama takvih "ledenih" agregata; u ovom slučaju pakiranje molekula vode postaje gušće. Zato se, kad se led otopi, volumen koji zauzima voda smanjuje, a povećava mu se gustoća.

Kako se voda zagrijava, količina krhotina strukture leda u njoj postaje sve manja, što dovodi do daljnjeg povećanja gustoće vode. U temperaturnom rasponu od 0 do 4 ° C taj učinak prevladava nad toplinskim širenjem, pa se gustoća vode nastavlja povećavati. Međutim, pri zagrijavanju iznad 4 ° C prevladava učinak povećanog toplinskog kretanja molekula i smanjuje se gustoća vode. Stoga pri 4 ° C voda ima najveću gustoću.

Kad se voda zagrije, dio topline se troši na razbijanje vodikovih veza (energija razbijanja vodikove veze u vodi je oko 25 kJ / mol). To objašnjava veliki toplinski kapacitet vode.

Vodikove veze između molekula vode potpuno se prekidaju tek kad voda prijeđe u paru.

Poglavlje 4. Kemijska svojstva vode. Molekule vode vrlo su otporne na toplinu. Međutim, na temperaturama iznad 1000 °Ñ vodena para počinje se raspadati na vodik i kisik:

Postupak razgradnje tvari kao rezultat zagrijavanja naziva se toplinska disocijacija. Toplinska disocijacija vode nastaje apsorpcijom topline. Stoga, prema Le Chatelierovom principu, što je temperatura viša, voda se više razgrađuje. Međutim, ni pri 2000 ° Ñ stupanj toplinske disocijacije vode ne prelazi 2%, tj. ravnoteža između plinovite vode i produkata njezine disocijacije - vodika i kisika - i dalje se pomiče prema vodi. Pri hlađenju ispod 1000 ° the, ravnoteža se gotovo potpuno pomiče u tom smjeru.

Voda je visoko reaktivna tvar. Oksidi mnogih metala i nemetala u kombinaciji s vodom tvore baze i kiseline; neke soli tvore kristalne hidrate s vodom; najaktivniji metali stupaju u interakciju s vodom uz evoluciju vodika.

Voda ima i katalitička svojstva. U nedostatku tragova vlage, neke od uobičajenih reakcija praktički se ne događaju; na primjer, klor ne stupa u interakciju s metalima, vodikov fluorid ne nagriza staklo, natrij ne oksidira u zraku.

Voda se može kombinirati s brojnim tvarima koje su u normalnom stanju u plinovitom stanju, tvoreći takozvane plinske hidrate. Primjeri su spojevi Xe6HO, CI8HO, CH6HO, CH17HO, koji se talože u obliku kristala na temperaturama od 0 do 24 ° C (obično pri povećanom tlaku odgovarajućeg plina). Takvi spojevi nastaju kao posljedica punjenja međumolekularnih šupljina molekulama plina ("gost") u strukturi vode ("domaćin"); zovu se inkluzijske veze ili klatrati .

U klatratnim spojevima nastaju samo slabe međumolekulske veze između molekula "gost" i "domaćin"; uključena molekula ne može napustiti svoje mjesto u kristalnoj šupljini uglavnom zbog prostornih poteškoća, stoga su klatrati nestabilni spojevi koji mogu postojati samo s relativno niske temperature.

Klatrati se koriste za odvajanje ugljikovodika i plemenitih plinova. V. novije vrijeme stvaranje i uništavanje plinskih klatrata (propana i nekih drugih) uspješno se koristi za demineralizaciju vode. Pumpa u slana voda pri povišenom tlaku dobivaju se odgovarajući plinovi, kristali klatrata nalik ledu, a soli ostaju u otopini. Masa kristala slična snijegu odvaja se od matične otopine i ispire, a zatim se, uz blago povećanje temperature ili smanjenje tlaka, klatrati raspadaju, tvoreći slatku vodu i izvorni plin, koji se ponovno koristi za dobivanje klatrata . Visoka učinkovitost i relativno blagi uvjeti za provedbu ovog procesa čine ga perspektivnim kao industrijska metoda desalinizacije morske vode.

Poglavlje 5. Dijagram stanja vode. Dijagram stanja (ili fazni dijagram) grafički je prikaz odnosa između veličina koje karakteriziraju stanje sustava i faznih transformacija u sustavu (prijelaz iz krutog u tekuće, iz tekućeg u plinovito itd.). Dijagrami stanja široko se koriste u kemiji. Za jednokomponentne sustave obično se koriste fazni dijagrami koji prikazuju ovisnost faznih transformacija o temperaturi i tlaku; zovu se dijagrami stanja u PT koordinatama .

Slika prikazuje shematski (bez strogog pridržavanja ljestvice) dijagram stanja vode. Svaka točka na dijagramu odgovara određenim vrijednostima temperature i tlaka.

Razmotrimo svaku krivulju detaljnije. Počinjemo s krivuljom OA (slika), koja odvaja područje pare od područja tekućeg stanja. Zamislite cilindar iz kojeg se uklanja zrak, nakon čega se u njega unosi određena količina čiste vode, bez otopljenih tvari, uključujući plinove; cilindar je opremljen klipom, koji je u nekim učvršćen

položaj. Nakon nekog vremena dio vode će ispariti, a zasićena para bit će iznad njezine površine. Možete izmjeriti njegov tlak i paziti da se ne mijenja s vremenom i ne ovisi o položaju klipa. Poveća li se temperatura cijelog sustava i ponovno mjeri tlak zasićene pare, ispada da se povećao. Ponavljajući takva mjerenja na različitim temperaturama, nalazimo ovisnost tlaka zasićene vodene pare o temperaturi. OA krivulja je grafikon ove ovisnosti: točke krivulje prikazuju one parove vrijednosti temperature i tlaka pri kojima tekuća voda i vodena para

međusobno su u ravnoteži - koegzistiraju. OA krivulja naziva se krivulja ravnoteže tekućine i pare ili krivulja ključanja. Tablica prikazuje vrijednosti zasićenog tlaka

vodene pare na nekoliko temperatura.

Temperatura	Tlak zasićene pare	Temperatura	Tlak zasićene pare
	mmHg Umjetnost.	mmHg Umjetnost.

Pokušajmo u cilindru provesti tlak koji je različit od ravnotežnog, na primjer, manji od ravnotežnog. Da biste to učinili, otpustite klip i podignite ga. U prvom trenutku tlak u cilindru će doista pasti, no uskoro će se ravnoteža ponovno uspostaviti: dodatna količina vode će ispariti i tlak će ponovno doseći ravnotežnu vrijednost. Tek kad sva voda ispari, može se postići tlak manji od ravnotežnog. Otuda slijedi da točke koje leže na dijagramu stanja ispod ili desno od OA krivulje , zadovoljava područje pare. Ako pokušate stvoriti tlak koji prelazi ravnotežni tlak, to se može postići samo spuštanjem klipa na površinu vode. Drugim riječima, točke dijagrama koje leže iznad ili lijevo od krivulje OA odgovaraju području tekućeg stanja.

Koliko se protežu područja tekućeg i parnog stanja ulijevo? Označimo jednu točku u oba područja, pa ćemo se pomaknuti s njih vodoravno ulijevo. Ovo pomicanje točaka na dijagramu odgovara hlađenju tekućine ili pare pri stalnom tlaku. Poznato je da će se voda, ako se ohladi pri normalnom atmosferskom tlaku, kad dosegne 0 ° C, početi smrzavati. Provodeći slične pokuse pri drugim pritiscima, dolazimo do krivulje OS -a , odvajajući područje tekuće vode od područja leda. Ova krivulja, krivulja ravnoteže kruta tekućina ili krivulja taljenja, prikazuje one parove vrijednosti temperature i tlaka pri kojima su led i tekuća voda u ravnoteži.

Pomicanjem vodoravno ulijevo u području pare (u donjem dijelu dijagrama), na isti način dolazimo do krivulje 0V . Ovo je krivulja ravnoteže čvrste pare ili krivulja sublimacije. Odgovara onim parovima vrijednosti temperature i tlaka pri kojima su led i vodena para u ravnoteži.

Sve tri krivulje sijeku se u točki O . Koordinate ove točke jedini su par vrijednosti temperature i tlaka. pri čemu sve tri faze mogu biti u ravnoteži: led, tekuća voda i para. Zove se trostruka točka.

Krivulja taljenja ispitivana je do vrlo visokih pritisaka.Na ovom području pronađeno je nekoliko modifikacija leda (nisu prikazane na dijagramu).

S desne strane krivulja vrenja završava na kritičnoj točki. Na temperaturi koja odgovara ovoj točki - kritičnoj temperaturi - veličine koje karakteriziraju fizikalna svojstva tekućine i pare postaju iste, tako da razlika između stanja tekućine i pare nestaje.

Kritična temperatura i tlak za različite tvari su različiti. Dakle, za vodik = -239,9 ° Ñ, = 1,30 MPa, za klor = 144 ° C, = 7,71 MPa, za vodu = 374,2 ° C, = 22,12 MPa.

Jedna od značajki vode koja je razlikuje od ostalih tvari je smanjenje tališta leda s povećanjem tlaka. Ta se okolnost odražava na dijagramu. Krivulja taljenja OC u dijagramu stanja vode ide gore lijevo, dok za gotovo sve ostale tvari ide gore desno.

Transformacije koje se događaju s vodom pri atmosferskom tlaku odražene su u dijagramu točkama ili segmentima smještenim na vodoravnoj liniji koja odgovara 101,3 kPa (760 mm Hg). Dakle, otapanje leda ili kristalizacija vode odgovara točki D, vrelište vode - točka E , voda za grijanje ili hlađenje - izrezana DE itd.

Poglavlje 6. Teška voda . Tijekom elektrolize obične vode koja sadrži, zajedno s molekulama HO, i malu količinu molekula DO koje tvori teški izotop vodika, uglavnom se raspadaju molekule HO. Stoga se tijekom produžene elektrolize vode ostatak postupno obogaćuje molekulama DO. Iz takvog je ostatka, nakon višestrukih ponavljanja elektrolize 1933. godine, prvi put bilo moguće izolirati malu količinu vode. sastavljen od gotovo 100% molekula DO i nazvana teška voda.

Po svojim se svojstvima teška voda primjetno razlikuje od obične vode (stolna). Reakcije s teškom vodom su sporije nego s normalnom vodom. Teška voda se koristi kao moderator neutrona u nuklearnim reaktorima.

CH. 7. Ionski sastav prirodnih voda. Procesi oksidacije organskih tvari koji se javljaju u tlu uzrokuju potrošnju kisika i oslobađanje ugljičnog dioksida, pa se u vodi, kad se filtrira kroz tlo, povećava sadržaj ugljičnog dioksida, što dovodi do obogaćivanja prirodnih voda karbonati kalcija, magnezija i željeza, uz stvaranje kiselina topljivih u vodi soli tipa:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ® Ca (HCO 3) 2

Bikarbonati su prisutni u gotovo svim vodama u različitim količinama. Važnu ulogu u stvaranju kemijskog sastava vode imaju podložna tla, s kojima voda dolazi u dodir, filtrira i otapa neke minerale. Taložne stijene, poput vapnenca, dolomita, lapora, gipsa, kamene soli itd., Posebno intenzivno obogaćuju vode, a tlo i stijene imaju sposobnost adsorbiranja nekih iona iz prirodne vode (na primjer, Ca 2+ , Mg 2+), zamjenjujući njihovu ekvivalentnu količinu drugih iona (Na +, K +).

Kloridi i sulfati natrija i magnezija, kalcijev klorid najlakše se otapaju u podzemnim vodama. Silikatne i aluminosilikatne stijene (graniti, kvarcne stijene itd.) Gotovo su netopljive u vodi i sadrže ugljikov dioksid i organske kiseline.

U prirodnim vodama najčešći su sljedeći ioni: Cl -, SO, HCO, CO, Na +, Mg 2+, Ca 2+, H +.

Ion klora prisutan je u gotovo svim prirodnim vodnim tijelima, a njegov sadržaj varira u vrlo širokom rasponu. Sulfat - ion je također sveprisutan. Glavni izvor sulfata otopljenih u vodi je gips. U podzemnim vodama sadržaj sulfat -iona obično je veći nego u vodi rijeka i jezera. Od iona alkalnih metala u prirodnim vodnim tijelima, u najvećim se količinama nalazi natrijev ion, koji je karakterističan ion visoko mineraliziranih voda mora i oceana.

Ioni kalcija i magnezija na prvom su mjestu u slabo mineraliziranim vodama. Glavni izvor iona kalcija je vapnenac, a magnezijevi ioni su dolomiti (MgCO 3, CaCO 3). Bolja topljivost magnezijevih sulfata i karbonata omogućuje da magnezijevi ioni budu prisutni u prirodnim vodama u većim koncentracijama od iona kalcija.

Ioni vodika u prirodnoj vodi nastaju disocijacijom ugljične kiseline. Većina prirodnih voda ima pH u rasponu od 6,5 - 8,5. Za površinske vode, zbog manjeg sadržaja ugljičnog dioksida u njima, pH je obično veći nego za podzemne vode.

Spojevi dušika u prirodnoj vodi predstavljeni su amonijevim ionima, nitritima, nitratnim ionima zbog razgradnje organskih tvari životinje i biljnog podrijetla... Amonijevi ioni, osim toga, ulaze u rezervoare s industrijskim otpadnim vodama.

Spojevi željeza vrlo se često nalaze u prirodnim vodama, a do prijelaza željeza u otopinu može doći pod utjecajem kisika ili kiselina (ugljične, organske). Na primjer, pri oksidaciji pirita, koji je vrlo čest u stijenama, dobiva se željezni sulfat:

FeS 2 + 4O 2 ® Fe 2+ + 2SO, a pod djelovanjem ugljične kiseline - željezov karbonat:

FeS 2 + 2H 2 CO 3 ® Fe 2+ + 2HCO 3 + H 2 S + S.

Spojevi silicija u prirodnim vodama mogu biti u obliku silicijeve kiseline. Pri pH< 8 кремниевая кислота находится практически в недиссоциированном виде; при pH >8, silicijeva kiselina prisutna je zajedno s HSiO, a pri pH> II samo HSiO. Dio silicija je u koloidnom stanju, s česticama sastava HSiO 2 · H 2 O, kao i u obliku polisilicijeve kiseline: X · SiO 2 · Y · H 2 O. Al 3+, Mn 2+ i drugi kationi su također prisutni u prirodnim vodama ...

Osim tvari ionskog tipa, prirodne vode sadrže i plinove te organske i grubo raspršene suspenzije. Najčešći plinovi u prirodnim vodama su kisik i ugljikov dioksid. Izvor kisika je atmosfera, ugljični dioksid - biokemijski procesi koji se događaju u dubokim slojevima zemljine kore, ugljični dioksid iz atmosfere.

Od organskih tvari koje dolaze izvana treba napomenuti huminske tvari, isprane vodom iz humusnog tla (tresetišta, sapropeliti itd.). Većina ih je u koloidnom stanju. U samim vodenim tijelima organska tvar kontinuirano ulazi u vodu kao posljedica odumiranja različitih vodenih organizama. U tom slučaju neki od njih ostaju suspendirani u vodi, dok drugi tone na dno gdje se raspadaju.

Grubo raspršene nečistoće, koje uzrokuju zamućenje prirodnih voda, tvari su mineralnog i organskog podrijetla, koje su kiše ili otopljene vode isprale s gornjeg pokrova zemlje tijekom proljetnih poplava.

CH. 8. Podzemne vode. Sovjetski znanstvenik Lebedev, na temelju brojnih eksperimenata, razvio je klasifikaciju vrsta voda u tlu i tlu. Ideje A. F. Lebedeva, koje su dalje razvijene u kasnijim studijama, omogućile su razlikovanje sljedećih vrsta vode u stijenama: u obliku pare, vezane, slobodne, u čvrstom stanju.

Isparena voda zauzima pore u stijeni koje nisu ispunjene tekućom vodom, a pomiče se zbog različitih vrijednosti tlaka pare ili protoka zraka. Kondenzirajući se na česticama stijena, vodena para prelazi u druge vrste vlage.

Postoji nekoliko vrsta vezane vode. Sorbiranu vodu zadržavaju čestice stijena pod utjecajem sila koje proizlaze iz interakcije molekula vode s površinom tih čestica i s izmjenjivačkim kationima. Sorbirana voda dijeli se na čvrsto i slabo vezanu vodu. Ako je mokra glina izložena pritisku, tada se čak i pod pritiskom od nekoliko tisuća atmosfera, dio vode ne može ukloniti iz gline. Ovo je čvrsto vezana voda. Potpuno uklanjanje takve vode postiže se samo na temperaturi od 150 - 300 o C. Što su mineralne čestice koje čine stijenu manje, a time i veća površinska energija, velika količinačvrsto vezane vode u ovoj stijeni. Labavo vezana ili filmska voda tvori film oko mineralnih čestica. Manje se zadržava i prilično se lako uklanja iz stijene pod pritiskom. Sorbirana voda u glinenim stijenama igra posebno važnu ulogu. Utječe na svojstva čvrstoće glina i kapacitet filtriranja.

Kao što je već spomenuto, vezana voda uključena je u strukturu kristalnih rešetki nekih minerala. Voda za kristalizaciju dio je kristalne rešetke. Gips, na primjer, sadrži dvije molekule vode CaSO 4 2H 2 O. Pri zagrijavanju gips gubi vodu i pretvara se u anhidrit (CaSO 4).

Poznato je da pri temperaturi od oko 4 ° C voda ima najveću gustoću od 1.000 g / cm3. Na 100 ° C, njegova gustoća je 0,958 g / cm3, na 250 ° C -

0,799 g / cm 3. Zbog smanjene gustoće dolazi do konvektivnog kretanja zagrijane podzemne vode prema gore.

Općenito je prihvaćeno da je voda praktički nestlačiva. Doista, koeficijent stišljivosti vode koji pokazuje koliko će se početni volumen volumena vode smanjiti s povećanjem tlaka za I at, vrlo je mali. Za čistu vodu jednak je 5 · 10 -5 I / at. Međutim, elastična svojstva vode, kao i vodonosnih stijena, igraju važnu ulogu u podzemnoj hidrodinamici. Zbog elastičnih sila stvara se pritisak podzemne vode. Temperatura i tlak djeluju na gustoću vode u suprotnom smjeru.

Gustoća podzemne vode također ovisi o njezinom kemijskom sastavu i koncentraciji soli. Ako slatka podzemna voda ima gustoću blizu 1 g / cm 3, tada gustoća koncentrirane slane vode doseže 1,3 - 1,4 g / cm 3. Povišenje temperature dovodi do značajnog smanjenja viskoznosti podzemnih voda i na taj način olakšava njihovo kretanje kroz najmanje pore.

Podzemne vode iznimno su raznolike po svom kemijskom sastavu. Alpski izvori obično proizvode vrlo slatku vodu s niskim udjelom otopljenih soli, ponekad i manje od 0,1 g po litri, a u jednom od bunara u Turkmenistanu postojala je salamura sa salinitetom od 547 g / l.

CH. 9. Osnovne metode pročišćavanja otpadnih voda. Metode pročišćavanja industrijskih i kućnih otpadnih voda mogu se podijeliti u tri skupine: mehaničke; fizikalno-kemijska, biološka. Kompleks postrojenja za pročišćavanje u pravilu uključuje postrojenja za mehaničku obradu. Ovisno o potrebnom stupnju pročišćavanja, mogu se nadopuniti postrojenjima za biološko ili fizikalno -kemijsko pročišćavanje, a s većim zahtjevima u postrojenja za pročišćavanje uključeni su i objekti za dubinsko pročišćavanje. Prije ispuštanja u rezervoar, pročišćena otpadna voda se dezinficira, mulj nastao u svim fazama pročišćavanja ili višak biomase dovodi se u postrojenja za pročišćavanje mulja. Pročišćena otpadna voda može se poslati u cirkulacijske vodoopskrbne sustave industrijska poduzeća, za poljoprivredne potrebe ili izlivene u vodno tijelo. Obrađeni mulj može se zbrinuti, uništiti ili pohraniti.

Mehaničkim tretmanom odvajaju se neotapane mineralne i organske nečistoće iz otpadnih voda. U pravilu je to metoda predobrade i osmišljena je za pripremu otpadnih voda za biološke ili fizikalno-kemijske metode pročišćavanja. Kao rezultat mehaničkog čišćenja, suspendirane krutine se smanjuju do 90%, a organske tvari do 20%. Struktura postrojenja za mehaničku obradu uključuje rešetke, razne vrste hvatača, taložnike, filtere. Hvatači pijeska koriste se za odvajanje teških mineralnih nečistoća iz otpadnih voda, uglavnom pijeska. Dehidrirani pijesak s pouzdanom dezinfekcijom može se koristiti u proizvodnji cestovnih radova i proizvodnji građevinskog materijala. Izjednačivači se koriste za regulaciju sastava i protoka otpadnih voda. Prosjek se postiže ili diferenciranjem protoka ulaznih otpadnih voda, ili intenzivnim miješanjem pojedinačnih otpadnih voda. Primarni taložnici koriste se za odvajanje suspendiranih krutih tvari iz otpadnih voda koje se pod djelovanjem gravitacijskih sila talože na dno taložnika ili isplivaju na njegovu površinu.

Uljane zamke koriste se za pročišćavanje otpadnih voda koje sadrže naftu i naftne derivate u koncentracijama većim od 100 mg / l. Ove su građevine pravokutni rezervoari u kojima se ulje i voda odvajaju zbog razlike u njihovoj gustoći. Nafta i naftni proizvodi isplivaju na površinu, skupljaju se i uklanjaju iz zamke za odlaganje.

Biološka pročišćavanje metoda je koja se u praksi široko koristi za pročišćavanje kućanskih i industrijskih otpadnih voda. Temelji se na procesu biološke oksidacije organskih spojeva sadržanih u otpadnim vodama. Biološku oksidaciju provodi zajednica mikroorganizama, uključujući mnogo različitih bakterija, praživotinja i niz visoko organiziranih organizama - algi, gljiva itd., Međusobno povezanih u jedan kompleks složenim odnosima (metabioza, simbioza i antagonizam).

Kemijske i fizikalno -kemijske metode pročišćavanja imaju značajnu ulogu u pročišćavanju industrijskih otpadnih voda.

Koriste se neovisno i u kombinaciji s mehaničkim i biološkim metodama.

Neutralizacija se koristi za pročišćavanje industrijskih otpadnih voda iz mnogih industrija koje sadrže lužine i kiseline. Neutralizacija otpadnih voda provodi se radi sprječavanja korozije materijala odvodnih mreža i postrojenja za pročišćavanje, poremećaja biokemijskih procesa u biološkim oksidansima i ležištima.

CH. 10 ... Eksperimenti.

Razlaganje vode strujnim udarom.

Svrha: empirijski dokazati da se pri raspadanju vode električnom strujom oslobađaju kisik i vodik.

Oprema: 1) voda;

3) izvor struje;

4) kuhinjska sol (NaCl);

5) žice.

Napredak rada: 1) Sastavite uređaj za razlaganje vode električnom strujom.

2) Destilirana voda ne provodi električnu struju, ali je s dodatkom natrijevog klorida (NaCl) izvrstan vodič električne energije.

Opažanja: Kad se voda razgradila električnom strujom, primijetio sam da se mjehurići plina snažno oslobađaju na žici s negativnim nabojem, a na žici s pozitivnim nabojem, samo su se nakupljali na svojim krajevima. Budući da u molekuli vode (H 2 O) postoji jedan atom kisika za dva atoma vodika, plin koji se brzo razvijao bit će vodik, a onaj koji se samo nakupljao na krajevima žica - kisik. Ubrzo je žica s evoluiranim kisikom počela oksidirati - pocrnjela je i raspala se, a na žici je nastao bijeli "plak" na kojem se razvio vodik. Nakon nekog vremena voda koja se raspadala poprimila je plavkastu nijansu.

Uzgoj kristala.

Svrha: uzgoj kristala kalijevog stipsa (KAl (SO 4) 2 12H 2 O) i željeznog sulfata (FeSO 4 7H 2 O).

Oprema: 1) čaše;

2) vunene niti;

5) štap.

Napredak rada: Kristali se uzgajaju uglavnom postupnom hlađenjem zasićene otopine, jer to omogućuje velikim kristalima da rastu u kraćem vremenu ispravan oblik... Znanstveno -metodološka literatura opisuje različite metode uzgoja kristala.

Zasićene otopine soli pripremaju se na temperaturi od 70 - 80 ° C.

Kalijeva stipsa (KAl (SO4) 2 12H2O): 150 - 200 g po 500 ml.

Željezni vitriol (FeSO 4 7H 2 O): 200 - 250 g po 500 ml.

Primjena

slika 1 Razlaganje vode električnom strujom

Slika 2 Rastući kristali

Zaključak.

Zaključci:

1. Voda je tekućina bez boje, okusa i mirisa, talište - 0 ° C, vrelište - 100 ° S, specifična toplina - 4,18 J / (gK);

2. Voda ima kemijska formula H 2 O, molekula vode ima kutnu strukturu;

3. Voda postoji u tri agregatna stanja - tekućem, čvrstom i plinovitom;

4. Voda je reaktivna tvar.

5. Ionski sastav različitih prirodnih voda izrazito se razlikuje.

6. Postoje različite metode pročišćavanja vode.

U praksi su provedeni pokusi, a opisani su i rezultati pokusa s sudjelovanjem vode.

Rezultati pokusa prikazani su u dodatku.

U budućnosti se ocrtava program eksperimentalnog i teorijskog proučavanja vode.

Popis korištene literature:

1. Aleksinski V.N. Zabavni pokusi u kemiji: Priručnik za učitelje. - M.: Obrazovanje, 1980. - 127 str.

2. Akhmetov N.S. Anorganska kemija. - M., 1992. (monografija).

3. Glinka N.A. opća kemija... - L. 1989. godine

4. Globalna mreža "Internet".

5. Dječja enciklopedija. Tehnika i proizvodnja. - M., 1972. godina.

6. Kriuman V.A. Čitanka o anorganskoj kemiji. 1. dio. Priručnik za studente - M.: Obrazovanje, 1983. - 320s.

7. Livchak I.F., Voronov Yu.V., "Sigurnost okoliš".

8. Panina EF, „Sastav, svojstva i metode pročišćavanja otpadnih voda u rudarskim poduzećima“, 1990.

9. Prokofjev M.A. Enciklopedijski rječnik mladog kemičara. - M., 1982. (monografija)

10. Sergeev E.M. , Koff G.L. "Racionalno korištenje i zaštita urbanog okoliša."

11. Fadeev G.N. Kemijske reakcije: Priručnik za studente. -

M.: Obrazovanje, 1980. - 176 str.

12. Khomchenko G.P. Udžbenik iz kemije za sveučilišne pristupnike. - M., ONIX, 2000. (monografija). - 464 str.

13. Chernova N.M., Bylova A.M., "Ekologija".

Nevjerojatna svojstva vode

Nevjerojatna svojstva vode

Voda - tako poznata i na prvi pogled razumljiva, a istodobno i tajanstvena, ali nikad do kraja riješena - privlači nas i fascinira svojim najdubljim tajnama.

Riječ "voda", prema rječniku Vladimira Dahla, spontana je tekućina koja pada u obliku kiše i snijega, tvoreći izvore, potoke, rijeke i jezera na tlu, a u smjesi sa solima - mora.

Skrivajući u sebi beskrajan potencijal, daje život, a njegujući se poput majke, pročišćava i liječi. Njezina je nježnost nemjerljiva, ali snaga skrivena u njoj je ogromna. Glavna stvar je samo voljeti je. Voljeti kao dio sebe, jer smo svi, ovisno o dobi, 70-90% vode.

Ljubav i dobrota koje voda sa zahvalnošću percipira i stostruko se vraćaju osobi. Voda ima zaista čarobna svojstva. Samo dijete ne zna za mističnu moć Bogojavljenske vode: ona je sposobna izliječiti i tijelo i dušu.

Voda pamti sve

(Mistična svojstva vode)

Postoji iznenađujuća hipoteza da voda ima memoriju. Uočavajući bilo kakav utjecaj, voda pamti sve što se događa u okolnom prostoru. Hvatanjem informacija i time stjecanjem novih svojstava voda mijenja svoju strukturu. Štoviše, nju kemijski sastav ostaje isti - H2O. Struktura vode je način na koji su organizirane njezine molekule. Znanstvenici sugeriraju da molekule vode tvore stabilne skupine tekući kristali, svojevrsne su memorijske ćelije u kojima voda bilježi sve što vidi, čuje, osjeća.

Sveta voda ima jedinstvena svojstva

Prema ruskom profesoru Konstantinu Korotkovu, najjaču sposobnost utjecaja na vodu imaju ljudske emocije: i pozitivne i negativne. Ljubav povećava energiju vode, a agresija je naglo smanjuje. Također, molitve imaju veliki pozitivan učinak na strukturu vode.

Primjer je voda blagoslovljena u hramu. Takva se voda smatra ljekovitom, ima veliki sadržaj srebra i ima ogromne sposobnosti čišćenja. Ima jaku stabilnu strukturu i sposobna je prenijeti svoja svojstva. Ako se samo 10 mililitara svete vode razrijedi u 60 litara obične vode, tada sva voda dobiva svojstva svete. S tim u vezi potrebno je spomenuti poznato vjerovanje da se dva puta godišnje u otvorenim rezervoarima u blizini vode pojavljuju svojstva Svetog. Prvi datum je noć Krštenja Gospodinova: od 18. do 19. siječnja, od 24.00 do 4.00 ujutro. Drugi datum je noć Ivana Kupala: od 6. na 7. srpnja, od 24.00 do 4.00 ujutro.

Može doći do utjecaja na vodu

Mistična svojstva vode Austrijski istraživač Allois Grubber napominje da ako se okrenete vodi s dobrim mislima, blagoslovite je, kažete joj "hvala", kvaliteta ove vode će se poboljšati. U nastavku ove misli, japanski istraživač Emoto Masaru naglašava da osoba pomoću vode koja nosi određene informacije može značajno promijeniti svoje stanje. Stoga, prije nego što popije čašu vode, Emoto savjetuje da se nasmiješi i izgovori riječi zahvalnosti.

A činjenicu da voda može nositi određene informacije, Emoto Masaru uspio je ne samo teoretski potkrijepiti, već i praktično predstaviti u obliku fotografija izuzetne ljepote, koje odražavaju različite mogućnosti strukture vode (ovisno o njezinoj "dojmovi").

U svom je laboratoriju pregledao uzorke vode koji su bili izloženi različiti tipovi udarac. "Dojmovi" vode zabilježeni su brzim zamrzavanjem u kriogenoj komori, a zatim ispitani pod mikroskopom. Dobiveni rezultati su nevjerojatni.

Voda liječi tijelo i dušu

Ako je voda iz različitih izvora ima tako raznoliku strukturu i na tako nevjerojatan način reagira na različite utjecaje, može se pretpostaviti da, koristeći određenu i posebno programiranu vodu, osoba ima priliku značajno poboljšati svoje zdravlje.

Voda iz glavnih gradskih mreža Vodokanala sadrži puno klora. Uglavnom ljudi radije kuhaju vodu da bi je se riješili štetne tvari, postoji još jedan način, manje popularan, ali i učinkovit, koji je pripremanje rastopljene vode kod kuće.I najpouzdaniji način je, naravno, pročišćavanje vode filterima.

A budući da govorimo o zanimljivim svojstvima vode, svima će nam biti korisno još jednom podsjetiti da se voda mora pročistiti! Jedan od najvažnijih zadataka filtriranja jepročišćavanje vode od željeza , mangan i razne soli. Posebni filtri savršeno će se nositi sa svime time, a vi ćete uvijek imati najsvježije i čista voda bez štetnih nečistoća.

Kineski filozof Lao Tzu napisao je da je voda, budući da je meka i slaba, u svladavanju tvrde i jake, nepobjediva i nema joj jednaku snagu. Stoga, sve dok će najčistiji izvori izlaziti iz utrobe zemlje, uz burne će rijeke juriti uz slikovite obronke planina, a kiše koje daju život padati na našu prekrasnu Zemlju, mi ćemo živjeti. Jer, kako je rekao francuski književnik Antoine de Saint-Exupery: "Voda je život".

Projektne aktivnosti učenika u učionicama diljem svijeta

Belyaeva Olga Alexandrovna

Trenutno školska nastava mora zadovoljiti zahtjeve druge generacije FSES -a. To uključuje korištenje različitih novih metoda i tehnika rada. Jedan od njih je projektna aktivnost učenika. Ova se aktivnost koristi i kod starijih i osnovna škola... Projektne aktivnosti mogu se koristiti i u radno vrijeme i u izvannastavnom radu. Projekti su zabavan, ali dugotrajan posao koji uključuje postavljanje ciljeva, pretpostavljanje, dokazivanje ili istraživanje i donošenje zaključaka.

Projekt „Neobična svojstva vode“ razvijen je na temu „Voda“, 3. razred obrazovnog kompleksa „Škola 21 00. U ovom su projektu učenici razmatrali ona svojstva vode koja nisu opisana u udžbeniku. Tijekom višemjesečnog rada na projektu učenici su razreda dokazivali neobična svojstva vode, provodeći razne pokuse, proučavajući dodatnu literaturu. Djeca su uspješno obranila ovaj projekt na školskom znanstvenom skupu.

Neobična svojstva vode

Tema: Neobična svojstva vode.

Opravdanje za izbor teme. S vodom se susrećemo svaki dan i ona zauzima najvažnije mjesto u životu svih živih bića. S jedne strane, na planetu nema ništa jednostavnije i dostupnije poput vode, s druge strane, tajanstvenije i jedinstvenije.

Hipoteza- Pretpostavimo da voda ima jedinstvena svojstva.

Objekt- voda.

Svrha studije- dokazati da je voda neobična tvar.

Ciljevi istraživanja:

analizirati literaturu i informacije na internetu o ovom pitanju;
promatrati osnovne uvjete vode, njezina fizikalna svojstva;
identificirati i istaknuti zadivljujuća svojstva voda;
provoditi pokuse kako bi dokazao svoju jedinstvenost;
promatrati kako se osoba koristi neobičnim svojstvima vode;
izvući zaključke.

Metode istraživanja: analiza, promatranje, eksperiment (iskustvo).

Uvod

"Voda! Nemate okus i miris, ne može vas se opisati, uživate u sebi, ne shvaćajući što ste. Vi ste jednostavno neophodni za život, vi ste sam život. Vi ste najveće svjetsko bogatstvo, ali i najkrhkije. Ne možete podnijeti nečistoće, ne možete podnijeti ništa strano. Vi ste božanstvo koje se tako lako plaši. "

(Francuski književnik Antoine de Saint-Exupery).

Što je voda? Je li to samo ta bezbojna tekućina koja se ulijeva u čašu? Ocean koji pokriva gotovo cijeli naš planet je voda. U njoj se prije milijuna godina rodio život. Oblaci, oblaci, magle, koji prenose vlagu svim živim bićima na površini zemlje - ovo je također voda. Beskrajne ledene pustinje polarnih regija, snježni pokrivači pokrivaju gotovo polovicu planeta - a to je voda. Bez toga ljudski život i djelovanje nisu mogući. Voda je najrasprostranjenija, dostupna i najjeftinija tvar. Ona je i cesta, i stanište za životinje, i "uzimač" električna struja, i "prijenosnik" hranjivih tvari u biljne i životinjske stanice. I na kraju, bez toga ne možete u svakodnevnom životu. Voda je čudo prirode. (Dodatak Sl. 1)

Današnja znanost lako govori o galaksijama i crnim rupama, ali ne može uvijek objasniti kako "funkcionira" elementarna voda.

U svom istraživački rad podatke o vodi prikupljali smo iz različitih izvora - iz knjiga, znanstveno -popularnih filmova i s interneta. Analizirali smo ga i identificirali svojstva vode koja ga čine jedinstvenim.

Poglavlje 1

Osnovna fizikalna svojstva vode

Napravili smo opažanja i dokazali da je predmet našeg istraživanja jedinstven u usporedbi s drugim tvarima na Zemlji. Niti jedna tvar ne može se "pohvaliti" s toliko svojstava koja je čine nezamjenjivom u našem životu. Istaknimo neke od njih:

nema miris, okus ili oblik;
tekućina;
proziran i bezbojan;
otapa druge tvari. (Dodatak sl. 2)

Jedina tvar na planeti u kojoj se može naći 3 države:

tekuća voda;
čvrsta - led;
plinovita para; (Dodatak Sl. 3)

Znanstvenici to znaju ljudsko tijelo je gotovo 2/3 vode.

Osoba može živjeti bez vode najviše osam dana, a u pustinji se fatalna dehidracija događa u roku od jednog dana. Gubitak 6-8% vode ukupne tjelesne težine dovodi do nesvjestice. Gubitak 25% tekućine koban je za ljude. Znanstvenici su izračunali da bi za dobar osjećaj odrasli stanovnik umjerenih geografskih širina trebao popiti dvije do tri litre vode dnevno, a osoba koja živi u pustinji - sedam i pol litara. Potrebnu količinu vode možete sami izračunati. To je 40 grama po kilogramu tjelesne težine. Oni. ako sudionica projekta Rita ima 30 kg, tada mora piti 1,2 litre dnevno, a sudionica Roma -40 kg, odnosno 1,6 litara dnevno. Ako se ne pridržavate ovih normi, tada se učinkovitost smanjuje, pojavljuje se umor.

Voda zauzima 3/4 zemljine površine

4/5 biljke sastoji se od vode.

Dokažimo to voda se nalazi u biljkama. Za to ćemo provesti eksperiment.

Iskustvo broj 1.

Izvadimo vodu iz svježeg drva. Komad ćemo staviti u suhu staklenku, zatvoriti poklopac i staviti vruću bateriju.

Proizlaziti: pri zagrijavanju na kapcima se stvaraju male kapljice vode. (dodatak slika 4)

Izlaz: voda se nalazi u biljkama .

Dokažimo to voda "potrebna je svima".

Iskustvo broj 2.

Uzmite dva graha, jedan stavite na suhu vatu, drugi na mokru.

Proizlaziti: nakon 3 dana na vlažnoj vati pojavio se izdanak, a na suhom grahu se osušio. (prilog sl. 5)

Izlaz: voda je bitna za početak i nastavak života.

Razmotrili smo osnovna fizikalna svojstva vode koja su svima poznata. Ali postoje i nevjerojatni. Koristimo ih u Svakidašnjica a da ne primijete njihovu posebnost. Ove nekretnine predstavljaju najveći interes za naš projekt.

2. Poglavlje

Nevjerojatna svojstva vode

Želite li dobiti nagradu od 1.000 funti od Britanskog kraljevskog društva za kemiju? Samo trebate objasniti sa znanstvenog gledišta zašto se u nekim slučajevima topla voda smrzava brže od hladne vode!

Još u davna vremena Aristotel je na to obraćao pažnju. U srednjem vijeku znanstvenici su pokušali objasniti ovaj fenomen. Tada je ova neugodna činjenica zaboravljena. I tek su se 1968. "sjetili" zahvaljujući školarcu Erastu Mpembi iz Tanzanije, daleko od bilo koje znanosti, koji je slučajno primijetio tu činjenicu.

Eksperimentirajmo i promatrajmo toplu i hladnu vodu u zamrzivaču.

Iskustvo broj 3.

Ulijte toplu vodu od 35 ° C u ledene ćelije i stavite je u zamrzivač, zabilježit ćemo vrijeme kada se voda pretvori u led.

Isto ćemo učiniti i sa hladnom vodom-0,5 ° C.

Proizlaziti: topla voda se nakon 20 minuta pretvorila u led;

hladna voda se nakon 25 minuta pretvorila u led;

Za pokus je potrebna voda određene temperature.

Izlaz:topla voda se pod određenim uvjetima smrzava brže od hladne vode. (Dodatak Slika 6)

Proizvođači sladoleda i barmeni koriste ovaj učinak u svom svakodnevnom poslu, ali nitko zapravo ne zna zašto to radi.

Tijekom rada na projektu primijetili smo da se voda može samostalno kretati.

Iskustvo broj 4.

Uzmite 3 čaše, ulijte vodu u dvije. Ostavimo treći prazan i na njega bacimo papirnate salvete „mostove“.

Proizlaziti: voda uz "mostove" "prešla" u praznu čašu, razina vode u 3 čaše postala je gotovo ista.

Izlaz:voda se može podići bez pomoći. (Dodatak sl. 7)

Ovo nevjerojatno svojstvo pomaže biljkama da dobiju vlagu iz tla i premještaju je od korijena duž stabljika do lišća. Poznavajući ovu sposobnost vode, možete ostaviti domaće biljke dugo vremena bez zalijevanja. Da biste to učinili, morate napraviti jednostavan uređaj. (Dodatak Sl. 8)

Pomislili smo koja će voda brže narasti?

Iskustvo broj 5.

Uzmite 2 čaše: broj 1 - s toplom vodom i broj 2 - s hladnom vodom;

dvije kartonske trake, čiji je jedan kraj obojen različitim bojama markerima;

spustite krajeve kartonskih traka u čaše;

Proizlaziti: Marker na traci raste brže i više u toploj vodi nego u hladnoj vodi. (Dodatak sl. 9)

Izlaz: Topla voda raste brže od hladne.

Sada razumijemo zašto biljke treba zalijevati toplom vodom. Ne zato što se hladna voda može "prehladiti" i "razboljeti", već zato što će topla voda brže isporučiti potrebne hranjive tvari iz tla i životvorne vlage.

Kad se divimo ribama u akvariju, one nam se uvijek čine više nego što zaista jesu. Hajde da vidimo zašto?

Iskustvo broj 6.

U jednu prozirnu čašu ulijte vodu, drugu ostavite praznu. Lik igračke prvo ćemo postaviti iza prazne, a zatim iza one napunjene vodom.

Proizlaziti: iza prazne čaše veličina figure se nije promijenila, ali iza čaše vode značajno se povećala. (Dodatak Sl. 10)

Izlaz: voda vizualno povećava predmete .

Tijekom hladne sezone naši su stanovi topli zahvaljujući parnom grijanju. Zašto baš voda u baterijama?

Iskustvo broj 7.

Na štednjak stavljamo metalnu kutlaču. Nakon 10 sekundi ne može se podići - vruće je. U istu žlicu ulijte čašu vode i stavite je na štednjak. Pustite da zavrije, potrebno je više vremena. Prelijevanje Vruća voda iz kutlače u čašu žlicom.

Proizlaziti: Nakon deset minuta kutlača se ohladila i staklo se ne može podići. Voda je zagrijala žlicu i staklene stijenke. (Dodatak slika 11)

Izlaz: Voda ima sposobnost zadržavanja topline dugo vremena. To je ujedno i najpristupačnija tekuća tvar. Stoga je to voda u našim baterijama.

Svi znaju da se grijanje na paru mora održavati zimi. Inače će se voda ohladiti, smrznuti i baterije će se rasprsnuti.

Iskustvo broj 8.

Uzmite bocu, nalijte vodu i stavite je u zamrzivač u hladnjak.

Proizlaziti: voda se smrznula i proširila, njezin volumen se povećao, a boca napukla. (Dodatak slika 12)

Izlaz:

1 . voda na niskim temperaturama pretvara se u led;

2. Voda se širi kada se smrzne.

Mnogi znanstvenici koji proučavaju vodu tvrde da je sposobna promijeniti svoju strukturu pod utjecajem bilo koje informacije. Čak i ljudske emocije imaju dubok utjecaj na vodu.

Iskustvo broj 9.

Uzmite tri posude, stavite ih u iste uvjete i posadite grah. Uzmite 3 staklenke iste vode. Svaki lonac zalijevamo „svojom“ vodom. Zalijevanjem graha prenijet ćemo u vodu informacije drugačije prirode:

№1 - ljubaznost, riječi hvale, pjevanje pjesama, recitiranje poezije;

Br. 2 - šutimo;

# 3 - grdimo vodu;

Proizlaziti: izdanak graha nikao u loncu

Br. 1 - treći dan,

Br. 2 - četvrtog dana,

Broj 3 - 5. dana.

Izlaz:voda se može akumulirati, prenositi informacije na druge objekte koji se sastoje od vode.

(Dodatak Sl. 13)

Čini se da je predmet našeg istraživanja svakodnevan i prirodan samo na prvi pogled. Iskustvom smo se uvjerili u neobičnost mnogih njegovih svojstava. Ova su svojstva dar svim živim bićima na Zemlji.

ZAKLJUČCI:

Tablica prikazuje nevjerojatna svojstva vode, što smo dokazali eksperimentima.

Tablica broj 1.

Svojstva vode.

	nalazi u biljkama
	bitno za početak i nastavak života
	vruće se smrzava brže od hladnoće pod određenim uvjetima
	može se popeti bez pomoći
	toplo raste brže od hladnoće
	voda vizualno povećava predmete
	dugo se zagrijava
	širi se smrzavanjem
	može promijeniti svoja svojstva pod utjecajem informacija

Popis literature i izvora.

"Tajni život vode", Emoto Masaru.
"Tajne vode" Oleg Arsenov.
Časopis “GEO.
"Znanost i život" .Elektroničko izdanje. http://www.nkj.ru/
"Znanje je moć" je popularni znanstveni časopis http://www.znanie-sila.ru/

"Neobična svojstva vode"

"Voda. Nova dimenzija "http://www.youtube.com/watch?v=u4y1mNHW8is