Ovaj materijal namijenjen je učenicima 11. razreda. Do tada je završen program opće i anorganske kemije, studenti na glavnom kolegiju su već upoznati s vrstama računskih problema i njihovim rješavanjem. To omogućuje učvršćivanje stečenog znanja; obratiti pozornost na značajke strukture i svojstva organskih tvari, njihov odnos i međusobnu konverziju, na tipologiju računskih problema. Prilikom izrade materijala većina zadataka i vježbi preuzeti su iz smjernica FIPI -ja za pripremu ispita. Glavni cilj pripreme za ispit je ovladavanje vještinama izvršavanja najtežih zadataka, poznavanje redoks reakcija, glavnih klasa organskih i anorganskih spojeva, kao i algoritama za rješavanje glavnih vrsta računskih problema

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Pregled:

Hidroliza

Tablica 1. Promjena boje indikatora ovisno o koncentraciji vodikovog iona.

Shema 1. Hidroliza soli nastalih slabim kiselinama i jakim bazama - anionska hidroliza. , alkalni medij pH> 7

Napomena: Ja (aktivni, tvore lužine) - Li, K, Na, Rb, Cs ,, Ba, Sr.

Shema 2. Hidroliza soli nastalih jakim kiselinama i slabim bazama - hidroliza kationom, kiseli medij, pH

Napomena: Me- Mg …… .Au i NH 4 +

Shema 3. Hidroliza soli nastalih slabim kiselinama i hidrolizama slabih baza kationom i anionom - nepovratna hidroliza.

U ovom slučaju proizvodi hidrolize su slabe kiseline i baze: KtAn + H20 = KtOH + HAn

Kt + + An - + H20 = KtOH + Han

gdje su Kt + i An - - kation i anion slabih baza i kiselina.

Shema 4.

Soli nastale jakim kiselinama i jakim bazama ne podliježu hidrolizi. Medij je neutralan, pH = 7

Jaki i slabi elektroliti

1) Proces hidrolize je reverzibilna , teče ne do kraja, već samo do trenutka BILANSE;

2) Proces hidrolize je suprotan za reakciju NEUTRALIZACIJE, pa hidroliza jestendotermičkiproces (događa se s apsorpcijom topline).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Koji čimbenici pojačavaju hidrolizu?

1. Zagrijavanje - s porastom temperature ravnoteža se pomiče prema ENDOTERMALNOJ reakciji - povećava se hidroliza;
2. Dodavanje vode - jer voda je polazni materijal u reakciji hidrolize, zatim razrjeđivanje otopine pojačava hidrolizu.

Kako suzbiti (oslabiti) proces hidrolize?

Često je potrebno spriječiti hidrolizu. Za ovo:

1. Rješenje je napravljeno maksimalno koncentrirano(smanjiti količinu vode);
2. Za pomicanje vage ulijevododati jedan od produkata hidrolize- kiselina ako dođe do hidrolize kationom ili lužine, ako postoji hidroliza aniona.

Hidroliza drugih spojeva koji nisu soli.

1) Binarni metalni spojevi: fosfidi, nitridi, hidridi, karbidi.

Tijekom njihove hidrolize nastaje metalni hidroksid i vodikov spoj nemetala, a iz hidrida nastaje vodik.

A) hidridi. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

B) karbidi: karbidi tijekom hidrolize mogu tvoriti metan (aluminij karbid, berilij) ili acetilen (kalcijevi karbidi, alkalni metali):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C) drugi binarni spojevi: nitridi (oslobađa se amonijak), fosfidi (nastaje fosfin), silicidi (dobiva se silan).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Kiseli halidi.

Kiseli halogenid je spoj koji se dobiva ako se OH skupina u kiselini zamijeni halogenom.

Primjer: COCl 2 - klorid ugljične kiseline (fosgen), koji se može napisati kao CO (OH) 2

Tijekom hidrolize kiselih halogenida, kao i spojeva nemetala s halogenima, nastaju dvije kiseline.

SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr

Pregled:

Tablica s nazivima kiselina i soli

Pregled:

PROBNE NAVIGACIJE NEKIH NORGANSKIH TVARI

Pregled:

Tablica - Proizvodi smanjenja interakcije metala s kiselinama

Federalni zavod za pedagoška mjerenja (FIPI) predstavio je dokumente koji uređuju strukturu UPORABE KIM u informativne svrhe. O glavnim inovacijama možete saznati iz specifikacije. Kao što vidite, nova verzija CMM verzije sadrži 2 dijela, koji se sastoje od 40 zadataka različite težine. Usput, došlo je do smanjenja maksimalne ocjene za obavljanje svih radova - u 2015. to je 64 (u 2014. - 65).

Kako se pripremiti za ispit iz kemije?

Naučite jezik kemije

Kao i svaki drugi predmet, kemiju se mora razumjeti, a ne trpati. Uostalom, kemija je kontinuirano ispreplitanje formula, zakona, definicija, naziva reakcija i elemenata. Ovdje je važno naučiti kemijski "jezik", i tada će biti lakše - moći ćete uočiti neke obrasce, naučiti razumjeti i sastaviti kemijske formule, kao i s njima operirati. Kao što znate, "put će svladati onaj koji hoda".

Koje će vam knjige pomoći da se uspješno pripremite za ispit - 2015. iz kemije? Obratite pozornost na zbirku zadataka "Jedinstveni državni ispit - 2015. Kemija." (2014. izd.) Autori Orzhekovsky P.A., Bogdanova N.N., Vasyukova E.Yu. Mnogo korisnih informacija može se naučiti i iz nastavnog sredstva "Kemija, priprema za ispit - 2015." (1. i 2. knjiga) autorice Doron'kine V.N.

Pravilno korištenje stolova pola je uspjeha

Za pripremu ispita iz kemije "od nule" važno je pažljivo proučiti 3 tablice:

• Mendeljejev
• topljivost soli, kiselina i baza
• elektrokemijski niz napona metala

Na bilješku! Ove kontrolne liste uključene su u svaku opciju ispitnog papira. Sposobnost njihove ispravne uporabe osigurava dobivanje više od 50% informacija potrebnih za ispit.

Zapisivanje formula i tablica

Znate koje će se dijelove kemije testirati na ispitu? Web stranica FIPI -a omogućuje pristup otvorenoj banci zadataka USE -a u kemiji - možete se okušati u rješavanju zadataka. Kodifikator sadrži popis elemenata sadržaja koji se provjeravaju na ispitu iz kemije.

Bolje je svaku studiranu temu ocrtati u obliku kratkih bilješki, dijagrama, formula, tablica. U ovom obliku, učinkovitost priprema za ispit će se značajno povećati.

Matematika kao temelj

Nije tajna da je kemija kao predmet "zasićena" različitim zadacima za postotke, slitine i količinu otopina. Stoga je poznavanje matematike vrlo važno za rješavanje kemijskih problema.

Provjeravamo svoju razinu znanja i vještina pomoću demo verzije KIM USE 2015 u kemiji, koju je pripremio FIPI. Demo omogućuje diplomantima da steknu uvid u strukturu CMM -a, vrste zadataka i njihovu razinu težine.

U 2018. godini, u glavnom razdoblju, više od 84,5 tisuća ljudi sudjelovalo je u USE -u u kemiji, što je više od 11 tisuća ljudi više nego u 2017. Prosječna ocjena na ispitnom radu praktički se nije promijenila i iznosila je 55,1 bod ( 2017. - 55,2). Udio diplomanata koji nisu prešli minimalni rezultat bio je 15,9%, što je nešto više nego u 2017. (15,2%). Već drugu godinu bilježi se porast broja najboljih strijelaca (81-100 bodova): u 2018. porast je bio 1,9% u odnosu na 2017. (2017.-2,6% u odnosu na 2016.). Također je došlo do izvjesnog povećanja u 100 bodova: 2018. godine iznosilo je 0,25%. Dobiveni rezultati mogu biti posljedica ciljanije pripreme učenika srednjih škola za određene modele zadataka, prije svega, visoke razine složenosti, uključene u 2. dio opcije ispita. Drugi je razlog sudjelovanje na Jedinstvenom državnom ispitu iz kemije pobjednika olimpijada, koji daju pravo na pristup izvan natjecanja, pod uvjetom da je ispitni rad završen s više od 70 bodova. Određenu ulogu u poboljšanju rezultata moglo bi imati i postavljanje u otvorenu banku zadataka većeg broja uzoraka zadataka uključenih u ispitne mogućnosti. Tako je jedan od glavnih zadataka za 2018. bio jačanje sposobnosti razlikovanja pojedinih zadataka i ispitne mogućnosti u cjelini.

Detaljniji analitički i metodološki materijali USE 2018. dostupni su ovdje.

Naša web stranica sadrži oko 3000 zadataka za pripremu ispita iz kemije 2018. godine. Opći plan ispitnog rada predstavljen je u nastavku.

PLAN ISPITA KORIŠTENJA U KEMIJI 2019

Označavanje razine težine zadatka: B - osnovno, P - povećano, C - visoko.

PRIMERNA LJESTVA 2019

Podudarnost između minimalnih osnovnih bodova i minimalnih rezultata testa u 2019. Naredba o izmjenama i dopunama Dodatka br. 1 naredbe Savezne službe za nadzor u obrazovanju i znanosti.

M.: 2013.- 352 str.

Vodič za učenje sadrži materijal za pripremu za polaganje ispita iz kemije. Predstavljene su 43 teme programa USE, zadaci za koje odgovaraju osnovnoj (28), povećanoj (10) i visokoj (5) razini složenosti. Cijela teorija strukturirana je prema temama i pitanjima o sadržaju materijala za kontrolna mjerenja. Svaka tema sadrži teorijske odredbe, pitanja i vježbe, testove svih vrsta (s izborom jednog odgovora, za uspostavljanje korespondencije, s višestrukim izborom ili odgovorom u obliku broja), zadatke s detaljnim odgovorom. Adresirano na učitelje i učenike viših razreda završenih srednjih škola, kao i na sveučilišne studente, nastavnike i studente kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

Format: pdf

Veličina: 3,5 Mb

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

SADRŽAJ
PREDGOVOR 7
1. Teorijski odsjeci kemije
1.1. Suvremeni koncepti strukture atoma 8
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 17
1.2.1. Pravilnosti promjena kemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po razdobljima i skupinama 17
1.2.2-1.2.3. Opće karakteristike metala glavnih podskupina skupina I-III i prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, željezo) prema njihovom položaju u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma 23
1.2.4. Opće karakteristike nemetala glavnih podskupina IV-VII skupina prema njihovom položaju u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma 29
1.3. Kemijska veza i struktura tvari 43
1.3.1. Kovalentna veza, njezine sorte i mehanizmi nastanka. Polaritet i energija kovalentne veze. Ionska veza. Metalna veza. Vodikova veza 43
1.3.2. Elektronegativnost i oksidacijsko stanje kemijskih elemenata. Atomska valencija 51
1.3.3. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Toplinski učinak reakcije. Termokemijske jednadžbe 66
1.4.3. Brzina reakcije, njezina ovisnost o raznim čimbenicima 78
1.4.4. Reverzibilne i nepovratne reakcije. Kemijska ravnoteža. Pomicanje ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Jaki i slabi elektroliti 95
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij vodenih otopina: kiseli, neutralni, alkalni 112
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija metala i načini zaštite od nje 125
1.4.9. Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Razvrstavanje anorganskih tvari. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna) 146
2.2. Tipična kemijska svojstva jednostavnih tvari - metala: lužine, zemnoalkalijske zemlje, aluminij, prijelazni metali - bakar, cink, krom, željezo 166
2.3. Tipična kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik, fosfor, ugljik, silicij 172
2.4. Tipična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 184
2,5-2,6. Tipična kemijska svojstva baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Tipična kemijska svojstva soli: srednja, kisela, lužnata, složena (na primjer, spojevi aluminija i cinka) 194
2.8. Odnos različitih klasa anorganskih tvari 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija strukture organskih spojeva: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala ugljika 200
3.3. Klasifikacija organskih spojeva. Nomenklatura organskih spojeva (trivijalna i međunarodna). Radikal. Funkcionalna skupina 207
3.4. Tipična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 214
3.5. Tipična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenol 233
3.6. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 241
3.7. Tipična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini, aminokiseline 249
3.8. Biološki važni spojevi: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Odnos organskih spojeva 261
4. Metode spoznaje u kemiji. Kemija i život
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 266
4.1.1-4.1.2. Laboratorijska pravila. Metode odvajanja smjesa i pročišćavanja tvari 266
4.1.3-4.1.5. Određivanje prirode okoliša vodenih otopina tvari. Pokazatelji. Kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ione. Identifikacija organskih spojeva 266
4.1.6. Glavne metode dobivanja (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganskih spojeva 278
4.1.7. Glavne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode za proizvodnju organskih spojeva koji sadrže kisik (u laboratoriju) 285
4.2. Opći pojmovi industrijskih metoda za proizvodnju esencijalnih tvari 291
4.2.1. Pojam metalurgije: opće metode dobivanja metala 291
4.2.2. Opći znanstveni principi kemijske proizvodnje (na primjer, proizvodnja amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijsko zagađenje okoliša i njegove posljedice 292
4.2.3. Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada 294
4.2.4. Spojevi velike molekularne mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Proračuni po kemijskim formulama i jednadžbama reakcija 303
4.3.1-4.3.2. Proračuni volumetrijskih omjera plinova i toplinskog učinka u reakcijama 303
4.3.3. Proračun mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom 307
4.3.4. Proračuni mase tvari ili volumena plinova za poznatu količinu tvari, mase ili volumena jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Izračuni: masa (volumen, količina tvari) produkta reakcije, ako se jedna od tvari daje u višku (ima nečistoće) ili u obliku otopine s određenim masenim udjelom tvari; praktičan prinos proizvoda, maseni udio (masa) tvari u smjesi 315
4.3.9. Izračuni za pronalaženje molekularne formule tvari 319
Tipična verzija ispitnog rada
Upute za izvođenje radova 324
Odgovori na tipičnu verziju ispitnog rada 332
Odgovori na zadatke za samostalan rad 334
PRILOZI 350

Priprema za ispit iz kemije u pravilu je priprema za ispit iz kemije od nule.

Nastavni plan i program u običnim školama strukturiran je na takav način da sati posvećeni kemiji kategorički nisu dovoljni za početak razumijevanja nečega.

Učenici se sjećaju iz školskog programa samo nekoliko stereotipnih shema. Na primjer: "Reakcija ide do kraja ako se proizvodi plin, talog ili voda". Ali kakva reakcija, kakav talog - nitko od srednjoškolaca ne zna! Škola ne ulazi u te detalje. I na kraju, čak ni iza prividnog uspjeha, iza školskih ocjena - nema razumijevanja.

Pripremajući se za ispit iz kemije ispočetka, trebali biste početi s najobičnijim školskim udžbenicima za osmi i deveti razred. Da, udžbenik nema potrebnu razinu objašnjenja da bi se razumjelo što se događa. Pripremite se da samo morate zapamtiti neke podatke.

Ako se za ispit iz kemije pripremate od nule i čitate školski udžbenik, učite kemiju kao strani jezik. Doista, na stranom jeziku, na početku studija, postoje i neke nerazumljive riječi, nerazumljiva slova. I morate uložiti određeno vrijeme i trud za proučavanje "abecede" i osnovnog "rječnika", inače ništa više neće uspjeti.

Kemija je empirijska znanost i tu se razlikuje od matematike. Bavimo se činjenicama koje pokušavamo objasniti. Prvo se upoznajemo s određenom činjenicom, a kad nije sumnjivo, objašnjavamo je. U kemiji postoji mnogo činjenica i teško ih je razumjeti pripremate li se ispit iz kemije ispočetka. Stoga počinjemo s običnim školskim udžbenikom. Na primjer, udžbenik autora G. E. Rudzitisa i F. G. Feldmana, ili N. E. Kuzmenka, V. V. Lunina, V. V. Eremina.

I nakon toga moramo prijeći na ozbiljne knjige. Jer ako se za ispit iz kemije pripremate od nule, pokušaj "skoka" ravno u ozbiljnu knjigu može završiti neuspjehom. Istodobno, samo školski udžbenici neće biti dovoljni za pripremu ispita iz kemije!

Napisao sam priručnik za pripremu ispita iz kemije. Zove se Kemija. Autorski tijek pripreme za ispit ”. Ovo je knjiga za one koji su već čitali školske udžbenike, koji ne moraju od nule reći što je valencija i koji se simbol koristi za koji element.

Još jedan savjet za one koji se za ispit iz kemije pripremaju od nule.
U ovoj situaciji nema smisla "razbacivati ​​se" po olimpijadama, jer tamo gotovo da neće biti šanse nešto riješiti. Ako se osoba koju ste počeli pripremati unaprijed, a do početka 11. razreda piše probni ispit iz kemije za 70 bodova, onda ima smisla sudjelovati. Vrijedi proučiti pojedine dijelove fizike kemije koji su potrebni za olimpijadu i okušati se.

No što ako se srednjoškolac želi pripremiti za ispit iz kemije ispočetka, a ne razumije školski udžbenik? Ne mogu razumjeti! Želi postati liječnik, ali ne razumije školski udžbenik. Što onda? Otići učitelju?

Možete isprobati neki drugi školski udžbenik. Svi su oni napisani na različitim jezicima, imaju malo drugačiji pristup. No, ako se srednjoškolac odlučio pripremiti za UPORABU iz kemije od nule i ne može svladati nijedan udžbenik iz školske kemije za 8. razred ... Možda je tada vrijedno razmisliti o specijalnosti s kojom se lakše nositi? Takav će podnositelj zahtjeva puno energije potrošiti na upis, ali ako prođe, onda, najvjerojatnije, na plaćeni, a onda će i izletjeti! Uostalom, studij medicine puno je teži od pripreme ispita za prijem na medicinu. Ako priprema za ispit iz kemije izazove nerješive poteškoće, potpuno netopljive, tada će biti mnogo teže studirati medicinu! Zapamtite to prilikom pripreme za ispit iz kemije ispočetka.