Този материал е предназначен за ученици от 11 клас. По това време програмата по обща и неорганична химия е завършена, студентите в основния курс вече са запознати с видовете изчислителни задачи и тяхното решение. Това дава възможност да се затвърдят получените знания; обърнете внимание на особеностите на структурата и свойствата на органичните вещества, тяхната връзка и взаимовръзка, на типологията на изчислителните задачи. При разработването на материала повечето задачи и упражнения бяха взети от указанията на FIPI за подготовка за изпита. Основната цел на подготовката за изпита е овладяване на уменията за изпълнение на най -трудните задачи, познаване на окислително -възстановителните реакции, основните класове органични и неорганични съединения, както и алгоритми за решаване на основните видове изчислителни задачи

Изтегли:

Визуализация:

Визуализация:

Хидролиза

Таблица 1. Промяна в цвета на индикатора в зависимост от концентрацията на водородния йон.

Схема 1. Хидролиза на соли, образувани от слаби киселини и силни основи - анионна хидролиза. , алкална среда рН> 7

Забележка: Аз (активен, образуващ основи) - Li, K, Na, Rb, Cs ,, Ba, Sr.

Схема 2. Хидролиза на соли, образувани от силни киселини и слаби основи - хидролиза чрез катион, кисела среда, рН

Забележка: Me- Mg …… .Au и NH 4 +

Схема 3. Хидролиза на соли, образувани от слаби киселини и слаби основи, хидролиза чрез катион и анион - необратима хидролиза.

В този случай продуктите на хидролизата са слаби киселини и основи: KtAn + H2O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

където Kt + и An - - катион и анион на слаби основи и киселини, съответно.

Схема 4.

Солите, образувани от силни киселини и силни основи, не се подлагат на хидролиза. Средата е неутрална, рН = 7

Силни и слаби електролити

1) Процесът на хидролиза еобратими , бяга не до края, а само до момента на БАЛАНСА;

2) Процесът на хидролиза е обратен за реакцията на НЕУТРАЛИЗАЦИЯ, следователно хидролизата е такаваендотермиченпроцес (протича с абсорбция на топлина).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Какви фактори засилват хидролизата?

1. Нагряване - с повишаване на температурата, равновесието се измества към ЕНДОТЕРМАЛНАТА реакция - хидролизата се увеличава;
2. Добавяне на вода - защото водата е изходният материал в реакцията на хидролиза, след което разреждането на разтвора засилва хидролизата.

Как да се потисне (отслаби) процеса на хидролиза?

Често е необходимо да се предотврати хидролизата. За това:

1. Решението е направено максимално концентриран(намалете количеството вода);
2. За да изместите баланса наляводобавете един от продуктите на хидролизата- киселина ако възникне хидролиза чрез катион илиалкални, ако има анионна хидролиза.

Хидролиза на други несолени съединения.

1) Двоични метални съединения: фосфиди, нитриди, хидриди, карбиди.

По време на тяхната хидролиза се образуват метален хидроксид и водородно съединение на неметал, а от хидрид се образува водород.

А) хидриди. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2

Б) карбиди: карбидите по време на хидролизата могат да образуват метан (алуминиев карбид, берилий) или ацетилен (калциеви карбиди, алкални метали):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

В) други бинарни съединения: нитриди (отделя се амоняк), фосфиди (образува се фосфин), силициди (получава се силан).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Киселинни халогениди.

Киселинен халогенид е съединение, което се получава, ако ОН група в киселина е заменена с халоген.

Пример: COCl 2 - хлорид на въглена киселина (фосген), който може да бъде записан като CO (OH) 2

По време на хидролизата на киселинни халогениди, както и на съединения на неметали с халогени, се образуват две киселини.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr

Визуализация:

Таблица с имена на киселини и соли

Визуализация:

ТРИВИАЛНИ НАВИГАЦИИ НА НЯКОИ НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА

Визуализация:

Таблица - Продукти от намаляване на взаимодействието на метали с киселини

Федералният институт по педагогически измервания (FIPI) представи документите, регламентиращи структурата на KIM USE за информационни цели. Можете да научите за основните нововъведения от спецификацията. Както можете да видите, новата версия на CMM версията съдържа 2 части, състоящи се от 40 задачи с различна трудност. Между другото, имаше намаляване на максималната оценка за изпълнение на цялата работа - през 2015 г. тя е 64 (през 2014 г. - 65).

Как да се подготвим за изпита по химия?

Научете езика на химията

Както всеки друг предмет, химията трябва да се разбира, а не да се тъпче. В крайна сметка химията е непрекъснато преплитане на формули, закони, определения, имена на реакции и елементи. Тук е важно да научите химическия „език“ и тогава ще бъде по -лесно - ще можете да забележите някои модели, да се научите да разбирате и съставяте химични формули, както и да работите с тях. Както знаете, „пътят ще бъде овладян от този, който върви“.

Какви книги ще ви помогнат успешно да се подготвите за изпита - 2015 г. по химия? Обърнете внимание на сборника със задачи „ИЗПОЛЗВАНЕ - 2015. Химия“. (Изд. 2014) Автори Оржековски П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю. Много полезна информация може да се научи и от учебното помагало „Химия, подготовка за изпита - 2015 г.“ (Книга 1 и 2) от автора Доронкина В.Н.

Използването на таблици правилно е половината от успеха

За да се подготвите за изпита по химия "от нулата", е важно внимателно да проучите 3 таблици:

• Менделеев
• разтворимост на соли, киселини и основи
• електрохимични серии от метални напрежения

На бележка! Тези контролни списъци са включени към всяка опция за тестова хартия. Възможността да ги използвате правилно гарантира, че са получени повече от 50% от необходимата за изпита информация.

Записване на формули и таблици

Знание кои раздели по химия ще бъдат тествани на изпита? Уебсайтът на FIPI предоставя достъп до отворената банка на USE задачи по химия - можете да опитате ръката си в решаването на задачи. Кодификаторът съдържа списък с елементите на съдържанието, които се проверяват на изпита по химия.

По -добре е да се очертае всяка изучена тема под формата на кратки бележки, диаграми, формули, таблици. В тази форма ефективността на подготовката за изпита значително ще се увеличи.

Математиката като основа

Не е тайна, че химията като предмет е „наситена“ с различни задачи за проценти, сплави и количество разтвори. Така че познанията по математика са много важни за решаването на химически задачи.

Ние проверяваме нивото си на знания и умения, като използваме демо версията на KIM USE 2015 по химия, подготвена от FIPI. Демото позволява на завършилия да получи представа за структурата на CMM, видовете задачи и техните нива на трудност.

През 2018 г., в основния период, повече от 84,5 хиляди души са участвали в USE по химия, което е с повече от 11 хиляди души повече, отколкото през 2017 г. Средната оценка на изпитната работа практически не се е променила и възлиза на 55,1 точки ( през 2017 г. - 55,2). Делът на завършилите, които не са преодолели минималния резултат, е 15,9%, което е малко по -високо в сравнение с 2017 г. (15,2%). За втора година се наблюдава увеличение на броя на отбелязалите резултати (81-100 точки): през 2018 г. увеличението е 1,9% спрямо 2017 г. (през 2017 г.-2,6% спрямо 2016 г.). Имаше и известно увеличение в 100 пункта: през 2018 г. то възлиза на 0,25%. Получените резултати може да се дължат на по -целенасочена подготовка на учениците от гимназията за определени модели задачи, на първо място, с високо ниво на сложност, включени в част 2 на опцията за изпит. Друга причина е участието в USE по химия на победителите в олимпиадите, които дават право на извънсъстезателен прием, при условие че изпитната работа е над 70 точки. Поставянето в отворената банка на задания на по -голям брой извадки от задания, включени в опциите за изследване, също може да играе определена роля за подобряване на резултатите. Така една от основните задачи за 2018 г. беше да се засили диференциращата способност на отделните задачи и опцията за изпит като цяло.

По -подробни аналитични и методологични материали на USE 2018 са достъпни тук.

Нашият уебсайт съдържа около 3000 задачи за подготовка за изпита по химия през 2018 г. Общият план на изпитната работа е представен по -долу.

ПЛАНА ЗА ИЗПИТВАНЕ НА ИЗПОЛЗВАНЕТО В ХИМИЯ 2019

Определяне на нивото на трудност на задачата: B - основно, P - повишено, C - високо.

ПРИБЛИЗИТЕЛЕН МАСШТАБ 2019

Съответствие между минималните първични резултати и минималните тестови резултати за 2019 г. Заповед за изменение на Приложение № 1 към заповедта на Федералната служба за надзор в образованието и науката.

М.: 2013.- 352 стр.

Учебното ръководство съдържа материал за подготовка за полагане на изпит по химия. Представени са 43 теми от програмата USE, задачите за които съответстват на основните (28), повишените (10) и високите (5) нива на сложност. Цялата теория е структурирана според темите и въпросите на съдържанието на материалите за контролни измервания. Всяка тема съдържа теоретични положения, въпроси и упражнения, тестове от всякакъв вид (с избор на един отговор, за установяване на съответствие, с множествен избор или отговор под формата на число), задачи с подробен отговор. Адресирано на учители и студенти от висшите класове на завършени средни училища, както и на абитуриенти, преподаватели и студенти от химически факултети (училища) на предуниверситетско обучение.

Формат: pdf

Размерът: 3.5 Mb

Гледайте, изтегляйте: yandex.disk

СЪДЪРЖАНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 7
1. Теоретични раздели по химия
1.1. Съвременни концепции за структурата на атома 8
1.2. Периодичен закон и периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеева 17
1.2.1. Закономерности на промените в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. Обща характеристика на металите от основните подгрупи от групи I-III и преходни елементи (мед, цинк, хром, желязо) по тяхното положение в периодичната таблица и структурни особености на техните атоми 23
1.2.4. Обща характеристика на неметали от основните подгрупи IV-VII групи според тяхното положение в периодичната таблица и структурните особености на техните атоми 29
1.3. Химическа връзка и структура на материята 43
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Полярността и енергията на ковалентната връзка. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 43
1.3.2. Електроотрицателност и окислително състояние на химичните елементи. Атомна валентност 51
1.3.3. Вещества с молекулна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав и структура 57
1.4. Химична реакция 66
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганичната и органичната химия. Топлинният ефект на реакцията. Термохимични уравнения 66
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 78
1.4.4. Обратими и необратими реакции. Химическо равновесие. Равновесно изместване под въздействието на различни фактори 85
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 95
1.4.6. Реакции на йонообмен 106
1.4.7. Солна хидролиза. Средата на водни разтвори: кисела, неутрална, алкална 112
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 125
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 141
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганични вещества. Номенклатура на неорганични вещества (тривиални и международни) 146
2.2. Типични химични свойства на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминиеви, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 166
2.3. Типични химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 172
2.4. Типични химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, кисели 184
2.5-2.6. Типични химични свойства на основи, амфотерни хидроксиди и киселини 188
2.7. Типични химични свойства на солите: средни, кисели, основни, сложни (например съединения на алуминий и цинк) 194
2.8. Връзката на различни класове неорганични вещества 197
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена). Хибридизация на атомни орбитали на въглерод 200
3.3. Класификация на органичните съединения. Номенклатура на органични съединения (тривиални и международни). Радикално. Функционална група 207
3.4. Типични химични свойства на въглеводороди: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензол и толуен) 214
3.5. Характерни химични свойства на наситени едноатомни и многоатомни алкохоли, фенол 233
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 241
3.7. Типични химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 249
3.8. Биологично важни съединения: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 253
3.9. Връзката на органичните съединения 261
4. Методи на познание в химията. Химия и живот
4.1. Експериментални основи на химията 266
4.1.1-4.1.2. Лабораторни правила. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 266
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на околната среда на водни разтвори на вещества. Показатели. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентифициране на органични съединения 266
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изследваните класове неорганични съединения 278
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 279
4.1.8. Основните методи за производство на кислородсъдържащи органични съединения (в лаборатория) 285
4.2. Общи понятия за индустриалните методи за производство на основни вещества 291
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за получаване на метали 291
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (например производството на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване на околната среда и неговите последици 292
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 294
4.2.4. Съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, каучуци, влакна 295
4.3. Изчисления по химични формули и уравнения на реакцията 303
4.3.1-4.3.2. Изчисления на обемни съотношения на газове и топлинен ефект в реакции 303
4.3.3. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част 307
4.3.4. Изчисления на масата на вещество или обем на газове за известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията 313
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата се дава в излишък (има примеси) или под формата на разтвор с определена масова част на веществото; практически добив на продукт, масова част (маса) на веществата в смес 315
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулната формула на вещество 319
Типична версия на изпитния документ
Инструкции за извършване на работа 324
Отговори на типичната версия на изпитния документ 332
Отговори на задания за самостоятелна работа 334
ПРИЛОЖЕНИЯ 350

Подготовката за изпита по химия е като правило подготовка за изпита по химия от нулата.

Учебната програма в обикновените училища е структурирана по такъв начин, че часовете, посветени на химията, категорично не са достатъчни, за да започнат да разбират нещо.

Учениците помнят от училищната програма само няколко стереотипни схеми. Например: „Реакцията завършва, ако се произвежда газ, утайка или вода“. Но каква реакция, каква утайка - никой от гимназистите не знае! Училището не навлиза в тези подробности. И в крайна сметка дори зад видимия успех, зад училищните оценки - няма разбиране.

Когато се подготвяте за изпита по химия от нулата, трябва да започнете с най -обикновените училищни учебници за осми и девети клас. Да, учебникът няма подходящото ниво на обяснение, което е необходимо, за да се разбере какво се случва. Пригответе се, че просто трябва да запомните част от информацията.

Ако се подготвяте за изпита по химия от нулата и четете учебник по училище, изучавате химия като чужд език. Всъщност на чужд език в началото на изследването има и някои неразбираеми думи, неразбираеми букви. И трябва да отделите известно време и усилия, за да изучите „азбуката“ и основния „речник“, в противен случай нищо няма да се получи по -нататък.

Химията е емпирична наука и тук тя се различава от математиката. Имаме работа с факти, които се опитваме да обясним. Първо се запознаваме с определен факт, а когато няма съмнение, го обясняваме. В химията има много факти и те са трудни за разбиране, ако се подготвяте за изпита по химия от нулата. Затова започваме с обикновен училищен учебник. Например учебник с автор Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фелдман, или Н. Е. Кузменко, В. В. Лунин, В. В. Еремин.

И след това трябва да преминем към сериозни книги. Защото, ако се подготвяте за изпита по химия от нулата, опитът да „скочите“ направо в сериозна книга може да завърши с провал. В същото време само училищните учебници няма да са достатъчни за подготовка за изпита по химия!

Написах ръководство за подготовка за изпита по химия. Казва се Химия. Авторски курс за подготовка за Единния държавен изпит ”. Това е книга за тези, които вече са чели училищни учебници, които не трябва да казват от нулата какво е валентност и какъв символ се използва за кой елемент.

Още един съвет за тези, които се подготвят за изпита по химия от нулата.
В тази ситуация няма смисъл да се „разпръсквате“ по олимпиадите, защото там почти няма да има шанс да се реши нещо. Ако човекът, когото сте започнали да подготвяте предварително, и до началото на 11 клас пише пробен изпит по химия за 70 точки, тогава има смисъл да участвате. Струва си да изучите отделните раздели по химия по физика, които са необходими за олимпиадата и да опитате ръката си.

Но какво ще стане, ако ученик от гимназията иска да се подготви за изпита по химия от нулата и не разбира училищния учебник? Не мога да разбера! Иска да стане лекар, но не разбира училищния учебник. Какво тогава? Да отида при учителя?

Можете да опитате друг училищен учебник. Всички те са написани на различни езици, имат малко различни подходи. Но ако ученик от гимназията реши да се подготви за Единния държавен изпит по химия от нулата и не може да овладее нито един учебник по училищна химия за 8 клас ... Може би тогава си струва да помислим за специалност, с която е по -лесно да се справим? Такъв кандидат ще изразходва много енергия за прием, но ако премине, най -вероятно на платен и тогава също ще излети! В края на краищата обучението по медицина е много по -трудно от подготовката за изпита за прием в медицината. Ако подготовката за изпита по химия причинява неразрешими трудности, напълно неразрешими, тогава ще бъде много по -трудно да се учи в медицината! Запомнете това, когато се подготвяте за изпита по химия от нулата.