Държавна образователна институция на област Тула "Тулски регионален център на образованието" (отдел за адаптирани общообразователноза ученици с интелектуални затруднения № 1)

Тема: Способността на водата да разтваря твърди вещества (сол, захар и др.). Разтворими и неразтворими вещества. Домакински разтвори (измиване, пиене и др.). Решения в природата: минерални, морска вода.
Биология 6 клас. Индивидуално обучение.

Урок за придобиване на нови знания.

Учител: Курбатова Н.С.

Цели на урока:да формира знания в областта на свойствата на водата, по -специално способността на водата да разтваря вещества; да разшири представите на ученика за решения в ежедневието и природата и тяхното използване.

Задачи:

Образователни:

• повторете изучените преди това свойства на водата;
• да запознае ученика със способността на водата да разтваря определени вещества;
• запознавам ученик с решения в ежедневието и природата и тяхното използване;
• научете се да определяте годността на водата за пиене и готвене.

Образователни:

• насърчаване на отношение към водата като важен природен ресурс;
• развиват умения на уважително отношение към природата.

Поправителен:

• развиват наблюдателни умения, сравнение при извършване на практическа работа;
• развиване на умение за правилна реч (изграждане на пълни общи изречения при отговаряне на въпросите на учителя);
• разширяване на речника;
• корекция на логическото мислене въз основа на анализ и установяване на модели;
• развитие на доброволно внимание.

Оборудване:

1. Пластмасови чаши;
2. Пластмасови лъжици;
3. Филтърна хартия;
4. Глина, сол;
5. Компютър, презентационен файл.

По време на часовете

1. Организационен момент.
Поздравления. Комуникация на темата и целите на урока.

Слайд 2... (Изображения на вода в природата в различни държави.)
- Какво е показано на снимките? (мъгла, река, сняг, лед, облак)
- Какво е общото между снимките? (Вода в различни състояния.)
- Водата има уникална способност. Може да бъде в течно, твърдо, газообразно състояние.

Днес продължаваме да изучаваме свойствата на водата.

2. Повторение.
Слайдове 3-8.Свойства на водата.
- Вече знаете някои от свойствата на водата.
- Прегледайте диаграмите и ги формулирайте. Слайдове 5-11.
(Няма цвят, форма, вкус или мирис, прозрачен, течен.)

3. Изучаване на нов материал.

В този урок ще научите за друго свойство на водата. За целта ще проведем експеримент.

Практическа работа.
Слайдове 9-10. Опит №1.
- Нека започнем експеримента. Налейте вода в чаша.
- Какъв цвят е водата в чашата? (Безцветен, прозрачен).
- В чаша вода добавете малко сол. Гледайте какво се случва.
- Каква вода е станала? (Мътно, след това безцветно).
- Виждат ли се зърна сол във водата? (Не)
- Изчезнаха ли?
- Водата е разтворила напълно солта.
„В резултат на експеримента получихме вещество, необходимо за човек - разтвор на сол. Кажете ми, как хората използват солен разтвор?
Слайд 11. Опит номер 2.
- Сега добавете към чашата с чиста водаглина. Разбъркайте.
- Какво виждаш? Какъв цвят е водата? (облачно, непрозрачно)
- Глината не се разтваря напълно във водата. Някои от твърдите частици се утаиха на дъното на стъклото.

Не всички вещества се разтварят във вода. Стъклото, среброто, златото са практически неразтворими във вода вещества (твърди вещества). Те включват и керосин, растително масло(течни вещества), някои газове.
- Примери за разтворими вещества: готварска сол, захар, сода, черешов сок, нишесте.

Направете дума от картите и ми кажете какви свойства на водата сте срещали.(Разтворител)

Водата е добър разтворител за много твърди вещества.Не всички вещества се разтварят във вода.Слайд 12.

Физическо възпитание.

Отново имаме физическо възпитание,

Наведени, хайде, хайде!

Изправен, опънат,

И сега се отпуснаха отзад.

Въпреки че таксата е кратка

Почивахме си малко.

Слайдове 13-14. Опит №3. Пречистване на водата.
- Водата се е замърсила.
- Мръсна вода (вода с чужд цвят, миризма) не трябва да се яде. Защо? (Може да навреди на тялото.)
- Какво мислите, възможно ли е да се почисти калната вода от частици пясък и глина?
- Как мога да направя това? (Използвайте филтър.)
- Филтърът е устройство за пречистване на вода.
Изследване на домакински филтри. Слайд 13.
- Ще направим филтър от специална хартия. Изрежете кръга. Направете разрез от ръба до центъра. Сгънете в конус.
- Вземете празна чаша. Поставете конус от филтърна хартия в него.
- Изсипете замърсената вода в чаша през конус от филтърна хартия. Гледайте какво се случва. (Чиста вода капе в стъклото. Твърдите частици остават върху филтъра.)
- Има ли цвят получената вода? Прозрачен ли е? (Разглежда обекти зад стъкло.)
- Резултатът е чиста вода. Ние сме направили най -простият филтър... Процесът на пречистване на водата се нарича филтрация.

Опитайте се да го филтрирате солена вода... Повторете същите стъпки, както при филтриране на вода с примес от глина. (Ученичката прави нов филтър. Вмъква го в чиста чаша. Излива разтвор на сол през филтъра.)

Гледайте какво се случва. Има ли останали частици сол на филтъра?

Солта се разтваря във водата, става невидима и преминава през филтъра с нея. Не е възможно да се пречисти водата от разтворими вещества с помощта на филтър.

Слайд 15.

За да останем здрави, трябва да ядем чиста вода. За да пречистват водата, хората създават устройства с различна сложност.

Как се пречиства водата в природата?
- Пясъкът играе важна роля при пречистването на водата от много примеси. (Пример е пружина.)

Водата в природата винаги съдържа различни разтворени вещества. Затова не забравяйте, че не цялата вода е подходяща за пиене. Ако не знаете дали източникът е чист, не можете да пиете вода от него.

4. Включване на нов материал в системата на знанието.

Решения в природата и в ежедневието.Слайдове 16-19.

Водата е много добър разтворител. Може да разтвори почти всичко. Дори някои метали. Например, среброто може да се разтвори във вода. Този разтвор се използва за лечение на стомашно -чревни заболявания и рани. Водата, в която се разтварят минерални соли, се нарича минерална вода... Такава вода помага за лечение на много болести. На места, където има минерални извори, се строят санаториуми. Друг пример за естествен физиологичен разтвор е морската вода. За разлика от пресните и минерална водане е за пиене. Не всички водни разтвори са здравословни и годни за консумация. Те имат различно предназначение.
- Как използваме способността на водата да разтваря вещества? (Разглеждане на снимки. Разговор.)

Водата е течно вещество, което е без вкус, цвят и мирис. Чистата вода е абсолютно прозрачна. Ако излеете вода в чаша, можете да видите предметите зад нея през стените й. Вода има течливост,благодарение на което прониква през пукнатини и пукнатини, напоява всичко наоколо.

Течна вода:

• пълни морета, океани, реки и езера;
• импрегнира почвата;
• е част от растенията;
• е част от телата на бозайници.

Удивително свойство на водата е това знае как да се разтворипочти всичко наоколо. Има някои предмети, които се намокрят, но остават неразтворени. Как и защо се случва това?

Какво е решение?

Когато веществото се разтвори, то се смесва с течността, за да образува разтвор. Решението може да бъде извикано чай в чаша,където преди сте сложили кубчето захар. Абсорбираната захар вода има сладък вкус. Когато веществото се комбинира с разтворител, се образува разтвор. Водният разтвор е водоразтворимо вещество, което е разредено с чиста вода. Водата е добър разтворител, но не може да разтвори камък, дърво, пластмаса. Ако хвърлите няколко камъчета във водата, те ще останат на дъното на чашата.

Как става това?

Ако разгледаме капчица вода под микроскоп, ще видим, че тя се състои от специални частици, наречени молекули. Те не могат да се видят с просто око. Водните молекули са електрически неутрални,това означава, че те са „приятели“ с всички вещества. Те са особено привлечени от някои вещества. Невероятната дружелюбност на водните молекули им позволява лесно се комбинира с молекули на други вещества,носещ заряд.

При контакт с молекулите на друго вещество привличането се увеличава, в резултат на което веществото се смесва с вода, напълно разтваряйки се в нея. Ако няма привличане, съответно всичко остава непроменено. Веществото ще остане на дъното на чашата. Ако добавите малко сол към водата и разбъркате с лъжица, солта скоро ще изчезне. Водата ще има солен вкус.

Какво е чиста вода?

В природата няма абсолютно чиста вода. Почти всички течности, които виждаме в Ежедневиетоса решения.Водата от чешмата е разтвор на вода с примеси на желязо. Преди да влезе в стъклото, водата тече през железни тръби, абсорбирайки железни молекули. Естествени решения са напитките - чай, сок и компоти. Всички те съдържат полезни за човешкото тяло компоненти. Водата може да разтваря не само твърди, но и течни и газообразни вещества.

V чиста водавинаги нещо се разтваря. В дъждовната вода, водоснабдяването, реката или езерото - съдържат всякакви примеси.

Кои вещества се разтварят във вода и кои не?

В природата има твърди, течни и газообразни вещества, надарени с различни свойства. Някои от тях са способни да се разтварят във вода, други не. В зависимост от тази характеристика се разграничават следните групи вещества:

• водоотблъскващ (хидрофобен);
• привличане на вода (хидрофилна).

Хидрофобните вещества са или слабо разтворими във вода, или изобщо не се разтварят в нея. Тези вещества включват каучук, мазнини, стъкло, пясък и др. Някои соли, основи и киселини могат да бъдат споменати като хидрофилни вещества.

Тъй като клетките на човешкото тяло съдържат мембрана, съдържаща мастни компоненти, мазнините не позволяват на човешкото тяло да се разтвори във вода. Поради уникалната структура на живия организъм, водата не само не абсорбира клетките на тялото, но поддържа човешкия живот.

Нека обобщим

Когато е в контакт с храната, водата разтваря хранителни вещества и след това ги дава на клетките на човешкото тяло. В замяна водата улавя отпадъчни продукти, които излизат с пот и урина.

В природата има малко вещества, които не се разтварят във вода. Дори метал при продължителен контакт с вода започва да се разтваря в него.

Вода с разтворени в нея компоненти придобива нови качества.Например, сребърен разтвор може да убие микробите. Водата е система, която може да бъде полезна или вредна за хората. И зависи от това какво е разтворено в него.

Ако това съобщение е полезно за вас, ще се радвам да се видим.

Решениесе нарича термодинамично стабилна хомогенна (еднофазна) система с променлив състав, състояща се от два или повече компонента (химикали). Компонентите, които съставляват разтвора, са разтворителят и разтвореното вещество. Обикновено разтворителят се счита за компонент, който съществува в чистата си форма в същото агрегатно състояние като получения разтвор (например, в случай на воден разтвор на сол, разтворителят е, разбира се, вода). Ако и двата компонента са били в едно и също агрегатно състояние преди разтваряне (например алкохол и вода), тогава компонентът, който е в по -голямо количество, се счита за разтворител.

Разтворите са течни, твърди и газообразни.

Течните разтвори са разтвори на соли, захар, алкохол във вода. Течните разтвори могат да бъдат водни или неводни. Водните разтвори са разтвори, в които водата е разтворител. Неводните разтвори са разтвори, в които органичните течности (бензол, алкохол, етер и др.) Са разтворители. Твърди разтвори - метални сплави. Газообразни разтвори - въздух и други смеси от газове.

Процес на разтваряне. Разтварянето е сложен физически и химичен процес. По време на физическия процес структурата на разтвореното вещество се разрушава и неговите частици се разпределят между молекулите на разтворителя. Химически процес е взаимодействието на молекулите на разтворителя с частици от разтворено вещество. В резултат на това взаимодействие, солвати.Ако разтворителят е вода, тогава получените солвати се наричат хидратира.Процесът на образуване на солвати се нарича солвация, процесът на образуване на хидрати се нарича хидратация. При изпаряване на водните разтвори се образуват кристални хидрати - това са кристални вещества, които включват определен брой водни молекули (кристализационна вода). Примери за кристални хидрати: CuSO 4 . 5Н 2 О - меден (II) сулфат пентахидрат; FeSO 4 . 7H 2 O - железен (II) сулфат хептахидрат.

Физическият процес на разтваряне върви с абсорбцияенергийна, химическа - с подчертаване... Ако в резултат на хидратация (солтация) се отделя повече енергия, отколкото се абсорбира по време на разрушаването на структурата на веществото, тогава разтварянето е екзотермиченпроцес. Освобождаването на енергия се случва, когато NaOH, H 2 SO 4, Na 2 CO 3, ZnSO 4 и други вещества се разтварят. Ако е необходима повече енергия за разрушаване на структурата на веществото, отколкото се отделя по време на хидратацията, тогава разтварянето е такова ендотермиченпроцес. Поглъщането на енергия възниква, когато NaNO 3, KCl, NH 4 NO 3, K 2 SO 4, NH 4 Cl и някои други вещества се разтварят във вода.

Количеството енергия, което се освобождава или абсорбира по време на разтварянето, се нарича ефект на термично разтваряне.

Разтворимоствещество се нарича способността му да се разпределя в друго вещество под формата на атоми, йони или молекули с образуването на термодинамично стабилна система с променлив състав. Количествената характеристика на разтворимостта е коефициент на разтворимост, който показва каква е максималната маса на веществото, което може да се разтвори в 1000 или 100 g вода при дадена температура. Разтворимостта на веществото зависи от естеството на разтворителя и веществото, от температурата и налягането (за газове). Разтворимостта на твърдите вещества обикновено се увеличава с повишаване на температурата. Разтворимостта на газовете намалява с повишаване на температурата, но се увеличава с увеличаване на налягането.

По разтворимост във вода веществата се разделят на три групи:

1. Добре разтворим (стр.). Разтворимостта на веществата е повече от 10 g в 1000 g вода. Например 2000 г захар се разтварят в 1000 г вода или 1 литър вода.

2. Слабо разтворим (m). Разтворимост на вещества от 0,01 g до 10 g в 1000 g вода. Например 2 g гипс (CaSO 4 . 2 H 2 O) се разтваря в 1000 g вода.

3. Практически неразтворим (п.). Разтворимостта на веществата е по -малка от 0,01 g в 1000 g вода. Например, в 1000 г вода 1.5 . 10-3 g AgCl.

Когато веществата се разтварят, могат да се образуват наситени, ненаситени и пренаситени разтвори.

Наситен разтворТова е решение, което съдържа максимална сумаразтвореното вещество при тези условия. Когато към такъв разтвор се добави вещество, веществото вече не се разтваря.

Ненаситен разтворПредставлява разтвор, който съдържа по -малко разтворено вещество от наситено при дадените условия. Когато към такъв разтвор се добави вещество, веществото все още се разтваря.

Понякога е възможно да се получи разтвор, в който разтвореното вещество съдържа повече, отколкото в наситен разтвор при дадена температура. Такъв разтвор се нарича пренаситен. Този разтвор се получава чрез внимателно охлаждане на наситения разтвор до стайна температура. Пренаситените разтвори са много нестабилни. Кристализацията на вещество в такъв разтвор може да бъде причинена от триене на стените на съда, в който се намира този разтвор, със стъклена пръчка. Този метод се използва при извършване на някои качествени реакции.

Разтворимостта на веществото може да се изрази и чрез моларната концентрация на наситения му разтвор (точка 2.2).

Константа на разтворимост. Нека разгледаме процесите, произтичащи от взаимодействието на слабо разтворим, но силен електролит на бариев сулфат BaSO 4 с вода. Под действието на водни диполи йоните Ba 2+ и SO 4 2 - от кристалната решетка на BaSO 4 ще преминат в течната фаза. Едновременно с този процес, под въздействието на електростатичното поле на кристалната решетка, отново ще се отлагат част от Ba 2+ и SO 4 2 - йони (фиг. 3). При дадена температура най -накрая ще се установи равновесие в хетерогенна система: скоростта на процеса на разтваряне (V 1) ще бъде равна на скоростта на процеса на утаяване (V 2), т.е.

BaSO 4, Ba 2+ + SO 4 2 -

твърд разтвор

Ориз. 3. Наситен разтвор на бариев сулфат

Решение в равновесие с твърдата фаза BaSO 4 се нарича наситенспрямо бариев сулфат.

Наситеният разтвор е равновесна хетерогенна система, характеризираща се с константа химическо равновесие:

, (1)

където a (Ba 2+) е активността на бариеви йони; a (SO 4 2-) - активност на сулфатни йони;

a (BaSO 4) - активност на молекули бариев сулфат.

Знаменателят на тази фракция - активността на кристалния BaSO 4 - е постоянна стойност, равна на единица. Произведението на две константи дава нова константа, която се нарича термодинамична константа на разтворимости обозначава K s °:

K s ° = a (Ba 2+) . a (SO 4 2-). (2)

Тази стойност по -рано се нарича продукт на разтворимостта и се обозначава PR.

По този начин, в наситен разтвор на слабо разтворим силен електролит, продуктът на равновесните дейности на неговите йони е постоянна стойност при дадена температура.

Ако приемем, че в наситен разтвор на слабо разтворим електролит коефициентът на активност е е~ 1, тогава активността на йони в този случай може да бъде заменена с техните концентрации, тъй като a ( х) = е (х) . С ( х). Термодинамичната константа на разтворимост K s ° ще се трансформира в константа на разтворимост на концентрацията K s:

K s = C (Ba 2+) . C (SO 4 2-), (3)

където C (Ba 2+) и C (SO 4 2 -) са равновесните концентрации на Ba 2+ и SO 4 2 - йони (мол / л) в наситен разтвор на бариев сулфат.

За да се опростят изчисленията, обикновено се използва концентрационната константа на разтворимостта K s, като се вземат е(NS) = 1 (Приложение 2).

Ако слабо разтворим силен електролит образува няколко йона по време на дисоциация, тогава изразът K s (или K s °) включва съответните мощности, равни на стехиометричните коефициенти:

PbCl 2, Pb 2+ + 2 Cl -; K s = C (Pb 2+) . С2 (С1 -);

Ag 3 PO 4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 -; K s = C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

V общ изгледизраз за концентрационната константа на разтворимостта за електролита A m B n ⇄ м A n + + н B m - има формата

K s = C m (A n +) . C n (B m -),

където C е концентрацията на йони A n + и B m - в наситен електролитен разтвор в мол / л.

Обичайно е стойността на K s да се използва само по отношение на електролити, чиято разтворимост във вода не надвишава 0,01 mol / l.

Условия на валежите

Да предположим, че c е действителната концентрация на йони на слабо разтворим електролит в разтвора.

Ако C m (A n +) . При n (B m -)> K s, тогава ще настъпи образуването на утайка, т.к разтворът става пренаситен.

Ако C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Свойства на решенията. По-долу ще разгледаме свойствата на неелектролитните разтвори. В случай на електролити, в горните формули се въвежда изотоничен корекционен фактор.

Ако нелетливо вещество се разтвори в течност, тогава налягането на наситените пари над разтвора е по-малко от налягането на наситените пари върху чистия разтворител. Едновременно с намаляване на налягането на парите над разтвора се наблюдава промяна в точките му на кипене и замръзване; точките на кипене на разтворите се увеличават и температурите на замръзване намаляват в сравнение с температурите, характеризиращи чистите разтворители.

Относителното намаляване на точката на замръзване или относителното увеличение на точката на кипене на разтвора е пропорционално на неговата концентрация.

Водата е универсален разтворител. Поради това никога не е чист. Някои вещества винаги присъстват в него. Това свойство на водата се използва от хората за приготвяне на различни разтвори. Те се използват във всички индустрии, в медицината и дори в ежедневието. Но не всички вещества са еднакво разтворими във вода. Много хора научават за това емпирично, някой от специална литература или от приятели. Този въпрос се задава особено често: "Разтваря ли се глина във вода или не?" Това вещество също е много разпространено в природата. Глината често се използва от хората. Мнозина също се интересуват от характеристиките на разтварянето на нишесте и сода. Това са най -често използваните вещества от хората.

Какво представлява разтворимостта

Процесът на разтваряне на различни вещества е механично смесване на техните частици с Той е не само, но и химичен. При смесване на някои вещества могат да настъпят химични реакции. Най -често способността им да се разтварят се подобрява с повишаване на температурата.

Свойството на водата да образува различни смеси с други течности, газове и човек я използва за свои собствени цели. Най -често при готвене се използват разтвори: сол и захар се разтварят, за да се подобри вкусът на продуктите, нишестето и желатинът - за да им се даде определена консистенция, въглеродният диоксид - за създаването на напитки. във вода се използва широко в медицината. Например за приготвяне на различни емулсии и суспензии, разтвори на лекарствени вещества и суспензии от неразтворими вещества за по -доброто им въздействие върху организма. Именно за тези цели хората често търсят отговор на въпроса дали глината се разтваря във вода, защото се използва за медицински цели.

Характеристики на различни решения

Преди да отговорите на въпроса: "Глината се разтваря ли във вода или не?" - трябва да разберете какво трябва да се случи в крайна сметка. Разтворът е хомогенно вещество, в което частици от разтворено вещество се смесват с водни молекули. Понякога те стават напълно невидими, но често можете да определите какво има в течността. В зависимост от това всички решения могат да бъдат разделени на няколко групи.

1. Действителният разтвор, който остава бистър, като вода, но има вкус или мирише на разтворено вещество. Така солта, захарта, някои газове се смесват с течност и това свойство често се използва при готвене.

2. Разтвори, които придобиват не само вкуса и мириса на вещество, но и неговия цвят. Например вода, оцветена с калиев перманганат или йод.

3. Понякога се получават мътни разтвори, наречени суспензии. Тези, които търсят отговор на въпроса дали глината се разтваря във вода или не, ще научат за тях. Такива решения могат да бъдат разделени на две групи:

Суспензия, в която частици от веществото са равномерно разпределени между молекулите на водата, например смес от глина с вода;

Емулсията е разтвор на някакъв вид течност или масло във вода, като бензин.

Разтваря ли се глина във вода

Има разтворими и неразтворими вещества. Ако проведете експеримента, можете да видите, че когато пясъкът, глината и някои други частици се смесят с течност, се образува мътна суспензия. След известно време можете да наблюдавате как водата постепенно става прозрачна. Това се дължи на факта, че частици пясък или глина се утаяват на дъното. Но такива решения също намират приложение. Например, смес от глина и вода се усвоява много по -добре от тялото, когато се приема през устата или когато се използва за маски и компреси.

Частиците от глина, смесени с течност, стават по -пластични и по -добре проникват в кожата, упражнявайки положителния си ефект. Способността на глината да лекува много заболявания е известна отдавна. Но може да се използва само в различни концентрации. Именно за тези цели хората най -често търсят отговор на въпроса "глината разтваря ли се във вода или не?"

Разтваряне на сода, сол и захар

1. Содата също се разтваря във вода главно за медицински цели. Такива смеси са показани за изплакване на устата или гърлото, приготвяне на лосиони или компреси. Полезно е да се вземат вани в разтвор на сода за хляб. Частиците от това вещество се смесват напълно с водни молекули, осигурявайки лечебен ефект върху тялото.

2. Човек е използвал разтвор на сол от дълго време. Той е в състояние напълно да се разтвори във вода. Това свойство се използва широко в готвенето. За изплаквания и компреси в медицината се използват по -наситени физиологични разтвори.

3. Захарта е вещество, което също се разтваря напълно във вода. Тази сладка смес се използва при готвене и при приготвяне на различни лекарства.

Разтваря ли се нишестето

Глината, содата във вода се използват малко по -рядко, главно за медицински цели. Но нишестето е доста често срещано явление. хранителен продукт... Но за разлика от захарта и солта, тя не се разтваря във вода. Образува каша, почти като глина. Но тези вещества също имат определени различия. Глината и нишестето се разтварят във вода еднакво при стайна температура. Образува се суспензия, в която при утаяване частици от твърдо вещество се утаяват на дъното. Но когато температурата на водата се повиши, нишестето се държи по специален начин. Набъбва и образува колоиден разтвор - паста. Това свойство се използва при приготвянето на желе и различни други ястия.

Как повечето хора знаят за разтворимостта

Също в начално училищена децата се казва за това. Често им се показва това илюстративни примери... Провеждат се експерименти, при които се вижда, че солта се разтваря напълно и пясъкът постепенно се утаява на дъното. Способността на някои вещества да се смесват с течности се проверява всеки ден. Например, никой не се пита дали захарта или солта се разтварят. Но тези вещества, които се използват по -рядко, могат да бъдат объркващи. Затова хората се интересуват дали глината и нишестето се разтварят във вода, как правилно да се разрежда калиев перманганат или как да се приготви суспензия за компрес.

Задача:показват на децата разтворимостта и неразтворимостта на различни вещества във вода.

Материали:брашно, гранулирана захар, речен пясък, оцветители за храна, прах за пране, чаши с чиста вода, лъжици или пръчки, тави, снимки, изобразяващи представените вещества.

Описание.На подноси пред децата, чаши с вода, пръчки, лъжици и вещества в различни контейнери. Децата изследват водата, запомнят нейните свойства. Какво мислите, че ще се случи, ако във водата се добави захар? Дядо Ноу добавя захар, смесва и всички заедно наблюдават какво се е променило. Какво се случва, ако добавим речен пясък към водата? Добавя речен пясък към вода, смесва се. Промени ли се водата? Облачно ли е или все още е прозрачно? Разтвори ли се речният пясък?

Какво се случва с водата, ако към нея добавим хранителна боя? Добавя боя, смесва. Какво се промени? (Водата е променила цвета си.) Разтвори ли се боята? (Боята се разтваря и променя цвета на водата, правейки водата мътна.)

Ще се разтвори ли брашното във вода? Децата добавят брашно към водата, разбъркват. В какво се превърна водата? Облачно или прозрачно? Разтворено ли е брашното във водата?

Дали прахът за пране ще се разтвори във вода? Добавя се прах за пране, разбърква се. Прахът разтвори ли се във водата? Какво забелязвате необичайно? Потопете пръстите си в сместа и проверете дали все още се чувства същото като чиста вода? (Водата стана сапунена.) Какви вещества са се разтворили във водата? Какви вещества не се разтварят във вода?

(Резултатите се записват на фланелграф.)

ЦВЕТЕН ПЯСЪК

Задачи:да запознае децата с метода за приготвяне на цветен пясък (смесен с цветна креда); научете се да използвате ренде.

Материали:пастели, пясък, прозрачен контейнер, малки предмети, 2 торбички, фини рендета, купи, лъжици (клечки), малки буркани с капаци.

Описание.Малка галка Любознайка долетя до децата. Той моли децата да познаят какво има в чантите му. Децата се опитват да определят с докосване. (В една торба има пясък, в другата има парчета тебешир.) Учителят отваря торбите, децата проверяват предположенията. Учителят с децата разглежда съдържанието на торбите. Какво е? Какъв пясък? Какво можете да направите с него? Какъв цвят е тебеширът? Какво е чувството? Може ли да се счупи? За какво е? Галчонок пита: „Може ли пясъкът да бъде оцветен? Как да го оцветя? Какво се случва, ако смесим пясък с тебешир? Как можете да направите креда толкова свободно течаща като пясък? " Галката се хвали, че има инструмент за превръщане на тебешира във фин прах.

Показва рендето на децата. Какво е? Как да го използвам? Децата, следвайки примера на малка гавка, вземат купички, рендета и търкат тебешир. Какво стана? Какъв цвят е прахът ви? (Доу пита всяко дете) Как сега оцветявате пясъка? Децата слагат пясък в купа и го разбъркват с лъжици или клечки. Децата гледат цветния пясък. Как можем да използваме този пясък? (Направете красиви снимки.)

Галчонок предлага да играе. Показва прозрачен контейнер, пълен с многоцветни слоеве пясък и пита децата: "Как можете бързо да намерите скрит предмет?" Децата предлагат своите възможности. Учителят обяснява, че е невъзможно да разбъркате пясъка с ръце, с клечка или лъжица, и показва как да изтласкате предмет от пясъка, като разклатите съда.

Какво стана с цветния пясък? Децата отбелязват, че по този начин бързо намерихме обекта и смесихме пясъка.

Децата крият малки предмети в прозрачни буркани, покриват ги със слоеве цветен пясък, затварят бурканите с капаци и показват на манекена как бързо намират скрития предмет и смесват пясъка. Малката галка дава на децата кутия с цветна тебешир на раздяла.

ПЕСЪЧНИ ИГРИ

Задачи:затвърждават представите на децата за свойствата на пясъка, развиват любопитство, наблюдателност, активират речта на децата, развиват конструктивни умения.

Материали:голяма детска пясъчна кутия със следи от пластмасови животни, играчки за животни, лъжички, детски гребла, лейки, план на място за разходка на тази група.

Описание.Децата излизат навън и оглеждат зоната за разходка. Учителят насочва вниманието им към необичайни отпечатъци в пясъчника. Защо следите са толкова ясно видими в пясъка? Чии са тези песни? Защо мислиш така?

Децата намират пластмасови животни и тестват предположенията си: вземат играчки, слагат лапи върху пясъка и търсят същия отпечатък. И каква следа ще остане от дланта? Децата оставят следите си. Чия длан е по -голяма? Чий е по -малко? Проверете, като кандидатствате.

Учителят открива буква в лапите на мечето, вади план от него. Какво е изобразено? Кое място е закръглено в червено? (Пясъчник.) Какво друго може да е интересно там? Вероятно някаква изненада? Децата, забивайки ръце в пясъка, търсят играчки. Кой е това?

Всяко животно има свой дом. При лисицата ... (дупка), при мечката ... (бърлога), при кучето ... (развъдник). Нека построим къща с пясък за всяко животно. От кой пясък е най -добре да се строи? Как го правиш мокър?

Децата вземат лейки, поливат пясъка. Къде отива водата? Защо пясъкът се намокри? Децата строят къщи и играят с животни.